Reactivo limitante y reactivo en exceso ( SEGUNDO) REALICE LA TAREA PROPUESTA

 

Reactivo limitante y reactivo en exceso

       En la práctica, cuando se produce una reacción química en laboratorio, aun cuando las cantidades están exactamente pesadas, puede ocurrir que uno de los reactivos no se consuma totalmente y el otro, en cambio, sí. Al reactivo que se consume primero en una reacción química se lo llama REACTIVO LIMITANTE, ya que la máxima cantidad de producto que se forma depende de la cantidad que había de este reactivo originalmente. Cuando este reactivo se consume, no se puede formar más producto. El REACTIVO EN EXCESO es aquel que está presente en mayor cantidad que la necesaria para reaccionar con la cantidad de reactivo limitante.

Veamos un ejemplo:

           

       Esta ecuación indica que 1 mol de trióxido de dialuminio (Al2O3) reacciona con 3 moles de cromato de potasio (K2CrO4) para producir 1 mol de cromato de aluminio y 3 moles de óxido de potasio (K2O). Supongamos que en un recipiente colocamos 5 moles de trióxido de dialuminio y 20 moles de cromato de potasio. Según la ecuación anterior, la cantidad de moles de cromato de potasio que reaccionan con 5 moles de trióxido de dialuminio será:

                             reacciona con

1 mol de Al2O3 ______________ 3 moles de K2CrO4

5 moles de Al2O3 __________________ x= 15 moles de K2CrO4

       Pero hay 20 moles de K2CrO4 disponibles, 5 moles más de los que se necesitan para completar la reacción con el trióxido de dialuminio. De esta manera, el Al2O3 es el reactivo limitante y el K2CrO4 es el reactivo en exceso.
       Si queremos calcular las cantidades que se forman de cromato de aluminio y de óxido de potasio tendremos que hacerlo con el reactivo limitante, es decir, con el Al2O3. Calculemos la cantidad de moles de K2O formado:
                                  produce
1 mol de Al2O3 ____________ 3 moles de K2O
5 moles de Al2O3 __________ x = 15 moles de K2O


       También podríamos haber determinado el reactivo limitante calculando el número de moles de trióxido de dialuminio que se necesitan para reaccionar con los 20 moles de cromato de potasio:

                                    reaccionan con

 3 moles de K2CrO4 _____________1 mol de Al2O3

20 moles de  K2CrO4 __________________ x= ,6,67 moles de Al2O3

Debido a que sólo hay 5 moles de Al2O3, llegamos a la conclusión de que el el trióxido de dialuminio es el reactivo limitante. 

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