Refuerzo ( Segundo intensivo) Escoja cinco ecuaciones químicas e iguale

 Ejercicios de práctica

Ajustar las siguientes reacciones :

• Determina el número de oxidación de cada elemento
• Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción
• Balancear los átomos de cada ecuación parcial
• Sumar las dos semirreacciones para obtener la ecuación global ajustada

 

Ajustar las siguientes reacciones redox por el método del número de oxidación en medio ácido

1. Ag + HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O
2. Ag2S + HNO3(konc.) = AgNO3 + NO2 + S + H2O
3. Ag2S + HNO3(dil.) = AgNO3 + NO + S + H2O
4. As + HNO3 + H2O = H3AsO4 + NO
5. As + NO3- = As2O5 + NO
6. As2O3 + NO3- = H3AsO4 + N2O3
7. As2S5 + HNO3 = H3AsO4 + NO2 + S + H2O
8. As2S5(s) + HNO3(aq) = H3AsO4(aq) + H2SO4(aq) + NO2(g)
9. Bi2S3 + HNO3 = Bi(NO3)3 + NO + S + H2O
10. CdS + HNO3 = Cd(NO3)2 + S + NO + H2O
11. Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O
12. HNO3 + Cu2O = Cu(NO3)2 + NO + H2O
13. CuS + NO3- = NO + Cu2+ + HSO4-
14. Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2 + H2O
15. PbS + HNO3 = Pb(NO3)2 + NO + S + H2O
16. Sn + HNO3 = SnO2 + NO2 + H2O
17. Zn(s) + HNO3(aq) = Zn(NO3)2(aq) + NH4NO3(aq) + H2O(l)
18. Zn + NO3- = NH4+ + Zn2+
19. I2 + HNO3 = HIO3 + NO2 + H2O
20. P4 + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
21. H2S + HNO3 = NO + S + H2O
22. H2S + NO3- = S8 + NO
23. S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O
24. HI + HNO3 = NO2 + I2 + H2O
25. HCl + HNO3 = NO2 + Cl2 + H2O
26. Hg + HNO3 = Hg(NO3)2 + NO2 + H2O
27. NO3- + H2O2 = NO + O2
28. NO3- + I2 = IO3- + NO2
29. S2- + NO3- = NO + S8
30. Ru(s) + Cl-(aq) + NO3-(aq) = RuCl63-(aq) + NO2(g)
31. P4 + HNO3 = H3PO4 + NO
32. HNO2 = NO + NO2
33. HNO2 = HNO3 + NO
34. BrO3-(aq) + N2H4(aq) = Br2(l) + N2(g)