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Balanceo de ecuaciones

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Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la representación de un fenómeno químico.

A su expresión escrita se le da el nombre de ecuación química, en la cual se expresa los reactivos a la izquierda y los productos de la reacción a la derecha, ambos separados.

a la izquierda del símbolo indicamos el contenido inicial del sistema en reacción (reactivos), y a la derecha el contenido del sistema final (productos)

Cada sustancia se representa por su fórmula química, y posteriormente debemos ajustar (equilibrar o balancear) toda la ecuación.

Métodos

Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos'. En todos, el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.

Método de tanteo

Consiste en que las dos ecuaciones tengan los átomos de cada elemento químico en igual cantidad, aunque estén en moléculas distintas (en diferentes sustancias).

Para ello, recordaremos que...

En una molécula H₂SO₄ hay 2 Hidrógenos, 1 Azufre y 4 Oxígenos.

En 5 moléculas de H₂SO₄ habrá 10 Hidrógenos, 5 azufres y 20 Oxígenos.

Para equilibrar ecuaciones, solo se puede agregar coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se puede cambiar los subíndices.

Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación: Agua + Óxido de nitrógeno(V) = Ácido nítrico H2O + N2O5 → HNO3 Tal como se ha escrito, vemos que en el 1er. miembro hay 2 hidrógenos, mientras que en el 2º hay solo uno; a la izquierda hay 2 nitrógenos liquidos y a la derecha hay uno; en el sistema inicial hay 6 oxígenos y al final solamente hay 3. Normalmente, el ajuste se inicia con el elemento menos "frecuente", en nuestro caso el nitrógeno. Para ajustar el nitrógeno, podemos añadir otra molécula de HNO3 en el 2º miembro: H2O + N2O5 → HNO3 + HNO3 Al contar el número de átomos de cada tipo, veremos que es igual al principio y al final. Para evitar tener que "dibujar" las moléculas, se pone su número delante de su fórmula; aquí, se inserta un "2"(coeficiente) delante de HNO3, y la ecuación queda equilibrada. H2O + N2O5 → 2 HNO3

Veamos otro ejemplo, secuenciado: Nos piden ajustar el siguiente proceso químico: Cuando el sulfuro de hidrógeno reacciona con aluminio metálico, se produce sulfuro de aluminio y se desprende hidrógeno gaseoso. ¡Es muy importante escribir correctamente la fórmulas químicas de las sustancias indicadas! H2S + Al → Al2S3 + H2 1.- Empezamos por equilibrar el aluminio: H2S + 2 Al → Al2S3 + H2 2.- Continuamos con el azufre: 3 H2S + 2 Al → Al2S3 + H2 3.- y por último, el hidrógeno: 3 H2S + 2 Al → Al2S3 + 3 H2

Existe otro método de igualación, que se conoce como coeficientes indeterminados. Usemos como ejemplo esta misma reacción. En la aplicación, se asigna a cada sustancia una letra como coeficiente: A H2S + B Al → C Al2S3 + D H2 A continuación construimos una ecuación para cada elemento presente, usando los subíndices y la ley de conservación de la masa: Para el H : 2 A = 2 D Para el Al : B = 2 C Para el S : A = 3 C Hemos conseguido tres ecuaciones, porque hay tres elementos químicos distintos. Después, se asigna una valor numérico al coeficiente que se desee. Por ejemplo, demos a A el valor "1". Entonces, según la 1ª ecuación, D también valdrá "1" y C valdrá "1/3". Con ello, B tendrá un valor de "2/3". Según esto, la ecuación quedará como... 1 H2S + 2/3 Al → 1/3 Al2S3 + 1 H2 Para evitar el uso de coeficientes fraccionarios, se multiplica todo por "3", con lo cual la reacción vuelve a quedar como... 3 H2S + 2 Al → Al2S3 + 3 H2                                                                                        TAREA 1. REALICE UN MAPA CONCEPTUAL DE LAS PAGINAS 137 Y 138 EN SU CUADERNO  2 .REALICE LAS ACTIVIDADES DE LOS  5 Y 6 DE LAS MISMAS PAGINAS EN UNA HOJA PERFORARA. 3. RECUERDE QUE ESTA NOTIFICACIÓN SE ENVIÓ CON FECHA 12 DE ABRIL. BUENOS DIAS SEÑORITAS Y SEÑORES ESTUDIANTES DE LA UNIDAD EDUCATIVA "OCTAVIO CORDERO PALACIOS" ESPERANDO QUE TODOS USTEDES Y SUS FAMILIAS SE ENCUENTREN BIEN DE SALUD LES INFORMO LO SIGUIENTE: 1. Las tareas serán enviadas a los siguientes correos: dperalta.ocp@gmail.com    diegoperaltabermudez@gmail.com al teléfono celular y WhatsApp 0998380848 o por cualquier medio posible a su alcance.  2. Para entregar las tareas realizadas (tanto en papel perforado como en su cuaderno) deben estar numeradas según el orden en el que se les envió y colocar la fecha que está en el blog, su nombre, curso y paralelo para su correcta evaluación. 3. Las tareas repetidas, copiadas o iguales serán eliminadas y evaluadas como determina la Ley de Educación. 4. Es importante fomentar el compañerismo en estos tiempos de crisis, por este motivo solicito a los estudiantes que poseen Internet enviar por cualquier medio electrónico a los compañeros que no disponen del servicio para que elaboren sus tareas, debido a que todos tienen que entregar para su respectiva evaluación. 5. La fecha máxima para entregar todas las actividades enviadas desde el 16 de marzo (incluyen tareas en hojas perforadas y cuaderno) será hasta el 17 de mayo del 2020. 6 Desde el 18 de mayo las tareas serán entregadas al final de cada semana. 7. Recuerde "quédese en casa" por su salud y la de los suyos. 8. UN GRACIAS A TODOS LOS CURSOS POR LA ENTREGA DE SUS TAREAS. LOS DEMÁS SEGUIRÁN ENTREGANDO  SALUDOS Ing. Diego Peralta B