MASA MOLAR ( 1 DE BGU ) REALICE LA TAREA PROPUESTA

MASA MOLAR

La magnitud física que indica la cantidad de materia presente en un cuerpo recibe el nombre de masa. El término, que procede del latín massa, tiene como unidad en el Sistema Internacional al kilogramo (kg.)

La noción de masa molar refiere a la masa de un mol de una cierta sustancia, expresada en gramos. Un mol, por su parte, es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) de un tipo como átomos presentes en 12 gramos de carbono-12.

La cantidad de unidades elementales que indica un mol de sustancia, por lo tanto, es constante, ya que no depende del tipo de material o de partícula. A esa cantidad se la conoce como número de Avogadro. Esta constante permite que los químicos expresen el peso de los átomos. La ecuación indica que un mol equivale a 6,022 x 10 elevado a 23 partículas.La masa molar, en definitiva, expresa la masa de un mol en gramos. Si la masa molecular de una sustancia en uma es p, la masa molar de dicha sustancia también será p, pero expresada en gramos.

Para calcular la masa molar, hay que recurrir a la tabla periódica de elementos. Si tomamos el caso del agua (H2O), veremos que una molécula está compuesta por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. La masa atómica del hidrógeno, quitando decimales, es 1 uma y la del oxígeno, 16 uma. Al sumar estos datos de los dos átomos de hidrógeno y el átomo de oxígeno, obtenemos una masa molecular de 18 gramos. La masa molar del agua, por lo tanto, también es de 18 gramos.

El peso molecular (abreviado como P.M.) es como antiguamente se denominaba a la masa molar relativa, el nombre que recibe actualmente. Se trata de una magnitud adimensional (que no está asociada a una dimensión física) igual al resultado de dividir la masa molar por la constante de masa molar, la cual relaciona la masa molar y el peso atómico. Técnicamente, la masa molar relativa se desprende de medir la masa molar en una escala en la cual el valor de un átomo no enlazado de carbono-12, en su estado fundamental y en reposo sea 12.

No se debe incurrir en el error de pensar que el peso molecular y la masa molar son conceptos equivalentes; su similitud en cuanto a los valores numéricos es aprovechada por cuestiones de comodidad a la hora de realizar cálculos, pero en ningún caso son datos intercambiables.

                                                                   TAREA

1.  EN UNA HOJA PERFORADA REALICE CINCO EJERCICIOS EN TOTAL DE LAS DE LA PAGINA 153

2. EN SU CUADERNO ESTABLEZCA  LA DIFERENCIA ENTRE MASA Y MASA  MOLAR  Y ESCRIBA CINCO EJEMPLOS. Por ejemplo:

• La masa del carbono es 12 g.

• La masa molar del carbono es 12g/mol.

3. RECUERDE "QUÉDESE EN CASA POR SU SALUD Y LA DE LOS SUYOS" SALUDOS