Equivalente Químico ( SEGUNDO DE BGU) REALICE LA TAREA PROPUESTA

 

Ejemplos de Equivalente Químico

Química General → Equivalente Químico

Ejemplos de Equivalente Químico (EQ):

Un Equivalente Químico (EQ), también llamado Peso Equivalente o Equivalente-gramo es la cantidad de una sustancia que reacciona para producir 1 mol de producto.

Veamos cómo se calcula el Equivalente Químico en diferentes tipos de sustancias:

Equivalente Químico de un Ácido:

Equivalente Químico de un Ácido: depende del número de hidrógenos del ácido que se disocian. Viene dado por la siguiente ecuación:

EQÁcido =	peso molecular del ácido	·
	nº átomos de H+ del ácido.

Ejemplo 1: Equivalente químico del ácido sulfúrico disuelto en agua (H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄^-2)

EQÁcido Sulfúrico = PUBLICIDAD	peso molecular H2SO4	=	98 gramos / mol	= 49 g / mol
	nº átomos de H+ del ácido .		2 .

Ejemplo 2: Equivalente químico del HNO₃ en la reacción HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

EQÁcido Sulfúrico =	peso molecular H2SO4	=	63 gramos / mol	= 63 g / mol
	nº átomos de H+ del ácido .		1 .

Equivalente Químico de un Hidróxido:

Equivalente Químico de un Hidróxido: depende del número de hidrógenos del ácido que se disocian. Viene dado por la siguiente ecuación:

EQHidróxido =	peso molecular del hidróxido	·
	nº de grupos OH que posee

Ejemplo 1: Equivalente químico del NaOH en la reacción NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

EQNaOH =	peso molecular NaOH	=	40 gramos / mol	= 40 g / mol
	nº grupos OH .		1 .

Ejemplo 2: Equivalente químico del Ca(OH)₂ en la reacción Ca(OH)₂ + H₃PO₄ → CaHPO₄ + 2 H₂O

EQCa(OH)2 =	peso molecular Ca(OH)2	=	74 gramos / mol	= 37 g / mol
	nº grupos OH .		2 .

Equivalente Químico de una Sal:

Equivalente Químico de una sal: depende del número de carga de los iones que se generan al disociarse la sal. Viene dado por la siguiente ecuación:

EQSal =	peso molecular de la sal	·
	nº de cargas de los iones.

Ejemplo 1: Equivalente químico del NaNO₃ que se disuelve según (NaNO₃ → NO₃^-+ Na⁺)

EQNaOH =	peso molecular NaNO3	=	85 gramos / mol	= 85 g / mol
	nº cargas de iones .		1 .

Ejemplo 2: Equivalente químico del Cr₂(SO₄)₃ que se disuelve según (Cr₂(SO₄)₃ → 3 SO₄^2- + 2 Cr³⁺)

EQCr2(SO4)3 =	peso molecular Cr2(SO4)3	=	392 gramos / mol	= 65,3 g / mol
	nº cargas de iones .		6 .

Ejercicios de Equivalente Químico:

Ejercicio 1: Calcular el Equivalente Químico del H₃PO₄ en las siguientes reacciones:

• H₃PO₄ + 2 NaOH → Na₂HPO₄ +H₂O 
• H₃PO₄ + Fe(OH)₃ → FePO₄ + 3 H₂O 
• 3 H₃PO₄ + Fe(OH)₃ → Fe(H₂PO₄)₃ + 3 H₂O
• Unidades de Concentración:

• % Peso a Peso (%P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100 
• % Vol. a Vol. (%V/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
• Fracción molar = (moles soluto / moles soluto + solvente)
• Molaridad (M) = (moles soluto / litros de solución)  
• Molalidad (m) = (moles soluto / masa de solvente en kg)  
• Normalidad (N) =  (nº de Equivalentes / litros de disolución)
• Formalidad (F) = (nº de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular / litros de disolución)
• Partes por millón (ppm) = cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc) que hay por cada millón de unidades del conjunto
• TAREA
• 1 ESCRIBA LOS PASOS  EN UNA HOJA PERFORADA PARA CALCULAR UN EQUIVALENTE QUÍMICO DE UN ÁCIDO Y UN HIDRÓXIDO