Compuestos Hidrógenados ( 1 de BGU) Realizar el taller del final del texto

Formación de compuestos Hidrógenados (Hidruros no metálicos )

Objetivo: - Aplicar la notación y nomenclatura correcta en la formulación de hidruros no metálicos y sales binarias.

Contenido

-Ácidos binarios o ácidos hidrácidos

Estos son compuestos que se originan de la combinación del hidrógeno con los no metales más electronegativos.
Estos compuestos obtenidos actúan como ácidos al estar disueltos en agua.

Notación: H m
Nomenclatura: Según el nombre del compuesto; y según el compuesto en solución. (Ver cuadro de abajo)
Compuestos          Nombre del compuesto               Nombre de la solución
H F                      Fluoruro de hidrógeno                  Ácido fluorhídrico
HCl                     Cloruro de hidrógeno                    Ácido clorhídrico
H Br                     Bromuro de hidrógeno                Ácido bromhídrico
H I                       Ioduro de hidrógeno                    Ácido iohídrico
H2 S                    Sulfuro de hidrógeno                   Ácido sulfhídrico
H2 Se                  Seleniuro de hidrógeno                 Ácido selenhídrico
H2 Te                 Teluro de hidrógeno                      Ácido telurhídrico

Obs: La terminación "uro" indica emplear la menor valencia del no metal.

- Compuestos binarios hidrogenados con nombres especiales:
Son compuestos en los cuales el hidrógeno se combina con los no metales trivalentes y tetravalentes para formar compuestos hidrogenados con nombres especiales. 

Notación: m H (A diferencia de los ácidos hidrácidos que es H m)

Compuestos          Nombre del compuesto              Nombre especial
N H3                     Nitruro de hidrógeno                   Amoniaco
B H3                      Boruro de hidrógeno                   Borina
P H3                       Fosfuro de hidrógeno                 Fosfamina (Fosfina)
As H3                    Arseniuro de hidrógeno              Arsenamina (Arsina)
Sb H3                    Antimoniuro de hidrógeno          Estibamina
C H4                                                                           Metano
Si H4                                                                           Silano
Ge H4                                                                          Germano

Obs: La fuerza de los ácidos hidrácidos crece con el aumento de la electronegatividad de los no metales que forman parte del ácido; así por ejemplo, tenemos:

Ác. iodhídrico --- Ác. Bromhídrico --- Ác. Clorhídrico --- Ác. fluorhídrico
 (HI)                         (HBr)                       (HCl)                      (HF)

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                Fuerza creciente de los ácidos hidrácidos.



Evaluación: Elijo una de las nomenclaturas y NOMBRO los siguientes compuestos. 

Compuestos                              Nombre
N H3
HBr
H2Ca
C H4
H3Al
H2Ni
H2 S
B H3
H2Se
H I 

PH3