RENDIMIENTO
La cantidad de producto que se suele obtener de una reacción química, es siempre menor que la cantidad teórica. Esto depende de varios factores, como la pureza del reactivo y de las reacciones secundarias que puedan tener lugar. Lograr una reacción 100% eficiente es prácticamente imposible.
El porcentaje de eficiencia o de rendimiento de una reacción es la relación entre la cantidad de producto obtenida experimentalmente (en situaciones reales) y la cantidad de producto calculada de manera teórica (en situaciones ideales), expresado como un porcentaje:
Ejemplo 4.14. Industria de la úrea
La úrea, (NH2)2CO, se prepara industrialmente a partir de la siguiente reacción:
2 NH3 (g) + CO2 (g) → (NH2)2CO (ac) + H2O (l)
2 mol 1 mol 1 mol 1 molDurante un proceso se ponen a reaccionar 60.7 g de NH3 (60% de pureza) con 114.2 g de CO2. Calcular la masa de (NH2)2CO que se obtiene si el porcentaje de rendimiento es igual a 93%. Determinar la cantidad de reactivo en exceso que queda sin reaccionar.
Ejemplo 4.15. Implantes dentales de titanio
El titanio es un metal fuerte y ligero, resistente a la corrosión, que se usa en la construcción de naves espaciales, aviones y armazones de bicicletas. Se obtiene por reacción del cloruro de titanio (IV) con magnesio fundido a 950 ºC. En cierta prueba piloto se hacen reaccionar 379.8 g de TiCl4 con 72.6 g de Mg y se obtienen experimentalmente 71.0 g de Ti. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?
TiCl4 (s) + 2 Mg (l) → Ti (s) + 2 MgCl2 (l)
1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
La urea, es un compuesto químico cristalino, incoloro, con un punto de fusión de 132.7 °C. Se encuentra abundantemente en la orina. Es el principal producto terminal del metabolismo en el hombre y en los mamíferos, y es excretada en grandes cantidades por la orina.
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