VELOCIDAD DE REACCIÓN
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tomar muchos años,[pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.
Se
define la velocidad de una reacción química como la cantidad de
sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o
transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de
tiempo.
La
velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la
concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de
que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es
mayor. a medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la
concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y
con ella la velocidad de la reacción. La medida de la velocidad de
reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o
productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la velocidad de
una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que
desaparece por unidad de tiempo, bien la cantidad de producto que
aparece por unidad de tiempo. La velocidad de reacción se mide en
unidades de concentración/tiempo, esto es, en moles/s.
La teoría de colisiones
La
teoría de colisiones, propuesta hacia 1920 por Gilbert N. Lewis
(1875-1946) y otros químicos, afirma que para que ocurra un cambio
químico es necesario que las moléculas de la sustancia o sustancias
iniciales entren en contacto mediante una colisión o choque.
Pero no todos los choques son iguales. El choque que provoca la reacción se denomina choque eficaz y debe cumplir estos dos requisitos:
- Que el choque genere la suficiente energía para romper los enlaces entre los átomos.
- Que el choque se realice con la orientación adecuada para formar la nueva molécula.
Los choques que no cumplen estas condiciones y, por tanto, no dan lugar a la reacción, se denominan choques ineficaces.
A veces, el paso de reactivo a producto se realiza mediante la formación de un compuesto intermedio o complejo activado que se transformará posteriormente en los productos.
La energía de activación ( ) en química es la energía que necesita un sistema
antes de poder iniciar un determinado proceso. La energía de activación
suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se
produzca una reacción química
dada. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, éstas deben
colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía
mínima.
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