FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR ( PRIMERO REGULAR) REALICE LA TAREA PRTOPUESTA

 EJERCICIOS FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR  

1.- Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición: 85,63% de C y 14,3% de H (Soluciones al final) 

2.-El análisis de un compuesto dio la siguiente composición: K: 26,57% Cr: 35,36% O: 38,07%. Calcula la fórmula empírica del compuesto. 

3.-Un compuesto contiene 63,1 % de C y 11,92% de H y 24,97 de F .Calcula la fórmula empírica del compuesto.

 4.-Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico contenía 43,37% de C y 10,59% de H y el resto oxígeno. Calcula su fórmula empírica. 

5.-Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238. Calcula la fórmula molecular. 

6.- Un compuesto formado por carbono, hidrógeno y oxígeno tiene una masa de 4,6 g. Se hace reaccionar con 9,6 g de oxígeno dando 8,8 g de CO2 y 5,4 g de agua. Si cogemos 9,2 g de un compuesto en un volumen 5,80l en P= 780 mm  de Hg a una temperatura de 90ºC. Calcula la fórmula empírica y molecular.

 TAREA

REALICE DOS EJERCICIOS DE LOS PROPUESTOS