Ácido hidrácido ( 1 de BGU ) Escribir todos los ácidos hidrácidos conocidos

ACIDOS HIDRACIDOS

¿Ácido hidrácido? 

Los ácidos hidrácidos se Forman por la combinación de un no metal que trabaja con su valencia negativa (-) y el hidrógeno que trabaja con su valencia positiva (+)

¿FORMULA? 

Para formular los ácidos hidrácidos se pone el hidrógeno(H con val. 1) + el no metal (con la Val.(-) ya para hacer toda la combinacion se pasa se pasa la valencia del no metal al hidrógeno y viceversa EJ: H + S COMO EL AZUFRE TRABAJA CON VALENCIA -2 AL FORMULAR QUEDARÍA ASÍ( H1+ S-2) Y AL CONVINARLA QUEDA ASÍ H2S

 NOMENCLATURA

Nomenclatura tradicional Nombre de la función (Ácido) + Nombre del No Metal + terminado en (hidrico) Ej: H + S (Ácido Clorhídrico)

Nomenclatura sistemática Nombre del no metal + Uro + de + Prefijo "mono (1), Di(2) + Hidrógeno Ej: H+Cl (Cloruro de Monohidrogeno)  

COMO SE OBTIENEN  Se obtiene de la combinación del hidrógeno con un no metal

EJEMPLOS DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS CON LA 1 y 2 FAMILIA

FLÚOR

CLORO 

BROMO = H2S 

YODO

AZUFRE

 SELENIO

TELURO

REPRODUCCIÓN OVÍPAROS-VIVÍPAROS-OVOVIVÍPAROS ( 3 de BGU) Realizar un mapa conceptual

CLASIFICACIÓN: SEGÚN SU REPRODUCCIÓN OVÍPAROS-VIVÍPAROS-OVOVIVÍPAROS

OVIPAROS: Un animal ovíparo (del latín ovum, “huevo”, y parire, “parir”) es un animal cuya modalidad de reproducción incluye el depósito dehuevos en el medio externo donde completan su desarrollo antes de la eclosión. Son ovíparos la totalidad de las aves así como la mayoría de los insectos, peces, anfibios y reptiles. Entre los mamíferos sólo son ovíparos los monotremas (el ornitorrinco y losequidnas).
Los animales que producen huevos secos que son puestos al aire, como aves, reptiles o insectos, los depositan después de haber seguido un procedimiento de fecundación interna. Los que producen huevos blandos que son puestos en el agua (peces, crustáceos, anfibios,…) son depositados sin fecundar; la fecundación se produce cuando el macho vierte su esperma entre los huevos mientras la hembra los deposita (fecundación externa).
Se les denomina animales ovíparos a todos aquellos cuyas hembras ponen huevos, así como los reptiles, los anfibios y las aves.
Cada especie varía en cuanto a la producción de huevos, según su temporada de reproducción, como la tortuga marina que producen entre 70 y 190 huevos, hasta las aves que pueden producir huevos por debajo de las dos docenas.
-FUENTE:https://es.wikipedia.org/wiki/Oviparidad
VIVIPAROS: Se llama vivíparo a todo aquel animal cuyo embrión se desarrolla, después de la fecundación, en una estructura especializada dentro del vientre de la hembra, en donde recibirá el alimento y el oxígeno necesarios para formar sus órganos, para crecer y madurar hasta el momento del nacimiento. En el caso de las plantas, el término hace referencia a un tipo de reproducción a través de los embriones, como por ejemplo en el caso de los brotes o capullos, que se desarrollan desde un principio sin interrupción alguna, es decir, las plantas vivíparas producen semillas que germinan antes de separarse de la planta madre.
La forma más avanzada de viviparismo se llama viviparismo placentario, que se da en casi todos los mamíferos a excepción de los monotremas, los cuales ponen huevos, y los marsupiales, que carecen de placenta, por lo que el feto nace en un estado muy prematuro, y debe continuar su desarrollo en una bolsa exterior llamada marsupio. Son también vivíparos algunos reptiles, peces y anfibios urodelos.
Existen también plantas vivíparas, las cuales producen semillas que germinan antes de separarse de la planta madre. En muchos manglares, por ejemplo, la semilla germina y crece abasteciéndose de su propia energía mientras aún se encuentra adherida a su madre para luego caer al agua en donde será transportada.                                                              -FUENTE:https://es.wikipedia.org/wiki/Viviparidad
-FUENTE IMAGEN:http://www.studentsoftheworld.info/sites/animales/911.php?Page=5
OVOVIVIPAROS: La ovoviviparidad u ovoviviparismo es un tipo de desarrollo embrionario en el que el organismo pone huevos, pero estos permanecen dentro del cuerpo de la hembra hasta que el embrión está completamente desarrollado. La eclosión puede producirse inmediatamente antes del parto o inmediatamente después de la puesta. La ovoviviparidad tiene aspectos en común tanto con el oviparismo como con elviviparismo.
El ovoviviparismo se presenta en muchos tiburones y otros peces, en algunos reptiles y en diversos animales invertebrados. Los tiburones y las serpientes son dos grupos entre los que se encuentran ejemplos de los tres modos de desarrollo temprano (gestación y nacimiento): ovíparo, ovovivíparo y vivíparo.                                                                          -FUENTE:https://es.wikipedia.org/wiki/Ovoviviparidad

-FUENTE IM

Presión osmótica ( 2 de BGU9 Realizar el ejercicio propuesto

Problemas de presión osmótica

Calcular la presión osmótica a 27 ºC producida por una disolución acuosa de sacarosa C₁₂H₂₂O₁₁ cuya concentración es de 18 g/L.

 

Datos: C = 12, H = 1, O = 16.

 

Solución:

 

Datos:

 

Presión osmótica:

Problemas de presión osmótica

Halle la presión osmótica de una solución de glucosa que contiene 12 gr. de la sustancia en 500 ml de solución a una temperatura de 298ºK. Masa molecular de la glucosa = (MM): 180 g/mol	Paso 1: Cálculo de la molalidad o molaridad:
Paso 2:  Cálculo de la presión osmótica  = C x R x T  = 0,13 g/mol x 0,082 x 298°K  = 3,176 atm 2.Calcular la presión osmótica, a 30 °C, de una disolución  al 5% de sacarosa, C12H22O11, de densidad 1,017 g/cm3.  Pm (C12H22O11) = 342 g/mol.             Solución: 3,69 atm.

SOLUCIONES ( 2 DE BGU) REALIZAR CINCO EJEMPOLOS DE SOLUCIONES PROPUESTOS AL FINAL DE ESTE TEXTO

SOLUCIONES

Una solución es una fase que consta  de dos o más componentes en proporciones variables dentro de ciertos límites, en donde no existen  evidencias de sedimentación las cuales se pueden separar mediante pro ceñimientos físicos
Características

• Son sistemas óptimamente homogéneos.
• Sus componentes son separables mediante procedimientos físicos.
• Sus componentes entran en proporciones variables dentro de ciertos límites.
• Sus propiedades dependen de los componentes que la forman y de la proporción en que estos se encuentran.
• No se observan evidencias de sedimentación  o separación.

Componentes de una solución.
Los componentes de una solución son las diferentes sustancias que intervienen en la misma, a estos se le ubican en dos grupos por conveniencia que son

• Solvente o disolvente
• Soluto

Solvente: es la sustancia que actúa como medio de dispersión  es decir la sustancia que disuelve el soluto.
Soluto: es la sustancia que disuelve.
Tipos de Soluciones

• Por su concentración.  Diluidas,  concentradas, saturadas y sobresaturadas.

Diluidas: Poco soluto en cierto volumen de solución.
Concentradas: mayor cantidad de soluto en la misma cantidad de solvente.
Saturada: Es aquella que contiene la cantidad de soluto que podría estar en equilibrio con un exceso de soluto a esa temperatura.
Sobresaturada: contiene en disolución mayor cantidad de soluto que la que corresponde a una solución saturada a una temperatura dada.
Principales sustancias solubles en agua.

• Todos los Nitratos.
• Todos los acetatos
• Todos los cloruros, bromuros, y yoduros.
• Todos los sulfatos
• Todas las sales de sodio, potasio, y amonios.

Principales sustancias insolubles en agua.

• Todos los hidróxidos, excepto los de los metales alcalinos.
• Todos los carbonatos y fosfatos normales son insolubles.
• Todos los sulfuros excepto los metales alcalinos térreos.

Concentración de las soluciones.
Es la cantidad de sustancias disuelta por peso o volumen de solución o solvente

Se expresa en Unidades Físicas y Unidades Químicas.

Unidades físicas: Se expresa en %
Suelen utilizarse  en las siguientes formas de expresión que utilizan tanto por ciento %

• % en masa – volumen : ( % m/v )
• % en masa – masa :      ( % m /m)
• % volumen – volumen : ( % v/ v )

• % en masa – volumen: (% m/v) indica el número de gramos  de soluto en 100  mL de solución Ejemplo. Si decimos  una solución al  7% en m/v significa que por cada  100 mL de solución hay 7 gramos de soluto disueltos

Problema: Se desea preparar 50mL de solución de NaCl, cuya concentración sea 5% m/v ¿Qué cantidad de sal (soluto) debe medirse en una balanza?.
Veamos pues como se resuelve el problema.

1.- Datos. ( son los que nos dan en el problema)
Volumen de la solución: 50 mL
Concentración de la solución: 5% m/v
Masa del soluto NaCl  se desconoce
2.- Factores de conversión: se utiliza la que nos convenga para introducir gramos de NaCl y elimine los mL de soluciona si tenemos los siguientes.
f_{1     =} 5g de NaCl f₂ =100 mL de solución
100 mL de solución                                                              5g de NaCl
En este caso la formula del factor de conversión seria:
La masa en gramo de la sustancia x el factor de conversión conveniente = m, g de NaCl = 50 mL de solución  x el factor de conversión. Así tenemos:
m , g de NaCl = 50 mL de solución   x     5 g de NaCl____
100 mL de solución
m, g de NaCl = 2,5 g de NaCl
% masa- masa (% m/m) :  indica el número de g de soluto en 100g de solución  ejemplo una solución al 3% en masa significa que por cada 100 g de solución hay 3 g de soluto disuelto.
Ejemplo: Se disuelven en 40g de agua 15 g de NaCl ¿Cuál es la concentración (%m/m)  de la solución?
Datos
Masa del solvente: (H₂O) = 40g
Masa del soluto: (NaCl) = 15g
Masa de la solución: 55g
Concentración (m/m) se desconoce ósea la incógnita?
Factores de conversión conveniente: se utiliza el que elimine la solución. Veamos pues cual nos conviene.
f₁ = 15 g de NaCl f₂ =  55g de solución
55g de solución                                        15 g de NaCl

Asi tenemos: c% m/m =  100g de solución x factor de conversión
c% m/m =  100g de solución x   15 g de NaCl =  c% m/m = 27,27
55g de solución
Lo cual indica que 27,27 g de NaCl están disuelto en 72,73 g de agua

• % volumen – volumen : ( % v/ v ) : indica el número de mL de soluto en 100 mL de solución, se utiliza específicamente  en aquella soluciones en las cuales tanto el soluto como el solvente son liquidos. Por ejemplo  una solución de 70% de alcohol  significa que por cada 100mL de solución  70mL son de alcohol.

Ejemplo. Se disuelven 28 mL de alcohol en 120 mL de agua. Calcular la concentración de la solución sabiendo que el volumen de la solución es igual a(la suma de los volúmenes componentes)

Datos
Volumen del soluto (Alcohol) = 28 mL
Volumen del solvente (agua) = 120 mL
Volumen de la solución (soluto + solvente) 148mL
Concentración (%v/v) =   ?
Factores de conversión

F_{1 =}     28 mL alcohol f_{2  =} 148 mL de solución
148 mL de solución                               28 mL de alcohol
C% v/v = 100 mL de solución  x      28 mL alcohol
148 mL de solución
C% v/v = 18,92% v/v
PROBLEMAS PROPUESTOS

1. Si a 2,5 g de sal común se la  añade agua hasta completar 125 mL de solución ¿ cuál  será la concentración % m/v de la solución  R= 2% m/v
2. Se requieren 250mL de solución de alcohol cuya concentración sea al 30% v/v ¿qué volumen de alcohol (soluto) debe medirse? R= 75mL
3. ¿Qué cantidad de soluto se necesitará para preparar 90g de solución de KMnO₄ al 40% en m/m R0 36g.
4. ¿Qué cantidad de solvente se necesita para preparar 180g de una solución al 15% en m/m R= 153g.
5. ¿ Qué cantidad de ácido clorhídrico al 70% en v/v  se necesitará para preparar 200mL de una solución para limpiar pocetas? R= 140mL
6. ¿Qué cantidad de alcohol  se tendrá que añadir al agua para preparar 500mL de solución al 5% en v/v R= 25mL

Unidades Químicas.

• Molaridad
• Normalidad
• Fracción Molar
• Molalidad.
• Parte por millón.

Molaridad. Es el número de moles de soluto por cada litro de solución.
Formula: M      __Número de mol de soluto_
Peso molecular x litro de solución
Pasos para calcular la molaridad:

1. Se estudia el problema detenidamente y se observa que nos dan y que nos piden.
2. Se colocan los datos, tomando en cuenta los elementos que  conforman la fórmula.
3. se determina el peso atómico de cada elemento multiplicado por el número de veces que aparece en la fórmula.
4. si la solución esta en mililitros se lleva a litros es decir se utiliza para ello la siguiente fórmula. V __mL

1000

1. Se aplica la fórmula General

Normalidad : Es la concentración expresada  en equivalente en gramos de soluto disuelto en litro de solución.
Fórmula N  =    equivalente gramos de soluto
Litro de solución

Pasos.

1. se observa si en el problema nos dan el equivalente en gramos, si no lo dan se calcula mediante la siguiente fórmula.

1. Equivalente en gramos en            P. equi. =            peso de A

Peso especifico de A

1. Se observa si en el problema nos dan el peso específico, si no lo dan se calcula utilizando la siguiente fórmula.

Peso especifico                       P.M de A
Número equivalente( Número de Hidrogeno)

1. una vez conseguido todo lo anterior se sustituye en la fórmula general.

Nota: se debe recordar que si la solución esta dada en mililitros se debe llevar a litros.
Fracción Molar: se define como la fracción de moles de cada componente que hay en un mol de solución. Se calcula dividiendo el número de moles de cada compuesto entre el número total de moles es decir soluto + solvente.
Fórmula X_s moles de soluto o puede encontrar la siguiente fórmula
Moles totales
X_s   n₁
n_{1 +}n₂
Parte por millón:  se define como la cantidad  de soluto   presente en  una solución, es muy pequeña o esta muy diluida.
Formula: P_{pm        1 parte del soluto
10}^{6 parte de la solución}

PROBLEMA RESUELTOS Y EJERCICIOS

1.- ¿ Cuál es la Molaridad de una solución de Glucosa C₆H₁₂O₆ que se preparo        disolviendo 80g  de glucosa en agua hasta completar 300 mL.
DATOS            PESO MOLECULAR DE LA GLUCOSA     LLEVAR  mL a L
C = 12g                        C     12 x 6   = 72                                          V    300mL
H =   1g                        H      1 x12   = 12                                                  1000
O = 16g                        O     16 x 6   = 96
Se sustituye en la fórmula
M             gramos de soluto M              80 gramos =  1,48 mL

1. P.M de soluto x Litro de solución                  180 gramos x 0,3 L

EJERCICIOS PROPUESTOS.

1.-¿ Cual es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 120 gramos de urea ( PM= 60g/mol)  en suficiente agua hasta completar 750 mL de solución?        R = 2,66
2.-¿ Cual será la molaridad de una solución que contiene 20 gramos de cloruro de sodio NaCl en 5 litros de solución ?   R = 0.068 mol.
3.-¿ cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 50gramos de urea ( PM = 60g/mol) en suficiente agua hasta completar 850mL de solución?
R = 0,98.

1. Calcular la molaridad de la disolución.

Solución: 15.2 M
5.- Calcular la molaridad de una disolución preparada al mezclar 75 ml. de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 M con 75 ml. de una otra  0,05 M.
Se suponen los volúmenes adictivos.
Solución: 0.276 M
29 gramos de H₂SO₄ se disuelven en 450mL de agua ¿ cual será la Normalidad de la solución?
Datos                            Incógnitas             formulas
H = 2 x 1    =   2           Nº equivalente        N     N. equivalente de A

1. Especifico                    litro de solución

O = 4 x 16 =  64

1. N. equivalente =    Peso de A

98gramo                                                      P. e de A
Peso esp.    =  P.M de A
2 equivalente
SOLUCION.
Se calculan las incógnitas.
P. especifico =  P.M de H₂SO_{4 98 gramos =    49 gramos / equivalente mol}
2 equivalente         2 equiv.
Nº equivalente = 29 gramos = 0,59 equivalente
49 gramos
Se convierten los mL a litros   V =  450 mL =  0,45 Litros
1000 L
Se sustituye en la fórmula General
N = 0,59 equivalente =  1.31 Normal
0,45 Litro
PROBLEMAS PROPUESTOS.

1.-Determine la Normalidad de una solución de HCl  que contiene 0,2 equivalente del ácido en 2 litros de solución.
2.-Cual sera la Normalidad de una solución que contiene 28 gramos de NaOH disuelto en 300 mL de solución  Peso atomico ( Na: 23, H : 1, O: 16 ).
3.- Determine la Normalidad de una solución que contiene 12,25 gramos de ácido sulfúrico en 1000 mL de solución.
4.- cual será la Normalidad de una solución de una solución que contiene 21 gramos de KOH en 5 Litros de solución.  P.M de KOH 56 gramos/mol
5.- ¿Cuál es la normalidad de una solución que contiene 250 g de CaCl₂ en 1500 mL de solución?.

1. 6.-   hallar la normalidad y molaridad de 2 L que contiene 400 g de NaOH

Calcular la fracción molar de la siguiente mezcla 70 gramos de agua oxigenada H₂0₂ en 700 gramos de agua H₂O
Solución :
Se calcula el P.M  del H₂O₂ y H₂O
PM  H₂O₂ = 34g/mol y del   H₂O  = 18 g/ mol
Luego se calcula los moles del soluto mediante la siguiente formula.
Nº de moles de soluto     gramos de A
P.M de A
Sustituyendo Nº de moles de soluto =   70 gramos 2,05 mol
34 gramos/mol
Sustituyendo Nº de moles de solvente =   700 gramos 38,88 mol
18 gramos/mol
Fracción Molar del soluto Nº de moles de soluto =  2,05 mol = 0,050 mol
Nº totales de moles          40,93mol
O también se usa la siguiente fórmula  X₂ =  n_{2___}
n₁ + n₂
donde  n₁ es el número de moles del solvente y n₂ es el numero de moles del soluto
Fracción Molar del solvente Nº de moles de solvente =  38,88 mol = 0,949 mol
Nº totales de moles          40,93mol
O también se usa la siguiente fórmula   X₁ =  n_{1__}
n₁ + n₂
Al sumar ambas debe dar 1 o aproximadamente 1 de lo contrario esta malo.
0,050 + 0,949 = 0,999 .
2.- calcular la fracción molar de la siguiente mezcla 30gramos de HNO₃ en 120gramos de H₂O peso atómico H= 1g , N0 14g, O = 16 g.
3.-una solución fue preparada disolviendo 20 gramos de cloruro de potasio en 60 gramos de agua  determinar la fracción molar de cada componente.

RESUELVA Y PRACTIQUE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS

1. ¿Cuántos gramos de NaCl hay en 250 mL de una solución 2,5 N?

1. ¿Qué volumen de solución 0,75N  podría prepararse con 500 g de Na₂SO₄?

1. ¿Cuál es la normalidad de una solución que contiene 250 g de CaCl₂ en 1500 mL de solución?

1. ¿Cuántos gr de BaCl₂ se necesita para preparar 1500 mL de una solución 1,5 N?

1. ¿Cuántos gr de KOH  se necesitarán para preparar 2,5 L de una solución de KOH 6.0 N?

1. calcule  la Molaridad y molalidad de una solución de K₂CO₃, que contiene 22% en peso de la sal y tiene una densidad de 1,24 g/mL

1. ¿Cuántos gr de sulfato cúprico pentahidratado  se necesitarán para preparar una  litro de solución 2,0M?

1. ¿cuál es la molaridad de una solución que contiene 25.0 g de K₂CrO₄ disueltos en cantidad de agua suficiente para tener  300 mL de solución?

1. Realice una tabla  que muestre el número de gramos necesarios de cada uno de los siguientes compuestos para hacer un litro de solución: 1,0 M, 1,0 N, 2,0 N, 3,0 N: NaOH, Ca(OH)₂; Al(OH)₃; HCl; H₂SO₄ y H₃PO₄

1. calcule la molalidad de una solución que contiene 441 g de HCl disueltos en 1500 g de agua

1. Una disolución de alcohol etílico C₂H₅OH; en agua es de 1.54 molal. ¿Cuántos gramos de alcohol etílico estarán disueltos en 2.5 kg de agua?

1. Se forma una solución de 150 mL de volumen, disolviendo 6.0 g de la sal CuSO_{4 x} 5H₂O en suficiente cantidad de agua, calcular la normalidad de la solución.

1. ¿Cuántos gramos de CaCO₃ se halla disuelto en 250 mL de una solución 2M de éste?

1. ¿Cuál es la molalidad de una disolución que contiene 20.0 g de azúcar (C₁₂H₂₂O₁₁) disueltos en 125 g de agua?

1. hallar la normalidad y molaridad de 2 L que contiene 400 g de NaOH

1. ¿Cuántos gramos de NaCl hay en 250 mL de una solución 2.5 M?

1. ¿Qué volumen de solución 0.75 M podría prepararse con 500 g de Na₂SO₄?

1. ¿Cuál es la M y N de una solución que contiene 250 g de CaCl₂ en 1500 mL de solución?

1. ¿Cuál es la molalidad de una solución en donde 250 g  de CaCl₂ se disolvieron en 1500 g de agua?

1. Cuantos gramos de cada uno, H₃PO₄ y Ca(OH)₂ se necesita para preparar 250 ml de solución 0.10 N

1. Calcule la N y M  de una solución que contiene 275 g de KOH en 800 mL de solución

1. ¿Cuántos mL de solución 0.50 N se puede prepara con 50 g de NaOH?

1. ¿Cuál es la concentración de cada una de las siguientes soluciones en términos de N:
   1. HCl 6.00 M
   2. BaCl₂ 0.75 M
   3. H₂S 0.20 M

Reproducción Sexual ( 3 DE BGU) REALIZAR UN MAPA CONCEPTUAL

Reproducción Sexual

Reproducción es la capacidad de todos los seres vivos de engendrar, en algún momento, otros seres semejantes a ellos. La reproducción asexual ocurre exclusivamente con la intervención de divisiones mitóticas, sin fusión de gametos.

La reproducción sexual implica la singamia o fecundación o sea la fusión de gametos masculinos y femeninos para producir un cigoto, que al desarrollarse formará en las embriófitas un embrión y éste a su vez un nueva planta. Su importancia se debe a que en el cigoto se combinan caracteres paternos y maternos, resultando diferente genéticamente a cada uno de los padres.

Este tipo de reproducción permite la variación por recombinación de caracteres, lo que facilita la selección natural.
 

Reproducción sexual

Para que a partir de las células somáticas se originen gametos tiene que ocurrir en algún momento del ciclo vital una división reduccional llamada MEIOSIS que produce a partir de cada célula madre cuatro células hijas con el número cromosómico reducido a la mitad (número gamético). Si ésto no sucediera, y los gametos tuvieran el mismo número de cromosomas que las células somáticas o vegetativas, el número de cromosomas se iría duplicando con cada fecundación.

Alternancia de generaciones

Los ciclos vitales de las plantas vasculares presentan alternancia de dos generaciones. La generación que produce las esporas se denomina esporófito, son las plantas que hemos estado describiendo y estudiando hasta ahora, cuyas células presentan número cromosómico  2n. La generación que produce los gametos se denomina gametófito, y son plantas reducidas, cuyas células presentan número cromosómico n.
 

Alternancia de generaciones

En el caso de las Pteridophyta, el esporófito es la planta con hojas, los esporangios, órganos donde se producen las esporas están ubicados en el envés de las hojas. El gametófito es verde y autótrofo pero efímero, mide unos pocos centímetros y se llama prótalo. En su cara inferior se encuentran los arquegonios y anteridios, órganos donde se forman los gametos femeninos y masculinos respectivamente. 
 

Ciclo de vida de un helecho, Pteridophyta

En las Spermatophyta los esporófitos son las plantas verdes, con hojas. En las flores, constituidas por hojas modificadas, producen dos tipos de esporas: microsporas y megasporas. Los gametófitos no son verdes, no tienen vida independiente, son plantas parásitas, heterótrofas, que viven a expensas del esporófito. Según que tipo de gametos produzcan, hay gametófitos masculinos y femeninos.
 

Reproducción sexual en una planta con semilla, Spermatophyta

 

Amidas ( 3 DE BGU) REALIZAR DIEZ AMIDAS

Amidas

Nomenclatura de Amidas

Categoría: Amidas

Escrito por Germán Fernández

Visto: 66596

Las amidas se nombran como derivados de ácidos carboxílicos sustituyendo la terminación -oico del ácido por -amida.

Leer más: Nomenclatura de Amidas

Síntesis de Amidas

Categoría: Amidas

Escrito por Germán Fernández

Visto: 45843

a) Las amidas se pueden obtener por reacción de aminas con haluros de alcanoílo y anhídridos.

El cloruro de etanoílo reacciona con dos equivalentes de metilamina para formar etanamida.

El segundo equivalente de amina se emplea para recoger el ácido clorhídrido y favorecer los equilibrios.

El anhídrido etanoico reacciona con amoniaco formando etanamina y ácido etanoico

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Amidas cíclicas - Lactamas

Categoría: Amidas

Escrito por Germán Fernández

Visto: 25034

Las lactamas son amidas cíclicas obtenidas por condensación, con pérdida de agua, de una molécula que contiene grupo ácido y amino.


El ácido 4-(aminometil)butanoico [1] condensa bajo calefacción para formar N-metilpirrolidin-2-ona [2],  un disolvente aprótico polar.

Leer más: Amidas cíclicas - Lactamas

Imidas

Categoría: Amidas

Escrito por Germán Fernández

Visto: 23323

Las imidas son compuestos que contienen dos grupos acilo unidos a un nitrógeno mediante enlaces simples. Son muy conocidas la Succinimida y la Ftalimida

Leer más: Imidas

Hidrólisis ácida de amidas

Categoría: Amidas

Escrito por Germán Fernández

Visto: 29843

Las amidas se hidrolizan en medios ácidos, bajo calefacción, formando aminas y ácidos carboxílicos.



La etanamida [1] se hidroliza en medio sulfúrico para formar el ácido etanoico [2].

Leer más: Hidrólisis ácida de amidas

Hidrólisis básica de amidas

Categoría: Amidas

Escrito por Germán Fernández

Visto: 26546

Las amidas se transforman en aminas y ácidos carboxílicos por tratamiento con sosa acuosa bajo calefacción.

La etanamida [1] se hidroliza en presencia de sosa acuosa, para formar etanoato de sodio  [2].

Leer más: Hidrólisis básica de amidas

Formación de amidatos

Categoría: Amidas

Escrito por Germán Fernández

Visto: 12278

Las amidas presentan hidrógenos ácidos de Pka = 15 sobre el átomo de nitrógeno.  La desprotonación del amino genera una base estabilizada por resonancia, denominada amidato.

Leer más: Formación de amidatos

Enolatos de Amida

Categoría: Amidas

Escrito por Germán Fernández

Visto: 9494

Las amidas presentan hidrógenos ácidos de Pka = 30 sobre el carbono a.  La desprotonación de la posición a genera una base estabilizada por resonancia, denominada enolato de amida.

Leer más: Enolatos de Amida

Reducción de amidas a aminas

Categoría: Amidas

Escrito por Germán Fernández

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El hidruro de litio y aluminio reduce las amidas a aminas.

HIDRÖXIDOS ( 1 DE BGU) REALIZAR 10 EJEMPLOS CON SUS NOMBRES

Hidróxidos

Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un elemento del grupo hidróxido (OH^-) (anión). Se trata de compuestos ternarios aunque tanto su formulación y nomenclatura son idénticas a las de los compuestos binarios.

Formulación de los hidróxidos

La fórmula general de los hidróxidos es del tipo X(OH)_n, siendo el número de iones igual que el número de oxidación del catión metálico, para que la suma total de las cargas sea cero.

Nomenclatura de los hidróxidos

Los hidróxidos son nombrados utilizando la nomenclatura tradicional, nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática.
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento teniendo en cuenta la valencia con la que actúa:

• Una valencia: Hidróxido ... ico
  • Mg⁺² + (OH)^-1 » Mg(OH)₂: hidróxido magnésico
• Dos valencias:
  • Menor valencia: Hidróxido ... oso
    • Pt⁺² + (OH)^-1 » Pt(OH)₂: hidróxido platinoso
  • Mayor valencia: Hidróxido ... ico
    • Pt⁺⁴ + (OH)^-1 » Pt(OH)₄: hidróxido platínico
• Tres valencias:
  • Menor valencia: Hidróxido hipo ... oso
    • Zr⁺² + (OH)^-1 » Zr(OH)₂: hidróxido hipocirconioso
  • Valencia intermedia: Hidróxido ... oso
    • Zr⁺³ + (OH)^-1 » Zr(OH)₃: hidróxido circonioso
  • Mayor valencia: Hidróxido ... ico
    • Zr⁺⁴ + (OH)^-1 » Zr(OH)₄: hidróxido circónico
• Cuatro valencias:
  • Primera valencia (baja): Hidróxido hipo ... oso
    • V⁺² + (OH)^-1 » V(OH)₂: hidróxido hipovanadoso
  • Segunda valencia: Hidróxido ... oso
    • V⁺³ + (OH)^-1 » V(OH)₃: hidróxido vanadoso
  • Tercera valencia: Hidróxido ... ico
    • V⁺⁴ + (OH)^-1 » V(OH)₄: hidróxido vanádico
  • Cuarta valencia (alta): Hidróxido per ... ico
    • V⁺⁵ + (OH)^-1 » V(OH)₅: hidróxido pervanádico

Nomenclatura de stock: en la nomenclatura de stock comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento metálico con la valencia del mismo en números romanos entre paréntesis.
Ejemplos:
HgOH: hidróxido de mercurio (I)
Sn(OH)₂: hidróxido de estaño (II)
Cuando el elemento metálico sólo tenga una valencia no se indica en numeros romanos la valencia:
Be(OH)₂: hidróxido de berilio, en lugar de hidróxido de berilio (II)
CsOH hidróxido de cerio, en lugar de hidróxido de cerio (I)
Nomenclatura sistemática: en la nomenclatura sistemática se anteponen los prefijos numéricos a la palabra hidróxido.
Ejemplos:
Be(OH)₂: dihidróxido de berilio
Sn(OH)₄: tetrahidróxido de estaño
Fe(OH)₃: trihidróxido de hierro