RESUMEN DE ACIDOS ( SEGUNDIO DE BGU) REALIZAR LA TAREA PROPUESTA

Determinación del pH de ácidos y bases débiles

En las imágenes puedes ver disoluciones de ácido acético, en forma de vinagre comercial, y de amoniaco, como disolución limpiadora, los dos ejemplos típicos de ácido débil y de base débil. ¿Cómo se calcula su pH?

Imagen 3 Zenz Creative commons	Imagen 4 ISFTIC Creative commons

Ácidos débiles

Si la constante de equilibrio Ka es pequeña, el ácido es débil. El ácido HA está parcialmente disociado, y en el equilibrio habrá HA , A^- y H₃O⁺, cuyas concentraciones están relacionadas mediante Ka.

Para calcular el valor de las concentraciones en el equilibrio y determinar el pH se hacen dos aproximaciones:

• Si Ka > Kw se puede despreciar la cantidad de H₃O⁺ aportada por el agua.
• Si c₀ > Ka se puede despreciar la cantidad de ácido disociado debido al pequeño valor de Ka, [HA]_eq ≈ c₀.

Bases débiles

Si el valor de la constante Kb es pequeño la base es débil. La base B está parcialmente disociada y en el equilibrio habrá B, BH⁺ y OH^-, cuyas concentraciones están relacionadas mediante Kb.

Para determinar el pH se hacen también las mismas aproximaciones que para el caso del ácido débil:

• Si Kb > Kw se puede despreciar la cantidad de OH^- aportada por el agua.
• Si c₀ > Kb se puede despreciar la cantidad de base disociada debido al pequeño valor de Kb, [B]_eq ≈ c₀.

Planteamiento de los equilibrios

Tienes que escribir el equilibrio del ácido o de la base, anotar los datos de composición inicial y en el equilibrio y pasarlos a la expresión de la constante de equilibrio para determinar las magnitudes que tengas que calcular.

                                                        TAREA

1. REALICE UN MAPA CONCEPTUAL DE LA PAGINA 196 EN SU CUADERNO.

 2. ESCRIBA TODAS LAS FORMULAS  QUE EXISTA EN LA PAGINA 196  EN UNA HOJA PERFORADA

3. RECUERDE SI NO ES NECESARIO SALIR. "QUÉDESE ENCASA"