La composición porcentual ( 2 de BGU) Calcular el porcentaje de los ejemplos que se encuantran al final del texto

Composiciones porcentuales y fórmulas químicas

Una ley fundamental de la química afirma que en todo compuesto químico que esté formado por dos o más elementos diferentes, éstos se encuentran presentes en dicho compuesto en una cantidad o composición porcentual determinada. Lo que quiere decir, por ejemplo, que el hidróxido de aluminio Al(OH)₃ que se obtenga en España tendrá el mismo porcentaje de aluminio, de oxígeno y de hidrógeno que el que se pueda obtener en cualquier otra parte del mundo.

La composición porcentual a través de la fórmula química

Conocida la fórmula de un compuesto químico, es posible saber el porcentaje de masa con el que cada elemento que forma dicho compuesto está presente en el mismo.
Ejemplo:
Una molécula de dióxido de azufre, SO₂, contiene un átomo de azufre y dos de oxígeno. Calcular la composición en tanto por ciento de dicha molécula.

• Datos: la masa atómica del azufre es 32,1 y la del oxígeno, 16,0 u. El problema puede resolverse por dos vías:
  
  • Utilizando unidades de masa atómica: Masa molecular del SO₂ = (32,1) + (2 · 16) = 64,1 u.
    Porcentaje de azufre en el compuesto:
    
    

    Porcentaje de oxígeno en el compuesto:
    

    
  • Utilizando gramos: 1 mol de moléculas de SO₂ (64,1 g) contiene 1 mol de átomos de azufre (32,1 g) y 2 moles de átomos de oxígeno (16,0 g).
    Porcentaje de azufre en el compuesto:
    Si en 64,1 g de SO₂ hay ® 32,1 g de azufre, en 100 g habrá ® x, luego
    
    

    Porcentaje de oxígeno en el compuesto:
    Si en 64,1 g de SO₂ hay ® 32,0 g de oxígeno, en 100 g habrá ® x, luego
    

    

Ejemplos de sales ácidas

1. Bicarbonato de sodio (NaHCO₃).
2. Bicarbonato de litio (LiHCO₃).
3. Dihidrógeno fosfato de potasio (KH₂PO₄).
4. Bisulfato sódico (NaHSO₄). 
5. Hidrogenosulfuro de sodio (NaHS).