Rendimiento teórico, rendimiento real y porcentaje de rendimiento de una reacción ( 2 deBGU) Realizar dos ejemplos cambiando los datos

Rendimiento teórico, rendimiento real y porcentaje de rendimiento de una reacción

Se puede pensar que una reacción química progresa hasta que se agota totalmente el reactivo limitante, sin embargo en la realidad esto no sucede siempre ni en todos los casos, por múltiples razones

Unas de las razones son:

-Existe la posibilidad de que no toda la materia prima reaccione

-Es posible que existan reacciones laterales que no lleven al producto deseado o que no pueda recuperarse totalmente el producto formado, lo cual ocasiona una merma en la producción

Con lo anterior se han establecido las nociones de rendimiento:

Rendimiento teórico

-Cantidad de producto que debiera formarse si todo el reactivo limitante se consumiera en la reacción

Rendimiento real

-Cantidad de producto efectivamente formado en una reacción

Al analizar estos rendimientos, conduce a una desigualdad, puesto que en la práctica, el rendimiento real es igual o menor al rendimiento teórico

Al traducirlo a una fórmula, se puede encontrar el porcentaje de rendimiento de una reacción

Cabe mencionar que los investigadores trabajan frecuentemente modificando todas las variables de temperatura, presión, concentración, catalizadores, etc., para llevar a los procesos del rendimiento real hasta el rendimiento teórico en la medida de lo posible

Ejemplo:

Problemática

-Se preparó sulfato de calcio al hacer reaccionar 200 g de fluoruro de calcio con la cantidad adecuada de ácido sulfúrico

-Es necesario calcular el rendimiento porcentual si se obtuvieron 200 g de sulfato de calcio

Solución

-Se necesita calcular en primera instancia el rendimiento teórico, mediante la determinación de los gramos de CASO₄ que se pueden formar

El rendimiento teórico es de 348.7 g de CASO₄, y como solamente se obtuvieron 200 g, el porcentaje de rendimiento se calcula así: