Ácidos Oxácidos ( PRIMERO INTENSIVO) REALIZAR LA TAREA PROPUESTA

Los Ácidos Oxácidos:

Los Ácidos Oxácidos, Oxiácidos u Oxoácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H₂O):

Óxido no metálico + H2O → HaXbOc

 Donde X es un no metal o un metal de transición.

Nomenclatura de los Ácidos Oxácidos:

1. Es preciso conocer en primer lugar el estado de oxidación del elemento X. Por ejemplo:
• HClO → nº oxidación Cl = 1 (el del O es -2 y el del H es +1. La suma de todos debe ser 0)
• HClO₂ → nº oxidación Cl = 3
• HClO₃ → nº oxidación Cl = 5
• HClO₄ → nº oxidación Cl = 7 
2. Si X posee 1 único estado de oxidación, se nombra como "ácido" y se añade el sufijo "-ico":
• H₂CO₃ → Ácido carbónico (el C solo posee el estado de oxidación +4)
3. Si X posee 2 estados de oxidación, se designa con el sufijo "-oso" el bajo y con el sufijo "-ico" el alto:
• HNO₂ (nº oxidación N = 3) → Ácido nitroso
• HNO₃ (nº oxidación N = 6) → Ácido nítrico
4. Si X posee 3  o más estados de oxidación se aplican los siguientes prefijos y sufijos:

• hipo- + -oso (nº de oxidación más bajo): HClO → Ácido Hipocloroso
• -oso (nº de oxidación bajo): HClO₂ → Ácido cloroso
• -ico (nº de oxidación alto): HClO₃ → Ácido clórico
• per- + -ico (nº de oxidación más alto si hubiera): HClO₄ → Ácido perclórico

Ejemplos de Ácidos Oxácidos:

• HIO ác. hipoyodoso    HIO₂ ác. yodoso    HIO₃ ác. yódico    HIO₄ ác. peryódico
• H₂SeO₃ ác. selenioso    H₂SeO₄ ác. selénico
• H₂SO₃ ác. sulfuroso    H₂SO₄ Ácido sulfúrico
• HNO₂ ác. nitroso    HNO₃ ác. nítrico
  
• H₃AsO₃ ác. sulfuroso    H₃AsO₄ ác. arsénico

TAREA :

• Ejercicio 1: Nombrar los siguientes oxácidos indicando además el nº de oxidación del Bromo en cada caso:
• HBrO₂
• HBrO₄
• HBrO₃
• HBrO

• Ejercicio 2: ESCRIBIR LOS ÁCIDOS DEL BROMO, YODO, NITROGENO CON SU REACCION Y NOMBRE

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