Estequiometría ( SEGUNDO ) REALICE LA TAREA PROPUESTA

     

Estequiometría

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En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoikheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.¹​

Diagrama estequiométrico de la reacción de combustión del metano.

Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente no se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.

El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:

«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».

También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas.

Algunos ejemplos son:

2g de H₂, reaccionan con 16g de O₂ para dar 18g de H₂O

2 moles de H₂, reaccionan con 1 mol de O₂ para dar 2 moles de H₂O

44,82 L de H₂, reaccionan con 22,41 L en O₂ en C.N.P.T. para dar 18 mL de H₂O.

TAREA 

REALICE UNO DE LOS DOS EJERCICIOS PROPUESTOS  QUE SE ENCUENTRAN EN LA PÁGINA  38 DE SU TEXTO

10. ¿Cuántos gramos de óxido de hierro, Fe2 O3 , se pueden producir a partir de 12,80 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido? —¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 12,27 g de nitrógeno?: Mg + N2 → Mg3 N2 . 

11. Al ácido sulfhídrico (H2 S) podemos obtener a partir de la siguiente reacción: FeS (s) + HCl (ac) → FeCl2 (ac) + H2 S (g). a. Ajusta la ecuación química correspondiente a este proceso. b. Calcula la masa de ácido sulfhídrico que se obtendrá si se hacen reaccionar 175,7 g de sulfuro de hierro (II). Datos masas atómicas Fe = 55,85; S = 32; H = 1; Cl = 35,5