REGLAS DEL BALANCEO IÓN ELECTRÓN
En las reacciones químicas cuando el número de oxidación de los elementos que forman parte de los reactivos se mantiene constante en los productos; se les conoce como reacciones de metátesis. En el método REDOX se observa un cambio en el número de oxidación de las especies participantes en la reacción química y el cual es aplicable a reacciones no-iónicas. El método de ion-electrón se emplea para reacciones que se presentan en forma iónica o no iónica y que se efectúa en medios ácidos o básicos.
Reglas para balancear por el método ion-electrón.
1.- Colocar los números de oxidación en los elementos que forman las moléculas.
2.- Determinar que elementos son el agente oxidante y el agente reductor.
Agente oxidante: Elemento capaz de oxidar a otro y que el mismo sufre una reducción. (Gana electrones)
Agente reductor: Elemento con la capacidad de reducir a otro y que el mismo se oxida. (Pierde electrones)
3.- Plantear las ecuaciones parciales correspondientes de oxidación y reducción tomando en cuenta:
a) En ambos miembros de las ecuaciones parciales, escribir los iones del agente oxidante y reductor.
c) Todos los elementos en su estado natural se escriben igual.
d) Se comienzan por balancear las semireacciones:
Ejemplo:
Se debe colocar un Coeficiente 3 en los productos porque entran 3 Cr.
a) Cada átomo de oxígeno en exceso se balancea añadiendo una molécula de agua al otro lado de la reacción.
b) Los hidrógenos se balancean añadiendo protones (H+) del lado opuesto a las moléculas de agua.
b) Los hidrógenos se balancean añadiendo protones (H+) del lado opuesto a las moléculas de agua.
5.- Si la reacción es en medio básico:
a) Los oxígenos se igualan añadiendo una molécula de agua por cada oxígeno en exceso en el mismo lado de la igualdad y 2 OH- del lado opuesto.
a) Los oxígenos se igualan añadiendo una molécula de agua por cada oxígeno en exceso en el mismo lado de la igualdad y 2 OH- del lado opuesto.
b) Cada átomo de hidrógeno en exceso se iguala añadiendo tantos OH- como Hidrógenos
en exceso del mismo lado de la igualdad y una molécula de agua del otro lado de la reacción.
6.- Balancear las cargas netas de pérdida y ganancia de electrones.
7- Si es necesario para igualar las cargas se intercambian los valores del cambio electrónico para equilibrarlas.
8.- Sumar las semi-reacciones.
9.- Simplificar.
10.- Si se requiere, transformar la ecuación iónica a molecular.
10.- Si se requiere, transformar la ecuación iónica a molecular.
TAREA
1. EN LAS PAGINAS 140, 141 ESTÁN LOS PASOS PARA BALANCEAR (Método de balanceo ion – electrón, ). ORGANICE EN SU CUADERNO CADA PASO.
2. EN UNA HOJA PERFORA DETALLE CADA PASO DEL( Método de balanceo de óxido–reducción o redox) DE LAS PAGINAS 141 Y 142.
3.QUERIDOS ESTUDIANTES LES ENVIÓ EL LISTADO DE TODOS LOS
DOCENTES DE LA JORNADA NOCTURNA CON LA FINALIDAD QUE SI TIENE ALGUNA DUDA DE
ALGÚN TEMA EN PARTICULAR LE PUEDAN PREGUNTAR Y ESTAR EN CONTACTO CON LOS
DOCENTES.
LISTADO DE DOCENTES
JORNADA NOCTURNA
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UNIDAD
EDUCATIVA "OCTAVIO CORDERO PALACIOS"
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N°
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APELLIDOS Y NOMBRE
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CELULAR
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CORREO
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1
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ASTUDILLO BEATRIZ
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0990984289
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2
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CASTILLO MARIA DOLORES
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0999029802
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3
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CORDOVA MANUEL
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0980210744
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4
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CHUMBAY WILFRIDO
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0939823869
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5
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GUAZHAMBO ANGEL
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0986159280
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6
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GUERRON WASHINGTON
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0998089077
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7
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MINGA GARCIA ANDRES FELIPE
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0995981909
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8
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MONCERRATE JUAN CARLOS
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0999523611
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9
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MOROCHO FAREZ DEYSI MARITZA
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0989856677
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10
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OCHOA CHICA SARA CARMITA
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0980345995
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11
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OJEDA OJEDA FANNY ESPERANZA
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0987572387
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12
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OLMEDO CALVA LUPITA
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0967553158
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13
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PERALTA BERMUDEZ DIEGO PATRICIO
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0998380848
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14
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QUITO PIEDRA JOSE
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0980373282
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15
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VELEZ PEÑA CARLOS ALEJANDRO
|
0999425977
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16
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JIMBO LILIANA
|
0983533121
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16
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SALUDOS CORDIALES Y
RECUERDE “QUÉDESE EN CASA” POR SU SALUD Y LA DE LOS SUYOS
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