La constante de disociación ácida, Ka, (o constante de acidez, o constante de ionización ácida) es una medida de la fuerza de un ácido débil (que no se disocia completamente):
HA ↔ A- + H+
| |
HA es un ácido genérico que se disocia en A-(la base conjugada del ácido), y el ion hidrógeno o protón, H+.
Por ejemplo, para el caso del ácido acético (CH3COOH ↔ CH3COO- + H+):
La constante de acidez Ka se suele expresar mediante una medida logarítmica denominada pKa:
La constante de disociación Ka se escribe como el cociente de las concentraciones de equilibrio (en mol/L):
Ka =
|
[A-] [H+]
|
·
|
[HA]
. |
Por ejemplo, para el caso del ácido acético (CH3COOH ↔ CH3COO- + H+):
Ka =
|
[CH3COO-] [H+]
|
= 1,8 x 10-5 a temperatura ambiente
|
[CH3COOH]
. |
pKa = - log10 Ka
| |
Ejemplo 1: calcular la constante de acidez Ka de una disolución 1,0 M de ácido benzoico (HBz) que tiene una [H+] = 8 · 10-3 M.
El grado de ionización es suficientemente pequeño como para considerar que la concentración del ácido no disociado en la disolución se mantiene en 1,0 M. El equilibrio será por lo tanto:
HBz
|
↔
|
Bz-
|
+
|
H+
| |
|
8 · 10-3
|
8 · 10-3
|
Ka =
|
[Bz-] [H+]
|
=
| (8 · 10-3)2 |
= 6,4 · 10-5
|
[HBz]
. |
1,0
. |
Si está disociado al 1,0% del ácido, las concentraciones de A- y H+ serán el 1,0% al 0,10 M, es decir 1,0 · 10-3. El equilibrio será por lo tanto:
HA
|
↔
|
A-
|
+
|
H+
|
0,10-10-3
|
1,0 · 10-3
|
1,0 · 10-3
|
Ka =
|
[A-] [H+]
|
=
| (1,0 · 10-3)2 |
= 1,01 · 10-5
|
[HA]
. |
0,1 - 10-3
. |
TAREA
1. Realiza dos ejemplos de la pagina 198 en una hoja perforada.
.2, lee el texto propuesto y realice un mapa conceptual sobre el tema en su cuaderno
3. Recuerde sin no es necesario salir. Quédese en casa
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