ESTEQUIOMETRÍA ( SEGUNDOS) REALICE LA TAREA PROPUESTA

 PROBLEMA I.

Calcular la cantidad de gramos de oxígeno que se necesitan para quemar 72.0 g de C2H6 hasta CO2 y H2O. La ecuación para la reacción es:

2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

Solución.

La ecuación está balanceada, por lo que podemos empezar a calcular las masas moleculares de las sustancias necesarias para este cálculo, las cuales son el O2 y el C2H6.

O2 = 32.0 uma
C2H6 = 30.0 uma

Organizando los datos:

Conocido: 72.0 g de C2H6
Desconocido: g de O2 necesarios

Paso I. Calcule las moles de C2H6 con el dato conocido. Una mol de C2H6 tiene una masa de 30.0 g, así; …ver más…

Se dejó reaccionar una muestra de 50.0 g de A con 75.0 g de B.
a) ¿Cuántos gramos de C pueden producirse?
b) Calcule la cantidad de moles del reactivo en exceso que queda ala final de la reacción.

SOLUCIÓN.

a) Determinación del reactivo limitante:

1. Se calculan las moles de cada uno, como en el paso I.

50.0 g A X 1 mol A / 100.0 g A = 0.500 mol A

75.0 g B X 1 mol B / 150.0 g B = 0.500 mol B

2. Se calculan las moles de producto que se podría formar a partir de cada reactivo, como en el paso II.
0.500 mol A X 2 mol C / 3 mol A = 0.333 mol C

0.500 mol B X 2 mol C / 4 mol B = 0.250 mol C

3. El reactivo limitante es aquél que da la menor cantidad de moles de producto.

Por lo tanto, B es el reactivo limitante. Utilizando a B, encontramos la cantidad de gramos de C que pueden producirse

0.250 mol C X 85.0 g C / 1 mol C = 21.2 g C -------------------- Respuesta
b. La cantidad de A en exceso es igual a: 0.500 mol de A presente al inicio de la reacción (véase paso I) menos la cantidad que se consume en la reacción entre A y el reactivo limitante B. La cantidad que se consume es

0.500 mol B X 3 mol A / 4 mol B = 0.375 mol A

TAREA

 CAMBIE DE DATOS UNO DE LOS PROBLEMAS Y RESUELVA.