Balanceo ( PRIMERO DE BGU REGULAR ) REALICE LA TAREA PROPUESTA

 

Ejemplos resueltos de balanceo

Ejemplo 1

Balancear la siguiente reacción en caso de ser necesario, mediante el método algebraico:

N2O5 →  N2O4 + O2

Solución

Observamos que la reacción no está balanceada, pues si bien hay 2 átomos de nitrógeno a ambos lados, con el oxígeno las cantidades a la izquierda y la derecha son diferentes.

Entonces debemos seguir los pasos descritos en la sección anterior:

-Escribimos de nuevo la ecuación y multiplicamos cada molécula por un coeficiente diferente. Se eligen letras minúsculas para que no se confundan con los elementos:

a⋅N2O5 →  b⋅N2O4 + c⋅O2

-Ahora listamos cada elemento e igualamos las cantidades de dicho elemento a la izquierda y derecha. Estas son las ecuaciones parciales para cada elemento:

1. a⋅N2 = b⋅N2
2. a⋅O5 = b⋅O4 + c⋅O2

-Multiplicando el coeficiente y el subíndice obtenemos el número de átomos de nitrógeno. De la ecuación 1 obtenemos:

2a = 2b

-De la ecuación 2 se tienen 5a átomos de oxígeno a la izquierda, mientras que a la derecha hay 4b y 2c:

5a = 4b + 2c

-Asignamos el valor 1 al coeficiente a, de esta manera:

a = 1

Esta elección es arbitraria, también se pudo escoger primero b =1.

-Se sustituyen estos valores en la ecuación 2, para determinar el valor de c:

5 = 4 + 2c

2c = 5-4 = 1

c = ½

-Sustituimos los coeficientes en la ecuación original, el 1 no es necesario escribirlo de forma explícita:

N2O5 →  N2O4 + ½ O2

-Ya que es preferible que los coeficientes sean enteros, se multiplica toda la ecuación por el mínimo común múltiplo de los denominadores, los cuales son 2 y 1:

m.c.m. (1,2) = 2

Entonces, al multiplicar a la izquierda y la derecha por 2, se obtiene:

2N2O5 →  2N2O4 + O2

Y contabilizamos el número de átomos a ambos lados, para comprobar el balance:

• N a la izquierda: 4
• O a la izquierda: 10
• N a la derecha: 4
• O a la derecha: 8 + 2 = 10

TAREA 

1 Balancear la siguiente reacción química:

NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2  

Y CALCULE EL NUMERO DE  MOLES Y SUS PESOS E IGUALE

2.- ENVIAR TODAS LAS TAREAS AL CORREO  dperalta.tareas.ocp@gmail.com