Ley de Boyle-Mariotte ( 2 de BGU) Realizar los ejercicios 3, 4, y 5

Ley de Boyle-Mariotte – Ejercicios Resueltos

Es muy probable que al leer el enunciado citado arriba, no lo entiendas del todo, y te doy la razón, está confuso en principio, pero aquí te diré que nos quiere dar a entender.
Vamos a establecer matemáticamente el enunciado.
$\displaystyle V\propto \frac{1}{P}$
Despejando, de tal forma que nos quede la unidad en el miembro derecho, tendremos algo así.
$\displaystyle PV\propto 1$
Introduciendo la constante de proporcionalidad, nos queda que:
$\displaystyle PV=K$
Ahora, si queremos ver los cambios que experimentará un gas, comúnmente se hace en un estado inicial y final, por lo que la expresión matemática o fórmula de Boyle-Mariotte queda de la siguiente forma.
$\displaystyle {{P}_{1}}{{V}_{1}}={{P}_{2}}{{V}_{2}}$
Dónde
$\displaystyle {{P}_{1}}=$ Presión inicial
$\displaystyle {{V}_{1}}=$ Volumen Inicial
$\displaystyle {{P}_{2}}=$ Presión Final
$\displaystyle {{V}_{2}}=$ Volumen Final

En pocas palabras la Ley de Boyle- Mariotte nos quiere dar a entender que si la presión aumenta, el volumen disminuye, y si la presión disminuye el volumen aumenta. Fácil ¿no?😎

🔹 Fórmula de la Ley de Boyle – Mariotte

En resumen, para la resolución de problemas de este tipo de ley, usaremos la fórmula:
Fórmula de la ley de boyle mariotte

🔸 Ejemplos resueltos de la ley de Boyle-Mariotte

Problema 1.- Una muestra de oxígeno ocupa 4.2 litros a 760 mm de Hg. ¿Cuál será el volumen del oxígeno a 415 mm de Hg, si la temperatura permanece constante?

Solución:
Lo primero que vamos analizar para la resolución del problema, son nuestros datos, saber que tenemos y que nos hace falta.
$\displaystyle {{V}_{1}}=$ 4.2 litros
$\displaystyle {{P}_{1}}=$ 760 mm de Hg.
$\displaystyle {{P}_{2}}=$ 415 mm de Hg.
$\displaystyle {{V}_{2}}=$ ?
Por lo que podemos observar el problema nos pide el volumen final es decir $\displaystyle {{P}_{2}}=$ , vamos a utilizar la fórmula de Boyle-Mariotte e iniciaremos a despejar la variable que necesitamos para poder iniciar a resolver el problema.
$\displaystyle {{P}_{1}}{{V}_{1}}={{P}_{2}}{{V}_{2}}$
Despejando >> $\displaystyle {{V}_{2}}$
$\displaystyle {{V}_{2}}=\frac{{{P}_{1}}{{V}_{1}}}{{{P}_{2}}}$

Sustituyendo nuestros datos.
$\displaystyle {{V}_{2}}=\frac{(760mmHg)(4.2l)}{415mmHg}=\frac{3192}{415}l=7.69l$
Por lo que nuestro volumen final es de $\displaystyle 7.69$ litros.
Con esto podemos concluir que mientras la presión bajó el volumen aumentó.
No es difícil analizar dichos problemas, veamos otro ejemplo.

Problema 2.- Un gas ocupa 1.5 litros a una presión de 2.5 atm. Si la temperatura permanece constante, ¿Cuál es la presión en mm de Hg, si se pasa a un recipiente de 3 litros?

Solución:
Al igual que el problema anterior lo que necesitamos es conocer nuestros datos, sin los datos no podemos hacer absolutamente nada, ahora hagamos de nuevo un listado de nuestros datos.
$\displaystyle {{V}_{1}}=$ 1.5 litros
$\displaystyle {{P}_{1}}=$ 2.5 atm.
$\displaystyle {{P}_{2}}=$ ?
$\displaystyle {{V}_{2}}=$ 3 l
Observamos que lo que nos falta es la presión final, por lo que vamos a despejar $\displaystyle {{P}_{2}}$ de la fórmula.
$\displaystyle {{P}_{1}}{{V}_{1}}={{P}_{2}}{{V}_{2}}$
Despejando >> $\displaystyle {{P}_{2}}$
$\displaystyle {{P}_{2}}=\frac{{{P}_{1}}{{V}_{1}}}{{{V}_{2}}}$
Sustituyendo nuestros datos.
$\displaystyle {{P}_{2}}=\frac{(2.5atm)(1.5l)}{3l}=\frac{3.75}{3}atm=1.25atm$
Tenemos que 1.25 atm. es la presión final de lo que nos pide nuestro problema, sin embargo el mismo problema dice que tenemos que convertir las unidades de presión, en este caso atmósferas a mm de Hg para ello haremos una regla de tres.
Si 1 atm equivale a 760 mm de Hg, 1.25 atm ¿a cuántos mm de Hg equivaldría?
1 atm ———– 760 mm de Hg
1.25 atm ———— x mm de Hg
$\displaystyle x=\frac{(760mmdeHg)(1.25atm)}{1atm}=950mmdeHg$
por lo que 950 mm de Hg es la presión final obtenida en un recipiente de 3 litros.
¿Aún no quedó claro?

📃 Ejercicios para Practicar de la Ley de Boyle Mariotte

Para aprender mucho mejor el tema de la Ley de Boyle – Mariotte, es importante resolver más ejercicios y comprender los problemas para entender que variable tenemos que despejar y poder resolver sin ningún problema. Los siguientes ejercicios son explicados paso a paso en su solución, pero primero resuélvalos usted en su cuaderno o libreta. 😊👇

Problema 3.- Calcular el volumen de un gas a una temperatura constante al recibir una presión de 5 atm, si su volumen es de 3.4 litros a una presión de 2.5 atmósferas.

👉 Ver Solución

Problema 4.- Un gas a una temperatura constante ocupa un volumen de 600 cm³ a una presión de 760 mm de Hg, ¿cuál será su volumen si la presión recibida aumenta a 1500 mm de Hg?

👉
Problema 5.- Un gas recibe una presión de 2 atmósferas y ocupa un volumen de 125 cm³, calcular la presión que debe soportar para que su volumen sea de 95 cm³
Problema de Boyle-Mariotte

Hidróxidos ( 1 de BGU) Realizar el ejercicio del final del texto

Compuestos ternarios

Son compuestos que están formados por tres átomos de distinta naturaleza. Al igual que vimos en las combinaciones binarias no quiere decir que los compuestos ternarios estén formados por tres átomos, pueden tener un número mayor de átomos pero tienen en común que están formados por tres elementos distintos. En este grupo veremos los hidróxidos, los oxoácidos y las oxosales.

Hidróxidos

Los hidróxidos son compuestos que tienen el grupo (OH)^- en su composición. Este grupo es el grupo hidróxido y tiene un número de oxidación -1. Parece claro que sólo podrán formar combinaciones de este grupo con iones positivos (cationes). Vamos a estudiar la combinación del anión hidróxido con cationes metálicos y veremos que no presentan dificultad alguna en la formulación y nomenclatura.

Para formular: Pondremos el símbolo del metal siempre a la izquierda y el grupo (OH)^- a la derecha. Después ajusta los subíndices para que la suma de las cargas sea cero. Cuando el subíndice es uno no se escribe el paréntesis para el grupo hidróxido.

Para nombrar: Leemos de derecha a izquierda la fórmula. Se empieza nombrando el grupo (OH)- seguido de la preposición "de" y luego el nombre del metal. Si existen subíndices debes usar los prefijos numerales. En la siguiente tabla puedes ver algunos ejemplos:

Puedes usar cualquiera de las nomenclaturas de composición porque todas ellas son igual de válidas. Observa que cuando el catión metálico sólo puede presentar un estado de oxidación no es necesario escribirlo en la nomenclatura del número de oxidación pero sí en la de los números de carga.

Ejercicio Resuelto

Completa la tabla siguiente y recuerda que puedes nombrar de varias formas distintas y todas son válidas. Cuando hayas terminado puedes comparar tu tabla con la que se propone en la solución. Si tienes dudas debes consultarlas con tu profesor .

Reproducción sexual y asexual de los seres vivos ( 3 de BGU) Realizar cinco diferecias entre R. Sexual y Asexual

Reproducción sexual y asexual de los seres vivos

Por Prof. Graciela Ortega Miranda

Los seres vivos presentan características que los distinguen de los seres sin vida. Algunas de esas características son la capacidad de reaccionar ante estímulos, la función de nutrición y la reproducción.

La reproducción es una función exclusiva de los organismos vivientes y es la capacidad de un ser vivo de generar otros individuos de la misma especie con el fin de que esta se mantenga a lo largo del tiempo.
Todos los organismos pueden reproducirse, aunque de maneras muy diversas.
Reproducción asexual
Las formas más frecuentes de reproducción asexual son
. Bipartición. Es la forma más sencilla de reproducción, el organismo se divide en dos. Se presenta en seres unicelulares como las bacterias y los protistas.
. Gemación. Se forma una yema que crece y puede llegar a desprenderse del progenitor o permanecer unido a él. La hidra (animal) y algunos hongos tienen esta forma de reproducción.
. Esporulación. El progenitor forma numerosas esporas y cada una puede originar a un nuevo individuo. Ejemplos: los hongos, los musgos y helechos.
. Fragmentación. El individuo se divide en trozos o fragmentos y cada uno de ellos da origen a un nuevo organismo. Ejemplos: la estrella de mar, ciertas algas.
Reproducción sexual
La reproducción sexual es frecuente en los organismos más complejos porque requiere de los siguientes procesos.
. Formación de gametos o células sexuales a partir de aparatos reproductores diferenciados (masculino y femenino).
. Fecundación (unión de los gametos) y formación del cigoto.
. Desarrollo del nuevo individuo a partir del cigoto.
Actividades.
Falso o verdadero
( ) 1- La reproducción sexual es frecuente en los organismos unicelulares.
( ) 2- La fragmentación es la reproducción por esporas.
( ) 3- La reproducción diferencia a los seres vivos de los inertes.
( ) 4- La bipartición es una forma de reproducción asexual.
Fuente: Recuperado
http://www.prodiversitas.bioetica.org/nota66-2.htm

ÉSTERES ( 3 de BGU) Realizar cino ésteres mediante reacción y su nombre

ÉSTERES
¿Qué son?

Son compuestos que se forman al sustituir el H de un ácido orgánico por una cadena hidrocarbonada, R'.

¿Cómo se nombran?

Se nombran partiendo del radical ácido, RCOO, terminado en "-ato", seguido del nombre del radical alquílico, R'.

etanoato de etilo o acetato de etilo

Si el grupo éster no es el grupo principal el nombre depende de que sea R o R' el grupo principal.
Si es R el grupo principal el sustituyente COOR' se nombra como alcoxicarbonil- o ariloxicarbonil-.

ácido 3-etoxicarbonilpropanoico

Si es R' el grupo principal el sustituyente RCOO se nombra como aciloxi-.

ácido 3-butanoiloxipropanoico

Si nos dan la fórmula

Numera los carbonos del radical ácido y señala el radical que substituye al H del ácido. Nombra el radical ácido terminado en -ato seguido de "de" y del nombre del radical alquílico.

Si nos dan el nombre

El esqueleto de carbonos del radical ácido lo continúas con el radical alquílico. Luego completa con los hidrógenos.

Ejemplos

	metanoato de metilo (formiato de metilo)
	etanoato de etilo (acetato de etilo)
	benzoato de etilo
	propanoato de fenilo
	3-butenoato de metilo
	isopentiloato de isopropilo