Fuerza De Ácidos Y Bases ( SEGUNDO ) REALICE LA TAREA PROPUESTA

Reacciones Ácido-Base. Fuerza De Ácidos Y Bases

Al disolver un ácido iónico en el agua sus moléculas se disocian en iones, uno de los cuales es el ion hidrógeno o protón (H+). Según el tipo de ácido, sus moléculas se disociarán en más o menos cantidad de forma que producirán más o menos protones. A ello se deben las distintas fuerzas de los ácidos. Idéntica situación se da con las bases.

Fuerza de los ácidos

Se denominan ácidos fuertes a aquellos cuyas moléculas están disociadas en su casi totalidad al disolverse en el agua. Es el caso del ácido clorhídrico:

HCl ® Cl- + H+

En la reacción se pone sólo una flecha hacia la derecha para indicar que el equilibrio está tan desplazado a la derecha que prácticamente no existe la reacción inversa:

Cl- + H+ ® HCl

Por tanto, al no existir prácticamente la reacción inversa, en la disolución sólo se hallan los iones.

Otros ácidos, como el cítrico o el acético, se disocian según la ecuación:

Estos ácidos no tienen sus moléculas del todo disociadas, por lo que en la disolución coexistirán las moléculas de ácido acético (CH3?COOH), con los iones acetato (CH3?COO-) y los protones (H+). Para escribir la reacción se utilizan dos flechas.

La fuerza de los ácidos varía con el grado de disociación de las moléculas al disolverse. Los ácidos que tienen un grado de disociación bajo reciben el nombre de ácidos débiles.

Los ácidos fuertes tienen prácticamente todas sus moléculas disociadas en disolución acuosa y los ácidos débiles solamente tienen disociada una fracción de sus moléculas.

Fuerza de las bases

Una base es fuerte cuando sus moléculas se disocian en casi su totalidad y es débil cuando tiene gran parte de sus moléculas en disolución sin disociar. Son ejemplos de bases fuertes el hidróxido de sodio y de potasio.

En cambio, el hidróxido de amonio (NH4OH) es una base débil, por lo que la ecuación de disociación se escribe con dos flechas:

Esta base no tiene sus moléculas del todo disociadas, por lo que en la disolución coexistirán las moléculas de hidróxido de amonio con las del ion amonio y el ion hidróxido.

La fuerza de las bases varía con el grado de disociación de las moléculas al disolverse. Las bases que tienen un grado de disociación bajo reciben el nombre de bases débiles.

Las bases fuertes son las que tienen prácticamente todas sus moléculas disociadas en disolución acuosa y las bases débiles son las que solamente tienen disociada una fracción de sus moléculas.

Fuerzas relativas de los ácidos

En la siguiente tabla se muestran unos ejemplos de las fuerzas relativas de los ácidos en disolución acuosa a temperatura ambiente.

Ácido	Fuerza	Reacción
Ácido perclórico	Muy fuerte	HClO4® H+ + ClO4-
Ácido clorhídrico	Fuerte	HCl ® H+ + Cl-
Ion sulfato ácido	Fuerte	HSO4-® H+ + SO42-
Ácido fosfórico	Débil	H3PO4® H+ + H2PO4-
Ácido Acético	Débil	CH3-COOH ®CH3-COO- + H+
Ion sulfito ácido	Débil	HSO3-® H+ + SO32-
Peróxido de hidrógeno	Muy débil	H2O2® H+ + HO2-

Constantes de acidez y de basicidad

Un ácido débil en disolución acuosa se disocia de acuerdo con:

La constante de equilibrio se expresa como:

En disoluciones acuosas diluidas, la concentración de agua se puede considerar constante, por lo que se incluye en la constante de equilibrio. La que se obtiene se llama constante de acidez (Ka).

Cuando una base en disolución acuosa es débil, se disocia conforme a:

La constante de equilibrio es:

Al igual que en los ácidos, en las disoluciones diluidas la concentración de agua es prácticamente constante, por lo que se engloba en K. La constante que se obtiene se llama constante de basicidad (Kb).

Un ácido es más fuerte cuanto mayor es su Ka y una base es más fuerte cuanto mayor es su Kb.

 TAREA

 1. REALICE UN MAPA CONCEPTUAL DEL TEMA EN SU CUADERNO.

2.  REALICE DOS EJEMPLOS DE LA PAGINA 199 DEL TEXTO DIFERENTES A LOS ANTERIORES

 3. RECUERDE SI NO ES NECESARIO SALIR .QUÉDESE EN CASA

Unidades de volumen ( OCTAVO) REALICE LA TAREA PROPUESTA

1. Unidades de volumen

Escribir las siguientes medidas en litros:

1. 2,3 ml
2. 4,1 kl
3. 2 dal
4. 3 m³
5. 0,005 km³
6. 9 mm³

La escala de los litros es:

1. 2,3 ml
   Para pasar de mililitros a litros tenemos que subir 3 escalones:
   
   
   En notación científica:
   
   
2. 4,1 kl
   Para pasar de kilolitros a litros tenemos que bajar 3 escalones:
   
   
3. 2 dal
   Para pasar de decalitros a litros tenemos que bajar 1 escalón:
   
   
4. 3 m³
   Como tenemos el volumen en metros cúbicos, tendremos que usar la relación
   
   
   Pasamos a decímetros cúbicos (bajamos 1 escalón) y ya tendremos las unidades en litros:
   
   
5. 0,005 km³
   Bajamos 4 escalones:
   
   
6. 9 mm³
   Subimos 2 escalones:
   
   

---

2. Unidades de tiempo

Escribir los siguientes tiempos en días:

1. Un año y medio
2. 2 trimestres
3. Un sexenio
4. Dos octavarios
5. 259200 segundos
6. 1440 minutos

1. Un año y medio
   Un año son 365 días y, por tanto, un año y medio son
   
   
2. 2 trimestres
   1 trimestre son 3 meses; un mes son 28 días.
   
   
3. Un sexenio
   Un sexenio son 6 años.
   
   
4. Dos octavarios
   Un octavario son 8 días.
   Por tanto, dos octavarios son 16 días.
5. 259200 segundos
   Pasamos a minutos:
   
   
   Pasamos a horas:
   
   
   Pasamos a días:
   
   
6. 1440 minutos
   Pasamos a horas y después a días dividiendo entre 60 y entre 24:
   
   

---

                                                                                           TAREA

 1. EN SU CUADERNO ESCRIBA LA UNIDADES BÁSICAS DE VOLUMEN Y TIEMPO

 2. EN UNA HOJA PERFORADA REALICE DOS EJERCICIOS UNO DE TIEMPO Y UNO DE VOLUMEN.

 3. SI NO ES NECESARIO SALIR. QUÉDESE EN CASA

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Mezcla homogénea y mezcla heterogénea ( PRIMERO DE BGU) REALICE LA TAREA PROPUESTA

Mezcla homogénea y mezcla heterogénea

Una mezcla se caracteriza porque hay dos o más sustancias o elementos que se encuentran unidos, pero no combinados químicamente, y porque es posible separarlos.

Una mezcla homogénea es aquella en la que sus componentes están mezclados de forma tal que es imposible diferenciarlos a simple vista, estando distribuidos de manera uniforme. Este tipo de mezcla se encuentra en una fase (estado de la materia) y se le conoce también como solución o disolución. Un ejemplo de una mezcla homogénea o solución es una taza de café caliente.

Por el contrario, los elementos de una mezcla heterogénea son distinguibles a simple vista y su distribución no es uniforme. Las mezclas heterogéneas presentan al menos dos fases diferenciadas (sólido y sólido, por ejemplo). Un tazón de cereal con leche es un ejemplo de una mezcla heterogénea.

	Mezcla homogénea	Mezcla heterogénea
Definición	Es una mezcla cuyos componentes están mezclados de forma uniforme, encontrándose en una sola fase.	Es una mezcla en la cual sus elementos no están distribuidos de manera uniforme y presenta al menos dos fases.
Características	Las sustancias que la componen están distribuidas uniformemente. No es posible distinguir sus componentes por separado a simple vista. Se encuentra en una sola fase (estado de la materia). Mantiene la misma composición química a lo largo de toda la solución. A sus componentes en una solución se les conoce como soluto y solvente.	Sus componentes no se encuentran distribuidos de forma uniforme. Es posible distinguir sus componentes a simple vista. Se encuentra en al menos dos fases (estados de la materia). La composición química de sus elementos varía según la región de la mezcla.
Solubilidad	Al mezclar sus componentes (particularmente líquidos) estos son miscibles (solubles).	Sus componentes son inmiscibles entre sí (no son solubles).
Métodos de separación	Destilación, cristalización, cromatografía, extracción por disolvente, evaporación.	Filtración, decantación, sedimentación, centrifugación.
Ejemplos	Aire, aleaciones como el bronce o el acero, agua mezclada con azúcar o sal de mesa.	Aderezos (vinagre + aceite), ensaladas, mezcla de concreto, cubos de hielo en una bebida.

¿Qué es una mezcla homogénea?

Una mezcla homogénea es una mezcla que se encuentra en un estado de la materia específico (en una fase), en la que los elementos que la componen están mezclados uniformemente y de tal forma que no es posible diferenciarlos a simple vista. A este tipo de mezcla también se le conoce como solución o disolución.

La cualidad de ser homogénea implica que no importa de dónde se retire una muestra de la mezcla, la distribución de sus componentes se mantendrá uniforme. Es decir, las partículas que componen la mezcla se encuentran distribuidas en la misma forma en toda la solución.

Los componentes de una mezcla se encuentran de forma tal que no es posible diferenciar cada uno de ellos a simple vista. Esto significa que, para poder observar cada componente de una mezcla, se hace necesario tener algún tipo de aparato (por ejemplo, un microscopio).

Características de una mezcla homogénea

• La mezcla de sus componentes es uniforme.
• Se encuentra en una sola fase o estado de la materia.
• No es posible diferenciar las sustancias que la componen a simple vista.
• Está formada por uno o más solutos y un solvente.
• Permanece estable siempre que se presenten las mismas condiciones (temperatura, presión).
• Soluto y solvente son miscibles, particularmente en estado líquido.

Fases o estados de la materia en una mezcla homogénea

Al ocurrir la disolución de sus componentes, el soluto en el solvente, la mezcla homogénea presenta una única fase. Cuando se habla de mezclas, una fase es el estado de la materia en que se encuentran sus componentes, ya sea líquido, sólido o gas.

Cada fase que forma un estado de la materia mantiene sus propiedades y composición química en condiciones de temperatura y presión específicas. Si estas condiciones cambian, la fase se modifica, pasando a otro estado de la materia diferente. Un ejemplo de esto ocurre cuando la roca se derrite por un aumento de temperatura.

La estatua superior de El Ángel de la Independencia, ubicado en la Ciudad de México, es un ejemplo de una mezcla homogénea constituida por bronce (aleación de cobre y estaño) y bañada en oro.

Componentes de una mezcla homogénea

Una mezcla homogénea o solución está compuesta por al menos dos sustancias que se encuentran en diferentes cantidades en la misma. El soluto y el solvente.

Un soluto es la sustancia que se encuentra en menor proporción en la mezcla homogénea, adquiere la forma y las características del solvente (ya que se disuelve en este) y tiene un punto de ebullición superior a este. La fase más común en la que se encuentra es el estado sólido (aunque también se encuentra en los otros estados).

 TAREA 

 1. REAL.ICE UN MAPA CONCEPTUAL SOBRE EL TEMA PROPUESTO EN SU CUADERNO

 2. EN UNA HOJA PERFORADA REALICE DOS EJERCICIOS DE LA PAGINA  171 

3. SI NO ES NECESARIO SALIR. QUÉDESE EN CASA.

Características de ácidos y bases ( SEGUNDO DE BGU) REALICE LA TAREA PROPUESTA

2. Características de ácidos y bases

Tanto ácidos como bases pueden existir como líquidos, sólidos o gases, dependiendo de su temperatura. Por otro lado, pueden existir como sustancias puras o diluidas, conservando muchas de sus propiedades.

La diferencia de pH es el rasgo más notorio de cada uno y este factor constituye, en sus variantes más extremas, fuente de riesgos para la materia orgánica y un gran poder catalizador de otras reacciones.

Los ácidos y las bases presentan características físicas diferentes:

Ácidos

• Presentan un sabor agrio (por ejemplo: ácido presente en diversos frutos cítricos).
• Son altamente corrosivos, pueden generar quemaduras químicas en la piel o daños respiratorios si se inhalan sus gases.
• Son buenos conductores de la electricidad en disoluciones acuosas.
• Reaccionan con metales produciendo sales e hidrógeno.
• Reaccionan con óxidos metálicos para formar sal y agua.

Bases:

• Presentan un sabor amargo característico.
• Son buenos conductores de la electricidad en disoluciones acuosas.
• Son irritantes de la piel: disuelven la grasa cutánea y pueden destruir por su efecto cáustico la materia orgánica. Su respiración también es peligrosa.
• Poseen tacto jabonoso.
• Son solubles en agua.

3. Ácidos y bases en la vida cotidiana

El ácido de las baterías crea una sal al reaccionar con los metales.

La presencia de los ácidos y las bases en nuestra vida diaria es abundante. Por ejemplo, en el interior de las baterías de nuestros aparatos electrónicos suele haber ácido sulfúrico. Por eso, cuando se estropean y se vierte su contenido dentro del aparato, reaccionan con el metal de los electrodos y crean una sal blancuzca.

También hay ácidos suaves que manejamos a diario, como el ácido acético (vinagre), el ácido acetilsalicílico (aspirina), el ácido ascórbico (vitamina C), el ácido carbónico (presente en gaseosas carbonatadas), el ácido cítrico (presente en las frutas cítricas), o el ácido clorhídrico (el jugo gástrico que nuestro estómago segrega para disolver la comida).

En cuanto a las bases, el bicarbonato de sodio es empleado para hornear, como desodorante y en diversos remedios contra la acidez estomacal. Otras bases de uso común son el carbonato de sodio (detergente), hipoclorito de sodio (cloro para limpiar), hidróxido de magnesio (laxante) y el hidróxido de calcio (la cal de construcción).

4. Indicadores de ácidos y bases

Para distinguir entre un ácido y una base debemos atender al nivel de pH. La mejor forma de medir el pH es mediante papel tornasol, usualmente en tiras que se pueden sumergir en la solución o apoyar en el compuesto, y observar el cambio de color.

Este papel se torna de color rojo-anaranjado cuando está en contacto con un ácido, y se oscurece ligeramente con una sustancia alcalina.

5. Reacción de neutralización

Se llama reacción de neutralización o (reacción ácido-base) a una reacción química que ocurre cuando se mezclan estos dos tipos de compuestos, obteniendo a cambio una sal y cierta cantidad de agua. Estas reacciones suelen ser exotérmicas (generan calor) y su nombre proviene del hecho de que las propiedades de ácido y de base se cancelan.

Esta reacción puede darse de cuatro formas, dependiendo de las proporciones de sus reactivos:

• Un ácido fuerte y una base fuerte. El reactivo más abundante quedará en disolución respecto del otro.
• Un ácido débil y una base fuerte. Se obtendrá una disolución de pH básico, la base permanecerá en la reacción.
• Un ácido fuerte y una base débil. Se neutralizará el ácido y permanecerá una porción ácida en disolución, dependiendo del grado de concentración del ácido.
• Un ácido débil y una base débil. El resultado será ácido o básico dependiendo de las concentraciones de sus reactivos.

6. Ejemplos de ácidos y bases

Ácidos

• Ácido clorhídrico (HCl)
• Ácido sulfúrico (H2SO4)
• Ácido nítrico (HNO3)
• Ácido perclórico (HClO4)
• Ácido fórmico (CH2O2)
• Ácido brómico (HBrO3)
• Ácido bórico (H3BO3)
• Ácido acético (C2H4O2)

Bases

• Soda cáustica (NaOH)
• Hidróxido de calcio (CaOH)
• Amoníaco (NH3)
• Bicarbonato de sodio (NaHCO3)
• Hidróxido de potasio (KOH)
• Hipoclorito de sodio (NaClO)
• Fluoruro de calcio (CaF2)
• Hidróxido de bario (Ba[OH]2)
• Hidróxido de hierro (Fe[OH]3)

                                                                     TAREA

 1. REALICE UN MAPA CONCEPTUAL EN  SU CUADERNO.

2. REALICE DOS EJERCICIOS DE LA PAGINA 199

 3 RECUERDE SI NO ES NECESARIO SALIR. QUÉDESE EN CASA

Soluto y solvente ( PRIMERO DE BGU) REALICE LA TAREA PROPUESTA

Soluto y solvente

Un soluto es una sustancia que se disuelve en un solvente con el cual forma una solución. El soluto es normalmente un sólido, pero también puede ser un líquido o un gas. Se encuentra en menor proporción que el solvente en una solución.

Un solvente es la sustancia que disuelve a un soluto, formando una solución. Este es normalmente un líquido, pero también puede ser un sólido o un gas. Se encuentra en mayor proporción que el soluto en una solución.

Un ejemplo de una solución se puede observar en una taza de café, en la cual el soluto es el café molido (sólido) y el solvente es el agua caliente (líquido).

	Soluto	Solvente
Definición	Es una sustancia que se disuelve en un solvente y con el cual forma una solución.	Es una sustancia que disuelve a un soluto y con el cual forma una solución.
Características	Su estado más común es el sólido, pero también puede ser gaseoso y líquido. Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad en la solución. La cantidad de soluto en una solución determina si esta es diluida, concentrada, saturada o sobresaturada.	Por lo general se trata de un líquido, aunque puede ser gaseoso o sólido. Se encuentra en mayor proporción en una solución.
Solubilidad	Cuando se encuentra en estado gaseoso, su solubilidad se ve afectada por la presión, el volumen y la temperatura. Solutos polares se disuelven en solventes polares y los solutos no polares se disuelven en solventes no polares.	El tamaño de las moléculas del soluto determina la facilidad (velocidad) con la cual el solvente podrá disolverlo. Solventes polares disuelven en solutos polares y solventes no polares disuelven solutos no polares.
Propiedades coligativas en una solución	Entre más partículas tenga un soluto, mayor es el punto de ebullición de la solución y menor es el punto de fusión. La cantidad de soluto presente en dos soluciones separadas por una membrana semipermeable tiene un efecto en el fenómeno de la ósmosis.	El punto de ebullición de un solvente es menor que el de la solución. El punto de fusión de un solvente es mayor que el de la solución. La presión de vapor de un solvente es mayor que la de la solución.
Ejemplos	En una taza de café, el soluto es el café molido. En una amalgama dental, el soluto es el mercurio.	En una taza de café, el solvente es el agua. En una amalgama dental, el solvente es la plata.

¿Qué es un soluto?

Un soluto es una sustancia que se disuelve en un solvente con el cual forma una solución. La proporción en la que el soluto se encuentra en la solución es menor a la proporción del solvente en el cual se disuelve.

Las partículas del soluto interactúan con las del solvente, y la fuerza de dicha interacción entre el soluto y el solvente es superior a la que mantiene unida a las partículas internas del soluto. Básicamente, las moléculas del soluto se estabilizan al interactuar con las moléculas del solvente.

El carbono y el cromo son solutos importantes, al mezclarse con el hierro, para obtener acero inoxidable. La obra Cloud Gate (Puerta de la nube), del artista Anish Kapoor, es un ejemplo de esta solución.

Características de un soluto

• Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad en la solución.
• El estado más común en el que se presenta es el sólido, aunque también hay solutos en estado gaseoso y líquido.
• Cuando se encuentra en estado gaseoso, su solubilidad se ve afectada por la presión, el volumen y la temperatura.
• Solutos polares se disuelven en solventes polares y los solutos no polares se disuelven en solventes no polares.

¿Qué es un solvente?

Un solvente es la sustancia en la que se disuelve un soluto, formando una solución. La cantidad de solvente se encuentra en una solución es mayor a la cantidad de soluto que se encuentra en la misma.

El agua es el solvente más común. Se le conoce como “solvente universal” debido a que tiene una constante dieléctrica alta. En el agua pueden disolverse sustancias en estados líquidos, gaseosos o sólidos.

Una bebida gaseosa es una solución en la que el solvente es el agua y el dióxido de carbono es parte de los solutos.

                                                       TAREA. 

1. REALICE EN SU CUADERNO UN MAPA CONCEPTUAL DEL TEMA PLANTEADO

2. REALICE DOS EJERCICIOS DE LA PAGINA 199 DEL. TEXTO 

3. RECUERDE SI NO ES NECESARIO SALIR , QUÉDESE EN CASA

Estructuras de Lewis ( SEGUNDO DE BGU ) REALICE LA TAREA PROPUESTA

La estructura de Lewis es toda aquella representación de los enlaces covalentes dentro de una molécula o un ion. En ella, dichos enlaces y los electrones se representan con puntos o guiones largos, aunque la mayoría de las veces los puntos corresponden a los electrones no compartidos y los guiones a los enlaces covalentes.

Pero, ¿qué es un enlace covalente? Es la compartición de un par de electrones (o puntos) entre dos átomos cualquiera de la tabla periódica. Con estos diagramas se pueden bosquejar muchos esqueletos para un determinado compuesto. Cuál de ellos es el correcto dependerá de las cargas formales y de la naturaleza química de los mismos átomos.

Compuesto 2-bromopropano. By Ben Mills [Public domain], from Wikimedia Commons.

En la imagen superior se tiene un ejemplo de lo que es una estructura de Lewis. En este caso el compuesto representado es el 2-bromopropano. Pueden apreciarse los puntos negros correspondientes a los electrones, tanto los que participan en los enlaces como los no compartidos (el único par justo arriba del Br).

Si los pares de puntos “:” se sustituyeran por un guion largo “–“, entonces el esqueleto carbonado del 2-bromopropano se representaría como: C–C–C. ¿Por qué en lugar del “armazón molecular” dibujado, no podría ser C–H–H–C? La respuesta reside en las características electrónicas propias de cada átomo.

Así, debido a que el hidrógeno tiene un solo electrón y un único orbital disponible para llenar, forma solamente un enlace covalente. Por lo tanto, jamás puede formar dos enlaces (no confundir con los puentes de hidrógeno). Por otro lado, la configuración electrónica del átomo de carbono le permite (y exige) la formación de cuatro enlaces covalentes.

Por esa razón las estructuras de Lewis donde intervienen C y H deben ser coherentes y respetar lo regido por sus configuraciones electrónicas. De esta manera, si el carbono tiene más de cuatro enlaces, o el hidrógeno más de uno, entonces puede descartarse el bosquejo y empezar uno nuevo más acorde a la realidad.

Es aquí donde aparecen unos de los principales motivos o respaldos de estas estructuras, introducidas por Gilbert Newton Lewis en su búsqueda de representaciones moleculares fieles a los datos experimentales: la estructura molecular y las cargas formales.

Todos los compuestos existentes pueden representarse por estructuras de Lewis, dando una primera aproximación a cómo podría ser la molécula o los iones.

                                               TAREA

 1, EN SU CUADERNO REALICE UN MAPA CONCEPTUAL DEL TEMA PLANTEADO

2. EN UNA HOJA PERFORADA REALICE DOS EJERCICIOS DE LA PAGINAS 199 DEL TEXTO,

3 RECUERSE SI NO ES NECESARIO SALIR. QUÉDESE ENCASA