Masa atómica y masa molecular ( SEGUNDO DE BGU REGULAR) REALICE LA TAREA PROPUESTA

 Masa atómica y masa molecular

Masa atómica. Vienen recogidas en la tabla periódica. Puede expresarse en unidades de masa atómica (uma) o en gramos. Cuando se expresa en uma nos referimos a la masa de un sólo átomo, mientras que si se hace en gramos la masa atómica hace referencia al NA de átomos. Ej: Ma(H) = 1, Ma(C) = 12, Ma(N) = 14, Ma(O) = 16.

Masa molecular. Se calcula mediante la suma de las masas atómicas de los átomos que constituyen la molécula. Puede expresarse en uma o en gramos. Cuando se expresa en uma nos referimos a la masa de una molécula, mientras que si se hace en gramos la masa molecular se refiere al NA de moléculas. Ej: Mm(H2O) = 18, Mm(H2) = 2, Mm(HNO2) = 47.

TAREA

 CALCULE LA MASA MOLECULAR DE HNO3,  H2CO3,  Al2(CON3)3 , HCl, Ca(OH)2