REACCIONES DE COMBUSTIÓN
Las reacciones de combustión son reacciones donde interviene el oxígeno como reactivo. Transcurren rápidamente y tiene lugar un gran desprendimiento de luz y calor.
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Una gran parte de las reacciones exotérmicas son reacciones de combustión. Dos ejemplos:
Combustión del propano:
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)
Combustión del ácido esteárico de la cera de una vela:
C18H36O2(s) + 26O2(g) → 18CO2(g) + 18H2O
La combustión de hidrocarburos producen siempre CO2 y H2O
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La oxidación no es combustión
Muchos de los compuestos que utiliza el cuerpo humano son fuentes de energía, ya que reaccionan de manera análoga a cualquier combustible para dar CO2 y H2O. Sin embargo, en el interior del organismo, las reacciones tienen lugar lentamente y a la temperatura corporal. son reacciones de oxidación y no de combustión.
La combustión de la glucosa:
C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l) + 2803 kJ
Aproximadamente el 40% de la energía producida se utiliza para efectuar trabajo en el sistema muscular y el sistema nervioso. El resto se libera mediante calor, una parte se utiliza para mantener estable la temperatura del cuerpo.
Cuando el organismo produce demasiado calor el cuerpo lo elimina produciendo sudor que al evaporarse absorbe energía (proceso endotérmico) y enfría el cuerpo.
H2O(l) + 44 kJ → H2O(g)
Combustibles
Son las sustancias que reaccionan con el oxígeno en las combustiones. Tiene una gran importancia económica, ya que son fuentes de energía.
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Son muchos los factores que determinan cuál es el mejor combustible para una aplicación determinada: los precios del combustible, la facilidad con que se quema, la contaminación que causa, etc. Desde el punto de vista químico son importantes:
- La energía específica o cantidad de energía producida por gramo.
- la densidad de energía o cantidad de energía producida por litro a 0º C y 1 bar de presión
En la tabla figuran las propiedades termoquímicas de algunos combustibles
Combustible
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Ecombustión (kJ/mol)
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Energía específica (kj/g)
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Densidad de energía a 0º C 1 bar (kJ/l)
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Hidrógeno
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286
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142
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32
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Metano
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890
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55
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40
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Octano
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5471
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48
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38000
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Si en la elección de un combustible el criterio de masa es determinante, se elegirán combustibles de gran energía específica; pero si hay que almacenarlos, es más útil el criterio de una gran densidad de energía.
Impacto ambiental
Los problemas ambientales que genera el uso de los combustibles fósiles hacen que el criterio de minimizar la contaminación se esté convirtiendo en el más decisivo actualmente.
la mayoría de los combustibles producen al quemarse óxidos de carbono, azufre y nitrógeno. Cada uno de ellos entraña diversos peligros.
Óxido
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Fuente
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Consecuencia
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CO
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Combustibles fósiles, descomposición de materia orgánica, procesos industriales...
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Venenoso.
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CO2
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Combustibles fósiles, descomposición de materia orgánica, procesos industriales...
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Provoca efecto invernadero.
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NO
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Motores de combustión interna...
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Forma ácidos que al caer como lluvia ácida produce deforestación
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SO2
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Gases volcánicos, incendios, combustibles fósiles...
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Forma ácidos que al caer como lluvia ácida produce deforestación
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Una posible solución sería utilizar hidrógeno. Sin embargo su almacenamiento es muy difícil y peligroso
TAREA
1. Leamos la información de la página 133 del texto. Identificamos las características de las reacciones de combustión. y elaboramos un mapa conceptual del tema en su cuaderno. (De igual manera puede ser de este texto)
2. Elaboremos la actividad de la página 133 en tuna hoja perforada
3. POR NUESTRA SALUD “QUÉDATE EN CASA “.
(Recuerden que las tareas deben estar en una carpeta y numeradas, de
igual manera su cuaderno). Nuevamente mis correos para cualquier duda son: dperalta.ocp@gmail.com y diegoperaltabermudez@gmail.com. SALUDOS CORDIALES
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