Igualación ( 1 de BGU) Pasar al cuaderno y estudiar

Igualación  por simple inspección visual.
Se recomienda para balancear ecuaciones sencillas, generalmente para ecuaciones con cuatro sustancias químicas.
Proceso: Se observa que elementos no están igualados en su número de átomos en ambos lados de la ecuación química y se procede a balancearlos colocando delante de las fórmulas o símbolos de las sustancias el coeficiente mas conveniente; si no resulta el balance, deberá intentarse con otros coeficientes hasta que se logre la igualdad de los atomos de todos los elementos.
Para balancear de manera eficaz por tanteo, es recomendable seguir el siguiente orden general de balanceo de los elementos.

Elemento	Metal	No Metal	H	O
Orden	1ro	2do	3er	4to

Ejemplo 1: Balancear la siguiente ecuación química:
H₃PO₄ + Cu (OH)₂ → Cu₃ (PO₄)₂ + H₂O

• De acuerdo a la tabla dada, en primer lugar balanceamos los metales (en este caso el cobre: Cu). Tenemos:

Cu (OH)₂ → Cu₃ (PO₄)₂

• En los productos tenemos 3 átomos de cobre, en los reactantes solo tenemos 1 átomo de cobre, entonces colocamos el coeficiente 3 delante del Cu(OH)₂ , quedaría así:

3Ca (OH)₂ → Ca₃ (PO₄)₂

• Completamos la ecuación:

H₃PO₄ + 3Cu (OH)₂ → Cu₃ (PO₄)₂ + H₂O

• Luego Nos disponemos a balancear el fósforo, colocando el coeficiente 2 delante de H₃PO₄

2H₃PO₄ + 3Cu (OH)₂ → Cu₃ (PO₄)₂ + H₂O

• Balanceamos los hidrógenos. En los reactantes tenemos:

2H₃PO₄ = 6 hidrógenos

3Cu (OH)₂ = 6 hidrógenos

TOTAL = 12 Hidrógenos

• Balanceamos los hidrógenos. En los productos tenemos:

H₂O = 2 hidrógenos

por lo tanto hay que ponerle el coeficiente 6 delante del H₂O , quedando así:

6 H₂O = 12 hidrógenos (balanceado con los reactantes)

• La ecuación quedaría:

2H₃PO₄ + 3Cu (OH)₂ → Cu₃ (PO₄)₂ + 6 H₂O

• Los oxígenos en los reactantes:

2H₃PO₄ = 8 oxígenos

3Cu (OH)₂ = 6 oxígenos

TOTAL = 14 Oxígenos

• Los oxígenos en los productos:

Cu₃ (PO₄)₂ = 8 oxígenos

 6 H₂O = 6 oxígenos

TOTAL = 14 Oxígenos (ya está balanceado)

• La ecuación balanceada será:

2H₃PO₄ + 3Cu (OH)₂ → Cu₃ (PO₄)₂ + 6 H₂O

Ejemplo 2: Balancear por tanteo o simple inspección:
C₂H₂ + O₂ → CO₂ + H₂O
La solución sería:

2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O

Ejemplo 3: Balancear por tanteo o simple inspección:
N₂ + H₂ → NH₃
La solución sería:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Ejemplo 4: Balancear por tanteo o simple inspección:
C₅H₁₂ + O₂ → CO₂ + H₂O
La solución sería:

C₅H₁₂ + 8O₂ → 5CO₂ + 6H₂O

LACTANCIA MATERNA ( 3 de BGU) Escribir cinco beneficios para la madre y para elniño

LACTANCIA MATERNA



    Es la mejor alimentación para el recién nacido (RN) y el niño en su primer año. Debe ser exclusiva en los 6 primeros meses y ser parte importante de la alimentación durante el primer año. La OMS recomienda lactancia hasta los dos años, especialmente en países en vías de desarrollo.-
    Reduce la morbimortalidad infantil y las enfermedades infecciosas, especialmente diarreas e infecciones respiratorias; aporta óptima nutrición favoreciendo crecimiento y desarrollo; beneficia la salud materna; contribuye a la relación psicoafectiva madre-hijo; colabora en forma efectiva con el espaciamiento de los embarazos, disminuyendo la fertilidad y ahorrando recursos. Estas ventajas son más significativas en países en vías de desarrollo y deben ser incentivadas.-
Beneficios de la lactancia materna
Para el niño

-  Aporta óptima nutrición
-  Lo protege  contra enfermedades infecciosas y alérgicas
-  Favorece su desarrollo psicosocial

Para la madre

- Favorece la recuperación postparto
- Disminuye el riesgo de cáncer de ovario y de mama
- Favorece la relación madre-hijo
- Aumenta los intervalos entre embarazos
- Ahorra recursos a la familia

Para la comunidad

- Reduce la morbimortalidad infantil
- Disminuye los requerimientos de anticoncepción
- Ahorra recursos en alimentos y salud

EJERCICIOS ( 2 de BGU) Resolver cinco ejercicios

CONCENTRACION:
La concentración es la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución o de solvente. Esta relación se puede expresar de muchas formas distintas. Una de ellas se refiere a los porcentajes.
Porcentaje masa en masa o peso en peso, (%m/m):Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 gramos de solución. Ej: Una solución 12% m/m tiene 12 gramos de soluto en 100 gramos de solución.
Como formula, podemos expresar esta relación así:
%m/m =  x 100
Porcentaje masa en volumen (%m/v): Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 ml de solución. Aquí como se observa se combina el volumen y la masa. Ej: Una solución que es 8% m/v tiene 8 gramos de soluto en 100 ml de solución.
Fórmula:   % m/v =  x 100
Porcentaje volumen en volumen (%v/v): Es la cantidad de mililitros o centímetros cúbicos que hay en 100 mililitros o centímetros cúbicos de solución. Ej: Una solución 16% v/v tiene 16 ml de soluto por 100 ml de solución.
Fórmula: % v/v =  x 100
Otras formas son la Molaridad, la Normalidad y la Molalidad.
Es bueno recordad antes el concepto de mol. El mol de una sustancia es el peso molecular de esa sustancia expresada en gramos. Estos datos se obtienen de la tabla periódica de los elementos.
Sumando las masas de los elementos se obtiene la masa de la sustancia en cuestión.
Molaridad: Es la cantidad de moles de soluto por cada litro de solución. Como fórmula:
M = n/V
M = M: Molaridad.  n: Número de moles de soluto.  V: Volumen de solución expresado en litros.
Normalidad: Es la cantidad de equivalentes químicos de soluto por cada litro de solución. Como fórmula:
N = n eq/V
N = Normalidad.  n eq. : Número de equivalentes del soluto. V: Volumen de la solución en litros.
Molalidad: Es la cantidad de moles de soluto por cada 1000 gramos de solvente.   En fórmula:
m = n/kgs solvente
m = Molalidad.  n: Número de moles de soluto por Kg = 1000 gramos de solvente o 1 kg de solvente.

 Ejercicios:

A continuación comenzaremos una guía de problemas donde pondremos en práctica a todas estas fórmulas.
1)      Calcula el % m/m de una solución que tiene 6 gramos de soluto en 80 gramos de solución.
Aplicamos la fórmula:
% m/m =  6 grs x 100 / 80 grs
% m/m = 7.5
2)      Calcula el % m/m de una solución que tiene 10 grs. de soluto y 110 grs. de solvente.
En este caso, la masa de la solución es de 120 grs. ya que resulta de sumar los 10 grs. de soluto mas los 110 grs. de solvente.
% m/m =  10 grs x 100 / 120 grs
% m/m = 8.33.
3)     Calcula la masa de soluto que tendría una solución de 220 grs. que es 4% m/m.
En este caso podemos despejar la masa de soluto de la fórmula. Nos queda.
masa de soluto = % m/m x masa solución  /  100
masa de soluto =  4% x 220 grs / 100
Masa de soluto = 8.8 grs.
4)     Cuantos grs. de soluto y solvente tendrán 320 grs. de solución cuya concentración es 5 % m/m:
masa de soluto =  5 % x 320 grs / 100
Masa de soluto = 16 grs.
La masa de solvente es fácil obtenerla. Directamente le restamos a la masa de la solución la masa de soluto.
Masa de solvente = 320 grs. – 16 grs.
Masa de solvente = 304 grs.
5)     Cuantos gramos de soluto tendrán 1200 ml de solución cuya concentración es de 6% m/v.
De la fórmula:
% m/v = masa de soluto x 100 / volúmen de sción
despejamos la masa de soluto.
masa de soluto = % m/V x volúmen de sción / 100
masa de soluto = 6 % m/v x 1200 ml / 100
V =  80 grs x 100 / (5 % m/v sción)
Masa de soluto = 72 grs.
6)     Que volumen tendrá una solución al 5% m/v que contiene 80 grs. de soluto.
De la misma fórmula utilizada en el anterior problema despejamos el volumen.
V = ( masa de soluto x 100) / ( % m/v sción)
V = 1600 ml.
7)     Cuál será el % v/v en una solución que se preparo con 9 ml de soluto y 180 ml de solvente.
El volumen de la solución lo obtenemos sumando a ambos volúmenes.
% v/v = ( volúmen de soluto  x 100 )  /  ( volúmen de sción )
% v/v = (9 ml  /  189 ml) x 100
% v/v = 4.76.
8)     Cuáles son los volúmenes del soluto y solvente de una solución de 2000 ml al 16 % v/v.
Volúmen de soluto = ( % v/v sción x Volúmen sción )
Volúmen de soluto = ( % v/v sción x Volúmen sción ) / 100
Volúmen de soluto = (16 % x 2000 ml)  / 100
Volumen de soluto = 320 ml.
Volumen de solvente = 2000 ml – 320 ml.
Volumen de solvente = 1680 ml.
Densidad:
Con la densidad podemos transformar o pasar una cantidad de masa a su equivalente en volumen o viceversa.
Densidad = masa / volumen
Aquí les dejo 2 ejemplos.
1)     Cuantos grs. habrán en un volumen de 12 ml de una solución que tiene una densidad de 1.84 gr/ml.
Masa = Densidad x Volumen
Masa = (1.84 gr./ml) x 12 ml.
Masa = 22.08 grs.
2)     Que volumen tendrá una masa de 28 grs. de una solución cuya densidad es 1.76 gr./ml.
De la fórmula anterior despejamos al volumen.
V = masa / densidad
V = 28 grs / 1,76 grs/ml
V = 15.91 ml.
Molaridad:
1)     Calcula la M de una solución que tiene 8 grs. de hidróxido de sodio (NaOH) en 680 ml de solución.
Según la fórmula de Molaridad.
M = n / V
Para calcular la Molaridad hay que saber la cantidad de moles y el volumen expresado en litros.
La cantidad de moles se calcula por
n = masa / ( Peso molecular )
n = 8 grs / 40 grs
n = 0.2 moles.  Los 680 ml pasados a litros son 0,68 lts.
M = ( 0,2 moles ) / ( 0,68 lts )
Molaridad = 0.294 M (molar).
2)     Cuantos moles de ácido clorhídrico (HCl) serán necesarios para hacer una solución 1,4M que tenga un volumen de 3.6 lts.
M = n / V
Despejamos  n de la fórmula quedando:
n = M x V
n = 1,4 M x 3.6 lts.
n = 5.04 moles.
3)     Que volumen tendrá una solución que es 2 M y contiene 18 grs. de hidróxido de potasio. (KOH).
El volumen lo despejamos de la fórmula de molaridad. Y los 18 grs. de soluto lo pasamos a moles.
M =  n/V        v = n/M
n = masa/PM        n =  = 0.321 moles.
V = ( 0,321 moles ) / 2 M
V = 0.16 lts.
4)     Como prepararía 2 lts. de una solución 0,5 M de hidróxido de sodio (NaOH) a partir de otra, también de hidróxido de sodio, cuya concentración es 1.8 M.
Cuando se prepara una solución a partir de otra de mayor concentración lo que se hace es tomar una cantidad de la de mayor concentración y luego se la diluye con agua hasta llegar al volumen requerido de la de menor concentración. Para saber cuánto debemos tomar de la más concentrada usamos la siguiente fórmula.
M₁ x V₁ = M₂ x V₂
Los subíndices numéricos se usan para diferenciar a las dos soluciones de distinta concentración. Llamamos 1 a la más concentrada y 2 a la más diluida.
1.8 M x V₁ = 0.5 M x 2 lts.
V1 = ( 0,5 M x 2 lts ) / ( 1,8 M )
V₁ = 0.555 lts.
Se toman 0.555 lts de la solución más concentrada o 555 ml y se disuelven hasta 2 litros.
5)     Calcula la M de una solución de ácido sulfúrico (H₂SO₄) de densidad 1.82 gr/ml y de 94% de pureza.
Sabemos que para calcular la molaridad tenemos que tener los datos de la cantidad de moles y el volumen expresado en litros.
A partir de la densidad deducimos que en un ml de solución hay 1.82 grs. de masa de solución. Por lo tanto en 1 litro habrá 1820 gramos de solución. Ahora bien, de esos 1820 gramos solo el 94% es puro en el soluto que tenemos. Con un simple cálculo de porcentaje obtendremos la cantidad que realmente hay de soluto en esos 1820 gramos.
1820 grs. x 0.94 = 1710.80 grs.
A partir de esta masa sacamos la cantidad de moles.
n = ( 1710,80 grs ) / ( 98 grs/mol )
n = 17.457 moles.
Estos cálculos se basaron al principio cuando usamos la densidad en un volumen de 1 litro. Por lo tanto si dividimos esta cantidad de moles por un litro obtenemos directamente la molaridad.
Molaridad = 17.457 M (molar).
6) Se dispone de un ácido nítrico comercial del 96,73% en peso y 1,5 gr/ml densidad ¿Cuántos ml de ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 litros de disolución 1,5 molar de dicho ácido?
Directamente lo podemos hacer cambiando las unidades con los factores de conversión hasta llegar a molaridad. Se van cancelando las unidades viejas y quedan solo las nuevas, es decir mol/litro que es M (molaridad):
Primero usaremos el porcentaje de pureza, luego la densidad, los mililitros a litros y por último pasaremos la masa a moles.
(96,73 grs soluto / 100 grs solución) x (1,5 grs soluc / 1 ml soluc) x (1000 ml soluc / 1 litro) x (1 mol acido nítrico / 63 grs soluto) = 23 M
Ahora con la fórmula M1 x V1 = M2 x V2 calculamos el volumen del ácido concentrado que necesitarás. Podes llamar con el 1 a la solución concentrada y con el 2 a la nueva solución.
V1 = M2 x V2 / M1 = 1.5 M x 0,2 lit / 23 M = 0.013 lit = 13 ml
Entonces tomas 13 ml de la solución concentrada y le agregas agua hasta que llegues a los 200 ml o 0,2 litros que nos piden.
7)     Cuál será la Normalidad de una solución de ácido clorhídrico que tiene 6 grs. de este en 1200 ml de volumen.
A partir de la fórmula:
N = N° de equivalentes de soluto / V (scion en lts)
Tenemos  que calcular el número de equivalentes de soluto y pasar a litros el volumen que ya tenemos de solución.
En el caso de los ácidos el número de equivalentes se calcula dividiendo la masa de este por el peso del equivalente químico de este. El equivalente químico en el caso de los ácidos se calcula dividiendo el peso molecular por la cantidad de hidrógenos que tiene la molécula. El ácido clorhídrico tiene un peso molecular de 36.5. Tiene un solo átomo de hidrógeno, por lo tanto su peso equivalente es el mismo.
N de eq soluto = ( 6 grs ) / ( 36,5 grs/eq )
N de eq. Soluto = 0.164 equivalentes.
Normalidad = (0,164 equiv) / ( 1,2 lts)
Normalidad = 0.137.
8) A un recipiente que contiene 200 mL de solución acuosa 0.2 M de H2SO4 se le agregan 10 mL de H2SO4 puro (densidad=1.83 g/mL). Suponiendo volúmenes aditivos, calcular para la solución resultante la normalidad.
Debemos calcular el número de moles totales y después el de equivalentes en este caso. Por ejemplo en la primera solución tenemos:
Moles = 0,200 lts x 0,2M = 0,04 moles.
Como el H2SO4 tiene 2 hidrógenos la cantidad de equivalentes es moles x 2 = 0,08 equivalentes.
Ahora calculamos los equivalentes de la otra solución. Pero de la otra no tenemos la Molaridad, por lo tanto la debemos calcular de la densidad y del % de pureza que es del 100% por ser puro.
M = 1,83 grs/ml x 1000 ml/litro x 1 mol/98 grs = 18.67 M (molar) por lo tanto tiene 18,67 M x 0,01 litros = 0,187 moles o sea, 0,374 equivalentes.
Si sumamos tenemos 0,08 equivalentes + 0,374 equivalentes = 0,454 equivalentes en total al mezclar ambas soluciones. Entonces N = equiv/litros. N = 0,454 equiv / 0,21 litros = 2.16 N de la solución final. El volúmen de 0,21 litros se obtuvo sumando los volúmenes aditivos.
9)     Que volumen tendrá una solución 2.6 N de hidróxido de calcio ( Ca(OH)₂ ) si la cantidad de soluto usada fue de 4 moles.
N = N° eq (st0) / V
Despejamos el volumen:
V = N° eq (st0) / N
En este caso tenemos moles pero no equivalentes. Se puede pasar de una manera sencilla de moles a equivalentes. Teniendo en cuenta que para calcular el peso de un equivalente de un hidróxido se divide al peso molecular por la cantidad de grupos oxhidrilos. El peso del equivalente es el peso molecular dividido por 2. Ya que este hidróxido posee 2 grupos oxhidrilos. El peso molecular es 40. Por lo tanto el peso del equivalente de Ca(OH)₂ es 20. Deducimos por lo tanto que en un mol de este compuesto hay 2 equivalentes. Como tenemos 4 moles del hidróxido tenemos 8 equivalentes.
V = 8 eq / 2,6N
V = 3.077 litros.
10)     Calcula la Normalidad de:
Una solución 4 M de NaOH.
Una solución 6 M de Mg (OH)₂
Una solución 0.5 M de H₂SO₄
Una solución 0.8 M de HNO₃
En el caso del NaOH vemos que tiene un solo radical oxhidrilo, o sea que el peso molecular o el mol coincide con el peso de un equivalente químico. Por lo tanto si es 4 M también será 4 N.
En el segundo caso, el Mg(OH)₂, tiene 2 grupos oxhidrilos. El peso de un equivalente será la mitad del peso molecular. En un mol hay dos equivalentes. Entonces si es 6 M será 12 N.
En el tercer caso, vemos que el ácido sulfúrico tiene 2 hidrógenos. O sea que el peso de su equivalente será la mitad de su mol o peso molecular. En un mol hay dos equivalentes. Asi que si es 0.5 M será 1 N.
En el último caso, este ácido (ácido nítrico), tiene un solo hidrógeno. Asi que un mol equivale a un equivalente. Es igual su molaridad y su normalidad. Es 0.8 M y 0.8 N.
11)     Calcula la molalidad de una solución que se prepara con 16 gramos de Hidróxido de Potasio (KOH) y 1600 gramos de agua.
La fórmula es:
m = Moles (st0) / Kg svte
Tenemos que transformar los 16 grs. del soluto a moles.
n = (16 grs) / (56 grs / mol)
n = 0.286 moles.
Esta cantidad de moles está presente en 1600 gramos de agua. Por lo tanto en 1 kg de agua habrá.
m = (0,286 moles) / (1,6 Kgs)
0,179 m (molal).
12)  Cuantos gramos de soluto habrá en una solución 2.8 m de Li(OH), que se hizo con 500 ml de agua.
En el caso del agua 1 gramo equivale a un ml. Por lo tanto aceptamos que 500 ml son 500 grs.
Primero calcularemos la cantidad de moles de soluto. Despejando de la fórmula:
m = n / kgs svte
n = m x kg de svte.
n = 2.8m x 0,5 kgs.
n = 1.4 moles.
Ahora el último paso es pasar esta cantidad de moles a gramos.
La masa es igual al peso molecular por la cantidad de moles.
Masa = 23.94 grs./mol x 1.4 moles.
Masa = 33.52 gramos.
13)  Calcula la masa de agua que se utilizó para preparar una solución 2,2 m si se utilizó 12 gramos de soluto (NaOH).
Primero hay que saber la cantidad de moles de soluto. El peso molecular de NaOH es de 40.
moles = 12 grs / (40 grs/mol)
0.3 moles. Luego de la fórmula de m:
m =  moles/kgs svte      Kg svte = moles sto / m
Kgs de solvente = 0,3 moles / 2,2 m
0.136 kilos o 136 gramos de agua.
14)  Calcula la M y N de una solución que se preparó con 28 gramos de Mg(OH)₂ al 82 % de pureza en un volumen final de 1600 ml.
Primero debemos corregir la masa de 28 gramos ya que al no ser 100% pura en realidad no hay 28 gramos sino que habrá algo menos.
28grs. x 0.82 = 22.96 gramos.
Estos gramos ahora lo pasaremos a moles.
Moles = 22,96 grs / (58,3 grs/mol)
Moles = 0.39 moles.
Molaridad = 0,39 moles / 1,6 lts
Molaridad = 0.24 M (molar).
Como este hidróxido tiene 2 radicales oxhidrilos. Por cada mol tenemos 2 equivalentes. Por lo tanto será 0.48 N (Normal).
Problemas para resolver:
1)     Calcula el % v/v de una solución que tiene un volumen de 1400 ml y 980 ml de agua (solvente).
Rta: 30% v/v.
2)     Que masa de AgOH se necesitara para preparar 3 litros de una solución 0,4 M en este soluto.
Rta: 148.8 grs.
3)      Que densidad tendrá una solución de 1500 centímetros cúbicos y 1,9 kgs.
Rta: 1.267 grs./ml.
4)     Cuál será el volumen de una solución que tiene 20 gramos de soluto y una concentración de 6% m/v
Rta: 333.33 ml.
5)     Que masa de solvente se necesitará para hacer 260 grs. de una solución al 4% m/m
Rta: 249.6 grs.
6)     Calcula la Normalidad de:  HNO₂ (2M) – KOH (0.4M) – H₂SO₃ (3M) – Al(OH)₃ (1M) – Na₃PO₄ (0.6M) – NaCl (2M).
Rta: 2N – 0.4N – 6N – 3M – 1.8N – 2N.
7)     Que volumen de solución ocuparan 3 equivalentes de soluto de una solución 4N.
Rta: 0.75 litros.
8)     Que m (molalidad) tendrá una solución que se preparo colocando 20 gramos de NaOH en 2200 ml de agua.
Rta: 0.227 molal.
9)     Como prepararía 2 litros de una solución 0.4 M a partir de otra que es 4 M.
Rta: Tomamos 200 ml de la más concentrada y la diluimos hasta llegar a 2 litros de volumen.
10)  Que molaridad tendrá una solución que fue preparada añadiendo 46 grs. de Ca(OH)₂ al 79 % de pureza a cierta cantidad de agua obteniendo un volumen final de 4200 ml.

Problemas ( 3 de BGU ) Resolver dos problemas masa-masa, volumen-volumen, masa-volumen

CONCENTRACION:
La concentración es la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución o de solvente. Esta relación se puede expresar de muchas formas distintas. Una de ellas se refiere a los porcentajes.
Porcentaje masa en masa o peso en peso, (%m/m):Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 gramos de solución. Ej: Una solución 12% m/m tiene 12 gramos de soluto en 100 gramos de solución.
Como formula, podemos expresar esta relación así:
%m/m =  x 100
Porcentaje masa en volumen (%m/v): Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 ml de solución. Aquí como se observa se combina el volumen y la masa. Ej: Una solución que es 8% m/v tiene 8 gramos de soluto en 100 ml de solución.
Fórmula:   % m/v =  x 100
Porcentaje volumen en volumen (%v/v): Es la cantidad de mililitros o centímetros cúbicos que hay en 100 mililitros o centímetros cúbicos de solución. Ej: Una solución 16% v/v tiene 16 ml de soluto por 100 ml de solución.
Fórmula: % v/v =  x 100
Otras formas son la Molaridad, la Normalidad y la Molalidad.
Es bueno recordad antes el concepto de mol. El mol de una sustancia es el peso molecular de esa sustancia expresada en gramos. Estos datos se obtienen de la tabla periódica de los elementos.
Sumando las masas de los elementos se obtiene la masa de la sustancia en cuestión.
Molaridad: Es la cantidad de moles de soluto por cada litro de solución. Como fórmula:
M = n/V
M = M: Molaridad.  n: Número de moles de soluto.  V: Volumen de solución expresado en litros.
Normalidad: Es la cantidad de equivalentes químicos de soluto por cada litro de solución. Como fórmula:
N = n eq/V
N = Normalidad.  n eq. : Número de equivalentes del soluto. V: Volumen de la solución en litros.
Molalidad: Es la cantidad de moles de soluto por cada 1000 gramos de solvente.   En fórmula:
m = n/kgs solvente
m = Molalidad.  n: Número de moles de soluto por Kg = 1000 gramos de solvente o 1 kg de solvente.

 Ejercicios:

A continuación comenzaremos una guía de problemas donde pondremos en práctica a todas estas fórmulas.
1)      Calcula el % m/m de una solución que tiene 6 gramos de soluto en 80 gramos de solución.
Aplicamos la fórmula:
% m/m =  6 grs x 100 / 80 grs
% m/m = 7.5
2)      Calcula el % m/m de una solución que tiene 10 grs. de soluto y 110 grs. de solvente.
En este caso, la masa de la solución es de 120 grs. ya que resulta de sumar los 10 grs. de soluto mas los 110 grs. de solvente.
% m/m =  10 grs x 100 / 120 grs
% m/m = 8.33.
3)     Calcula la masa de soluto que tendría una solución de 220 grs. que es 4% m/m.
En este caso podemos despejar la masa de soluto de la fórmula. Nos queda.
masa de soluto = % m/m x masa solución  /  100
masa de soluto =  4% x 220 grs / 100
Masa de soluto = 8.8 grs.
4)     Cuantos grs. de soluto y solvente tendrán 320 grs. de solución cuya concentración es 5 % m/m:
masa de soluto =  5 % x 320 grs / 100
Masa de soluto = 16 grs.
La masa de solvente es fácil obtenerla. Directamente le restamos a la masa de la solución la masa de soluto.
Masa de solvente = 320 grs. – 16 grs.
Masa de solvente = 304 grs.
5)     Cuantos gramos de soluto tendrán 1200 ml de solución cuya concentración es de 6% m/v.
De la fórmula:
% m/v = masa de soluto x 100 / volúmen de sción
despejamos la masa de soluto.
masa de soluto = % m/V x volúmen de sción / 100
masa de soluto = 6 % m/v x 1200 ml / 100
V =  80 grs x 100 / (5 % m/v sción)
Masa de soluto = 72 grs.
6)     Que volumen tendrá una solución al 5% m/v que contiene 80 grs. de soluto.
De la misma fórmula utilizada en el anterior problema despejamos el volumen.
V = ( masa de soluto x 100) / ( % m/v sción)
V = 1600 ml.
7)     Cuál será el % v/v en una solución que se preparo con 9 ml de soluto y 180 ml de solvente.
El volumen de la solución lo obtenemos sumando a ambos volúmenes.
% v/v = ( volúmen de soluto  x 100 )  /  ( volúmen de sción )
% v/v = (9 ml  /  189 ml) x 100
% v/v = 4.76.
8)     Cuáles son los volúmenes del soluto y solvente de una solución de 2000 ml al 16 % v/v.
Volúmen de soluto = ( % v/v sción x Volúmen sción )
Volúmen de soluto = ( % v/v sción x Volúmen sción ) / 100
Volúmen de soluto = (16 % x 2000 ml)  / 100
Volumen de soluto = 320 ml.
Volumen de solvente = 2000 ml – 320 ml.
Volumen de solvente = 1680 ml.
Densidad:
Con la densidad podemos transformar o pasar una cantidad de masa a su equivalente en volumen o viceversa.
Densidad = masa / volumen
Aquí les dejo 2 ejemplos.
1)     Cuantos grs. habrán en un volumen de 12 ml de una solución que tiene una densidad de 1.84 gr/ml.
Masa = Densidad x Volumen
Masa = (1.84 gr./ml) x 12 ml.
Masa = 22.08 grs.
2)     Que volumen tendrá una masa de 28 grs. de una solución cuya densidad es 1.76 gr./ml.
De la fórmula anterior despejamos al volumen.
V = masa / densidad
V = 28 grs / 1,76 grs/ml
V = 15.91 ml.
Molaridad:
1)     Calcula la M de una solución que tiene 8 grs. de hidróxido de sodio (NaOH) en 680 ml de solución.
Según la fórmula de Molaridad.
M = n / V
Para calcular la Molaridad hay que saber la cantidad de moles y el volumen expresado en litros.
La cantidad de moles se calcula por
n = masa / ( Peso molecular )
n = 8 grs / 40 grs
n = 0.2 moles.  Los 680 ml pasados a litros son 0,68 lts.
M = ( 0,2 moles ) / ( 0,68 lts )
Molaridad = 0.294 M (molar).
2)     Cuantos moles de ácido clorhídrico (HCl) serán necesarios para hacer una solución 1,4M que tenga un volumen de 3.6 lts.
M = n / V
Despejamos  n de la fórmula quedando:
n = M x V
n = 1,4 M x 3.6 lts.
n = 5.04 moles.
3)     Que volumen tendrá una solución que es 2 M y contiene 18 grs. de hidróxido de potasio. (KOH).
El volumen lo despejamos de la fórmula de molaridad. Y los 18 grs. de soluto lo pasamos a moles.
M =  n/V        v = n/M
n = masa/PM        n =  = 0.321 moles.
V = ( 0,321 moles ) / 2 M
V = 0.16 lts.
4)     Como prepararía 2 lts. de una solución 0,5 M de hidróxido de sodio (NaOH) a partir de otra, también de hidróxido de sodio, cuya concentración es 1.8 M.
Cuando se prepara una solución a partir de otra de mayor concentración lo que se hace es tomar una cantidad de la de mayor concentración y luego se la diluye con agua hasta llegar al volumen requerido de la de menor concentración. Para saber cuánto debemos tomar de la más concentrada usamos la siguiente fórmula.
M₁ x V₁ = M₂ x V₂
Los subíndices numéricos se usan para diferenciar a las dos soluciones de distinta concentración. Llamamos 1 a la más concentrada y 2 a la más diluida.
1.8 M x V₁ = 0.5 M x 2 lts.
V1 = ( 0,5 M x 2 lts ) / ( 1,8 M )
V₁ = 0.555 lts.
Se toman 0.555 lts de la solución más concentrada o 555 ml y se disuelven hasta 2 litros.
5)     Calcula la M de una solución de ácido sulfúrico (H₂SO₄) de densidad 1.82 gr/ml y de 94% de pureza.
Sabemos que para calcular la molaridad tenemos que tener los datos de la cantidad de moles y el volumen expresado en litros.
A partir de la densidad deducimos que en un ml de solución hay 1.82 grs. de masa de solución. Por lo tanto en 1 litro habrá 1820 gramos de solución. Ahora bien, de esos 1820 gramos solo el 94% es puro en el soluto que tenemos. Con un simple cálculo de porcentaje obtendremos la cantidad que realmente hay de soluto en esos 1820 gramos.
1820 grs. x 0.94 = 1710.80 grs.
A partir de esta masa sacamos la cantidad de moles.
n = ( 1710,80 grs ) / ( 98 grs/mol )
n = 17.457 moles.
Estos cálculos se basaron al principio cuando usamos la densidad en un volumen de 1 litro. Por lo tanto si dividimos esta cantidad de moles por un litro obtenemos directamente la molaridad.
Molaridad = 17.457 M (molar).
6) Se dispone de un ácido nítrico comercial del 96,73% en peso y 1,5 gr/ml densidad ¿Cuántos ml de ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 litros de disolución 1,5 molar de dicho ácido?
Directamente lo podemos hacer cambiando las unidades con los factores de conversión hasta llegar a molaridad. Se van cancelando las unidades viejas y quedan solo las nuevas, es decir mol/litro que es M (molaridad):
Primero usaremos el porcentaje de pureza, luego la densidad, los mililitros a litros y por último pasaremos la masa a moles.
(96,73 grs soluto / 100 grs solución) x (1,5 grs soluc / 1 ml soluc) x (1000 ml soluc / 1 litro) x (1 mol acido nítrico / 63 grs soluto) = 23 M
Ahora con la fórmula M1 x V1 = M2 x V2 calculamos el volumen del ácido concentrado que necesitarás. Podes llamar con el 1 a la solución concentrada y con el 2 a la nueva solución.
V1 = M2 x V2 / M1 = 1.5 M x 0,2 lit / 23 M = 0.013 lit = 13 ml
Entonces tomas 13 ml de la solución concentrada y le agregas agua hasta que llegues a los 200 ml o 0,2 litros que nos piden.
7)     Cuál será la Normalidad de una solución de ácido clorhídrico que tiene 6 grs. de este en 1200 ml de volumen.
A partir de la fórmula:
N = N° de equivalentes de soluto / V (scion en lts)
Tenemos  que calcular el número de equivalentes de soluto y pasar a litros el volumen que ya tenemos de solución.
En el caso de los ácidos el número de equivalentes se calcula dividiendo la masa de este por el peso del equivalente químico de este. El equivalente químico en el caso de los ácidos se calcula dividiendo el peso molecular por la cantidad de hidrógenos que tiene la molécula. El ácido clorhídrico tiene un peso molecular de 36.5. Tiene un solo átomo de hidrógeno, por lo tanto su peso equivalente es el mismo.
N de eq soluto = ( 6 grs ) / ( 36,5 grs/eq )
N de eq. Soluto = 0.164 equivalentes.
Normalidad = (0,164 equiv) / ( 1,2 lts)
Normalidad = 0.137.
8) A un recipiente que contiene 200 mL de solución acuosa 0.2 M de H2SO4 se le agregan 10 mL de H2SO4 puro (densidad=1.83 g/mL). Suponiendo volúmenes aditivos, calcular para la solución resultante la normalidad.
Debemos calcular el número de moles totales y después el de equivalentes en este caso. Por ejemplo en la primera solución tenemos:
Moles = 0,200 lts x 0,2M = 0,04 moles.
Como el H2SO4 tiene 2 hidrógenos la cantidad de equivalentes es moles x 2 = 0,08 equivalentes.
Ahora calculamos los equivalentes de la otra solución. Pero de la otra no tenemos la Molaridad, por lo tanto la debemos calcular de la densidad y del % de pureza que es del 100% por ser puro.
M = 1,83 grs/ml x 1000 ml/litro x 1 mol/98 grs = 18.67 M (molar) por lo tanto tiene 18,67 M x 0,01 litros = 0,187 moles o sea, 0,374 equivalentes.
Si sumamos tenemos 0,08 equivalentes + 0,374 equivalentes = 0,454 equivalentes en total al mezclar ambas soluciones. Entonces N = equiv/litros. N = 0,454 equiv / 0,21 litros = 2.16 N de la solución final. El volúmen de 0,21 litros se obtuvo sumando los volúmenes aditivos.
9)     Que volumen tendrá una solución 2.6 N de hidróxido de calcio ( Ca(OH)₂ ) si la cantidad de soluto usada fue de 4 moles.
N = N° eq (st0) / V
Despejamos el volumen:
V = N° eq (st0) / N
En este caso tenemos moles pero no equivalentes. Se puede pasar de una manera sencilla de moles a equivalentes. Teniendo en cuenta que para calcular el peso de un equivalente de un hidróxido se divide al peso molecular por la cantidad de grupos oxhidrilos. El peso del equivalente es el peso molecular dividido por 2. Ya que este hidróxido posee 2 grupos oxhidrilos. El peso molecular es 40. Por lo tanto el peso del equivalente de Ca(OH)₂ es 20. Deducimos por lo tanto que en un mol de este compuesto hay 2 equivalentes. Como tenemos 4 moles del hidróxido tenemos 8 equivalentes.
V = 8 eq / 2,6N
V = 3.077 litros.
10)     Calcula la Normalidad de:
Una solución 4 M de NaOH.
Una solución 6 M de Mg (OH)₂
Una solución 0.5 M de H₂SO₄
Una solución 0.8 M de HNO₃
En el caso del NaOH vemos que tiene un solo radical oxhidrilo, o sea que el peso molecular o el mol coincide con el peso de un equivalente químico. Por lo tanto si es 4 M también será 4 N.
En el segundo caso, el Mg(OH)₂, tiene 2 grupos oxhidrilos. El peso de un equivalente será la mitad del peso molecular. En un mol hay dos equivalentes. Entonces si es 6 M será 12 N.
En el tercer caso, vemos que el ácido sulfúrico tiene 2 hidrógenos. O sea que el peso de su equivalente será la mitad de su mol o peso molecular. En un mol hay dos equivalentes. Asi que si es 0.5 M será 1 N.
En el último caso, este ácido (ácido nítrico), tiene un solo hidrógeno. Asi que un mol equivale a un equivalente. Es igual su molaridad y su normalidad. Es 0.8 M y 0.8 N.
11)     Calcula la molalidad de una solución que se prepara con 16 gramos de Hidróxido de Potasio (KOH) y 1600 gramos de agua.
La fórmula es:
m = Moles (st0) / Kg svte
Tenemos que transformar los 16 grs. del soluto a moles.
n = (16 grs) / (56 grs / mol)
n = 0.286 moles.
Esta cantidad de moles está presente en 1600 gramos de agua. Por lo tanto en 1 kg de agua habrá.
m = (0,286 moles) / (1,6 Kgs)
0,179 m (molal).
12)  Cuantos gramos de soluto habrá en una solución 2.8 m de Li(OH), que se hizo con 500 ml de agua.
En el caso del agua 1 gramo equivale a un ml. Por lo tanto aceptamos que 500 ml son 500 grs.
Primero calcularemos la cantidad de moles de soluto. Despejando de la fórmula:
m = n / kgs svte
n = m x kg de svte.
n = 2.8m x 0,5 kgs.
n = 1.4 moles.
Ahora el último paso es pasar esta cantidad de moles a gramos.
La masa es igual al peso molecular por la cantidad de moles.
Masa = 23.94 grs./mol x 1.4 moles.
Masa = 33.52 gramos.
13)  Calcula la masa de agua que se utilizó para preparar una solución 2,2 m si se utilizó 12 gramos de soluto (NaOH).
Primero hay que saber la cantidad de moles de soluto. El peso molecular de NaOH es de 40.
moles = 12 grs / (40 grs/mol)
0.3 moles. Luego de la fórmula de m:
m =  moles/kgs svte      Kg svte = moles sto / m
Kgs de solvente = 0,3 moles / 2,2 m
0.136 kilos o 136 gramos de agua.
14)  Calcula la M y N de una solución que se preparó con 28 gramos de Mg(OH)₂ al 82 % de pureza en un volumen final de 1600 ml.
Primero debemos corregir la masa de 28 gramos ya que al no ser 100% pura en realidad no hay 28 gramos sino que habrá algo menos.
28grs. x 0.82 = 22.96 gramos.
Estos gramos ahora lo pasaremos a moles.
Moles = 22,96 grs / (58,3 grs/mol)
Moles = 0.39 moles.
Molaridad = 0,39 moles / 1,6 lts
Molaridad = 0.24 M (molar).
Como este hidróxido tiene 2 radicales oxhidrilos. Por cada mol tenemos 2 equivalentes. Por lo tanto será 0.48 N (Normal).
Problemas para resolver:
1)     Calcula el % v/v de una solución que tiene un volumen de 1400 ml y 980 ml de agua (solvente).
Rta: 30% v/v.
2)     Que masa de AgOH se necesitara para preparar 3 litros de una solución 0,4 M en este soluto.
Rta: 148.8 grs.
3)      Que densidad tendrá una solución de 1500 centímetros cúbicos y 1,9 kgs.
Rta: 1.267 grs./ml.
4)     Cuál será el volumen de una solución que tiene 20 gramos de soluto y una concentración de 6% m/v
Rta: 333.33 ml.
5)     Que masa de solvente se necesitará para hacer 260 grs. de una solución al 4% m/m
Rta: 249.6 grs.
6)     Calcula la Normalidad de:  HNO₂ (2M) – KOH (0.4M) – H₂SO₃ (3M) – Al(OH)₃ (1M) – Na₃PO₄ (0.6M) – NaCl (2M).
Rta: 2N – 0.4N – 6N – 3M – 1.8N – 2N.
7)     Que volumen de solución ocuparan 3 equivalentes de soluto de una solución 4N.
Rta: 0.75 litros.
8)     Que m (molalidad) tendrá una solución que se preparo colocando 20 gramos de NaOH en 2200 ml de agua.
Rta: 0.227 molal.
9)     Como prepararía 2 litros de una solución 0.4 M a partir de otra que es 4 M.
Rta: Tomamos 200 ml de la más concentrada y la diluimos hasta llegar a 2 litros de volumen.
10)  Que molaridad tendrá una solución que fue preparada añadiendo 46 grs. de Ca(OH)₂ al 79 % de pureza a cierta cantidad de agua obteniendo un volumen final de 4200 ml.

Etapas del embarazo por meses ( 3 de BGU) Realizar un resumen de cada mes

Embarazo

Aunque muchas veces se habla del embarazo por trimestres, a continuación os explicamos de forma resumida qué es lo que ocurre mes a mes.

 

 

Etapas del embarazo por meses

Primer mes de embarazo

Es prácticamente imposible detectar con exactitud cuándo ocurre la fecundación que da inicio al embarazo. Por ello, se suele tomar como referencia el día en que bajó la última regla. Por tanto, la primera semana de gestación sería la última semana de menstruación.
La segunda semana da paso a la selección folicular, donde un conjunto de folículos elegidos empezarán a crecer, aunque finalmente, solo será uno el seleccionado.

1 mes de embarazo

Más tarde, en la tercera semana del proceso, el ovocito sale del folículo que lo contenía y viaja por las trompas de Falopio. Esto es lo que conocemos como ovulación. Aquí, será fecundado por el espermatozoide, continuando su desarrollo ahora ya como cigoto (una célula) y posteriormente como embrión.
Proseguirá su camino hacia el útero, donde implantará. Empieza así la liberación de la hormona beta-hCG, que es la hormona que detecta el test de embarazo.
Es posible que debido al aumento de esta hormona la mujer empiece a notar algunos síntomas en este primer mes pero de forma muy suave y prácticamente imperceptibles. No será hasta la ausencia de la próxima menstruación cuando sea verdaderamente consciente del embarazo.
Tras la implantación, se produce la gastrulación. Las células del epiblasto se van dividiendo hasta formar células de tres tipos distintos que serán en el futuro el tejido del bebé. También se generan las células del mesodermo y la notocorda, que actuará de columna vertebral hasta que ésta se forme.
El embrión tiene un tamaño tan pequeño que todavía no se puede apreciar ni en una ecografia.
Puedes leer más detalles sobre esto aquí: 1 mes de embarazo.

Segundo mes de embarazo

En este segundo mes se origina la médula espinal, el cerebro, el corazón, el intestino y la piel. También empiezan a formarse los ojos, las orejas, la nariz y el labio superior de la boca. Es un mes de mucha evolución en el que el embrión empieza a tomar forma humana con todo lo que ello conlleva.

2 meses de embarazo

En un extremo del embrión se generará una cabeza redondeada y más gruesa que el tronco, mientras que en el otro extremo se formará una especie de cola.
Este mes es importante porque es cuando se forma el corazón, órgano vital por excelencia del futuro niño o niña.
Los cambios en la madre todavía no son notables. Tu panza todavía no se nota, aunque es posible que empieces a sentir ya algunos síntomas como náuseas, vómitos, cansancio… También puede ocurrir que la gestación avance sin síntomas, pero ello no es indicativo de complicación, simplemente hay mujeres que padecen los síntomas de forma más suave o inapreciable.
Obtén más información en este enlace:Dos meses de embarazo

Tercer mes de embarazo

A partir de este mes finaliza el periodo de embrión y éste pasa a denominarse feto. En el tercer mes de embarazo el futuro bebé ya tiene desarrollados todos sus órganos, aunque, por el momento, no están formados del todo. Falta que maduren y acaben de evolucionar correctamente. Se irán definiendo también los genitales aunque es pronto para poder determinar con exactitud el sexo del bebé.
A lo largo de estas 4 semanas, el feto crece hasta los 7 cm y llegará a pesar unos 15-20 gramos aproximadamente. Es habitual que empieces a engordar. En este 3.º mes, el aumento de peso es aproximadamente un 10% del total del peso que se ganará durante todo el embarazo.
El movimiento del futuro bebé a lo largo de este mes es bastante intenso: dobla los dedos, frunce el ceño, patalea, aprieta los labios, etc. Es importante conocer esta inquietud del feto para no alarmarse cuando los movimientos se intensifiquen. No es motivo de preocupación, sino más bien al contrario. Esta movilidad que expresa el bebé es una prueba más de que está vivo y de que todo evoluciona correctamente.

3 meses de embarazo

A final de este mes, se reducen los molestos síntomas causados por la hormona beta-hCG como las náuseas o vómitos, pues los niveles de esta hormona se estabilizan.
Este mes ofrece calma y tranquilidad a los futuros padres, puesto que pasados los tres meses se considera superado el riesgo de aborto natural. A partir de ahora no deberían surgir problemas alarmantes.
En esta fase se intensifican todavía más las conexiones entre madre y feto, hecho que aumenta la atención que se le presta a la alimentación y al estilo de vida, ya que todo esto afectará directamente al futuro ser.
Puedes leer más información sobre los síntomas y cambios en este tercer mes en el siguiente artículo: 3 meses de embarazo.

Cuarto mes de embarazo

En este mes el feto se cubre de lanugo, un vello muy fino que cubre la piel cuando el cuerpo no tiene suficiente grasa, de modo que actúa de conservador del calor corporal.
Se forman las cuerdas vocales, aunque éstas no serán utilizadas por el bebé hasta su nacimiento, de ahí que al nacer los niños lloren, incluso se les provoque llorar, para comprobar que las cuerdas vocales funcionan y que el recién nacido responde a los estímulos.

4 meses de gestación

En esta fase los ojos del feto son particularmente grandes, aunque los mantiene cerrados. Están muy separados entre sí pero la cara ya está bien definida y se puede distinguir perfectamente el cuello que separa la cabeza del resto del cuerpo. Los dientes empiezan a brotar, aunque es solo el principio de este proceso. El oído externo se desplaza hacia arriba.
Al empezar a formarse la cara, sus músculos son capaces de realizar el movimiento de succionar y por eso el bebé puede chuparse el dedo. Un gesto que suelen repetir durante sus primeros años de vida.
El tamaño del feto al inicio de este mes es de 8,5 cm de longitud y puede llegar a desarrollarse hasta los 18 cm. Su peso será de unos 150-170 gramos. Aparecen los pliegues epidérmicos en la palma de las manos y en los dedos, el nuevo ser ya posee una huella dactilar.
Además, en este mes, el bebé empieza a expulsar orina que se entremezcla con el líquido amniótico. Las funciones de sus glándulas sudoríparas y sebáceas empiezan a desarrollarse. El intestino comienza a llenarse de una sustancia espesa secretada por el hígado y denominada meconio.
El volumen de tu vientre seguirá aumentando así como tu peso corporal. Notar al bebé es algo ya habitual en este mes, pues por su tamaño y desarrollo, sus movimientos son comunes.
Si te encuentras en este mes de gestación y quieres más información, consulta este artículo: 4 meses de embarazo

Quinto mes de embarazo

Las cavidades cardíacas están delimitadas y el corazón ya late con fuerza. Otros cambios importantes también se dan en este período en el que se desarrollan los sentidos, como el gusto, desarrollándose las papilas gustativas. Además empieza a percibir sonidos y luces.
Al final de este mes el bebé puede llegar hasta los 22-25 centímetros aproximadamente.

5 meses de embarazo

Notarás que cuando te tumbas, el feto se mueve mucho más y con más energía. Esto se debe a que el bebé se encaja mejor en la pelvis cuando estás de pie. Por esta razón, sentirás como si estuviese dormido, porque sus movimientos disminuyen considerablemente, mientras que aumentan cuando estás en posición horizontal.
En las últimas semanas de este quinto mes de embarazo, se crea la segunda capa de dientes. Los dientes de leche ya se han formado dentro de los alvéolos dentarios. En el cerebro se crean millones de neuronas y éste ya es prácticamente como será una vez formado y una vez haya nacido.
Puede que tu ombligo se aplane o empiece a salirse hacia afuera. En este caso volverá al sitio después de dar a luz. El útero se desplazará hasta subir por encima de la altura del ombligo. Este proceso hace que tu silueta se desvirtúe por completo y pierdas las curvas de la cintura.
Ya no sientes náuseas ni tienes vómitos aunque puede que tengas otro tipo de molestias como ardores de estómago o congestión nasal. Esto se debe a que tu digestión se ralentiza, además de los cambios de posición del bebé y la presión que ejerce contra ti.
Más información sobre este mes de gestación en: 5 meses de embarazo.

Sexto mes de embarazo

Respecto al pelo del futuro bebé, se le han creado ya las cejas, el cabello y las pestañas. También se le forman los músculos y, gracias a eso y a la longitud del cordón umbilical, puede moverse con más energía que hasta el momento.
Además, al reconocer los sonidos claramente, responde perfectamente a los estímulos, como por ejemplo la música. Si quieres hacer la prueba comprobarás como el feto se mueve cuando le pones música como respuesta al estímulo sonoro que está recibiendo.

6 meses de embarazo

La evolución del bebé pasa por medir de 27 cm a 32 cm aproximadamente, y de pesar cerca de 450 gramos hasta unos 750-1000 gramos. Se pueden palpar las diversas partes del cuerpo del pequeño a través de tu pared abdominal.
La piel del bebé empieza a volverse opaca, cogiendo consistencia. El bebé puede abrir y cerrar los ojos, además de hacer gestos como sacar la lengua. Las proporciones del cuerpo empiezan a igualarse en relación a su cabeza. Cada vez está mejor formado y se parece más al recién nacido.
Se termina el segundo trimestre y el estado de gestación ya se evidencia. Tu barriga ya debe ser bastante grande y el peso del feto aumenta por lo es probable que te sientas cansada, tengas dolores de espalda, molestias o incomodidades en ciertas posturas y sientas algo de hinchazón.
Descubre más sobre en este artículo: 6 meses de embarazo

Séptimo mes de embarazo

Empieza el último trimestre de embarazo. El desarrollo fetal es ya avanzado. El parto se acerca. Es normal sentir mayor cansancio y pesadez. Además, te costará más dormir, hacer ciertos movimiento como atarte los cordones o agacharte a recoger cosas del suelo. Es probable que los pies y tobillos se hinchen.
En este periodo se desarrollan los pulmones y el esqueleto se hace más consistente. Además, la grasa ya empieza a acumularse en su cuerpo, lo que le permitirá controlar la temperatura tras el nacimiento.

7 meses de embarazo

La cantidad de pelo empieza a disminuir y el lanugo que cubre su cuerpo desaparece.
En este mes la longitud del feto va de 33 cm a 38 cm aproximadamente, llegando a pesar hasta unos 1.100-1300 gramos.
Debido a este aumento considerable de peso y longitud los movimientos del bebé empiezan a ser más limitados. Está más presionado contra tu vejiga por lo que no solo lo notarás en los movimientos del feto, si no también en tus frecuentes ganas de orinar.
Se pigmenta el iris del ojo y la piel. La pigmentación se produce gracias a unas células denominadas melanocitos que producen melanina.
Te contamos más detalles en el artículo específico: 7 meses de embarazo.

Octavo mes de embarazo

El bebé sigue perdiendo el lanugo y aumentando de peso y tamaño, por lo que también se siguen limitando sus movimientos y al mismo tiempo no deja de presionar, cada vez más, tu vejiga. A lo largo de este mes alcanzará cerca del 50% del peso que alcanza en todo el embarazo.
Los pulmones del bebé están casi desarrollados y eso también implica que ocupen más espacio, por lo que además de sentirte pesada, también lo notarás a la hora de irte a la cama. Será normal que te cueste más dormir, ya que tus movimientos, al igual que los del bebé, empezarán a ser más limitados y difíciles.

8 meses de embarazo

Además de la luz y el sonido, que ya se habían desarrollado, este mes se crean también las neuronas olfativas, signo de que el cerebro tampoco deja de evolucionar. Empiezan los primeros hipos del bebé. La causa es que está tragando líquido amniótico, algo que al mismo tiempo provoca como consecuencia movimientos espasmódicos.
Es posible que sientas algo de acidez o que estés estreñida durante esta fase. Todos estos síntomas son muy habituales y se deben al aumento de progesterona en tu cuerpo. No tienes por qué alarmarte. Se recomienda tomar mucho calcio, hierro, ácido fólico, proteínas y vitamina C. Tu estado de gestación es muy avanzado así que debes cuidarte mucho, pero sin dejar de hacer tu vida.
El cansancio durante este último período también es bastante normal. Esto ocurre, no solo por el aumento de peso, que suele fatigar mucho, si no porque tu útero se ha ensanchado de tal manera que te presiona el costado y esto dificulta la respiración.
Descubre más datos del octavo mes aquí: 8 meses de embarazo

Noveno mes de embarazo

El bebé desciende en la pelvis y la cabeza empieza a acoplarse en ella. El estómago y el intestino ya funcionan. Su piel ya no está arrugada y es más suave debido a las células de grasa que ya se han formado debajo de ella. El color de la piel ya no es tan rojo, si no que empieza a sonrojarse y se asemeja más al color definitivo que tendrá en el momento del parto.
Como hemos comentado, desde hace ya algunas semanas, los movimientos son menores debido al aumento del tamaño y del peso del feto, pero esto no significa que no sientas la presencia de tu futuro hijo. De hecho, no debe pasar ni un solo día sin que lo sientas, porque eso significará que todo marcha bien.
Al finalizar este mes el feto debe medir cerca de 43 cm y su peso aumenta en este periodo desde alrededor de 1.980 gramos hasta unos 2.730 gramos de media.
Los movimientos los sientes más bruscos, como si fuesen patadas, ya que el bebé tiene muy poco espacio para moverse. La cabeza se desplazará durante estas semanas hacia abajo, preparándose para el parto, y podrás distinguir perfectamente entre un pie, la espalda o una mano. Las uñas ya han crecido hasta cubrir la totalidad de sus dedos.

Último mes de embarazo

El bebé es capaz de respirar y realizar los movimientos de succión y deglución al mismo tiempo, lo que le permitirá alimentarse de la leche materna cuando nazca. También empieza a fabricar sus propias células de la sangre.
Este mes es especialmente largo y preocupante para la madre aunque como mucha ilusión. El parto se acerca y son muchas las ganas de ver al futuro hijo.
En este enlace puedes descubrir más datos de lo que ocurre a los nueve meses de embarazo

GASES: (2 de BGU) Resolver cinco ejemplos

GASES:
Los gases constituyen un estado de la materia que se caracteriza por estar formado por moléculas en las que predominan ampliamente las fuerzas de repulsión sobre las de atracción. Esto hace que tengan una gran expansibilidad y que ocupen todo el volumen en el que se contienen. Particularmente en los cursos de química se trata sobre los gases ideales. Estos gases no existen en la realidad, sino que son producto de simplificaciones basadas en suposiciones. Por ejemplo, en los gases reales las moléculas ocupan un volumen. Pero en los ideales se desprecia. Existen algunos gases teóricos como el gas de Van der Waals que tiene en cuenta en su fórmula al volumen de las moléculas y la fuerza de repulsión o atracción. Son gases que se acercan a los reales. Aquí trataremos sobre los gases ideales.
Una de las leyes más estudiadas en este campo, es la ley de Boyle Mariotte. Existen en los gases 3 parámetros que se estudian siempre y que representan variables, es decir que varían. Son la presión, el volumen y la temperatura. Este científico mantuvo constante la temperatura e hizo variar a la presión y al volumen y escribió los datos de ambos. Luego de tener varios valores, realizo el cálculo de los productos de V (volumen) y P (presión). Noto que cada P por su V daba siempre lo mismo, o sea una constante.
P₁ x V₁ = P₂ x V₂ = P₃ x V₃ = P₄ x V₄ = P_n x V_n
La forma del gráfico es de tipo hiperbólico.

Otros científicos como Charles y Gay Lussac probaron otras variaciones. Charles, mantuvo la presión constante. De esta manera variaban T (temperatura) y V (volumen). Estas magnitudes eran directamente proporcionales al contrario que en el experimento de Boyle. A medida que aumentaba T también lo hacía V. En este caso matemáticamente la constante estaba dada por los cocientes entre V y T.
V₁/T₁ = V₂/T₂ = V₃/T₃ = V_n/T_n
Gay Lussac mantuvo constante a V, de manera que observo que P (presión) y T (temperatura) se mantenían también directamente proporcionales. Cuando subía una también subía la otra.
P₁/T₁ = P₂/T₂ = P₃/T₃ = P_n/T_n
Estas 3 leyes se pueden resumir en una general:
Esta constituye la llamada ecuación de estado de un gas ideal. Permite calcular variable cuando 2 de ellas se han modificado.
Es conveniente mencionar el nombre de algunos procesos que se dan habitualmente:
Isotérmico: Es la transformación que se da a temperatura constante. Solo varían los parámetros de V y P. Es el caso de la transformación de Boyle Mariotte.
Isobárico: Es el proceso que se da a presión constante. Varían V y T.
Isocórico: Es el proceso que se da a volumen constante. Varían P y T.
Otra ecuación fundamental para los gases es la ecuación general de los gases.
P.V = n . R . T
El producto de la presión y le volumen es igual al producto entre el numero de moles la constante universal de los gases (R) y la temperatura absoluta del gas en Kelvin.
El valor de R es 0.082 atmosfera.litro/°K.Mol
Esta ecuación es muy útil a la hora de calcular moles o masas relacionadas con los tres parámetros de los gases (P,V y T).
Ha sido adaptada obteniéndose a partir de esta otra como: P.V =   (sabemos que n es igual a masa/PM). P . PM = D . R. T Donde D es la densidad del gas. Masa/V es igual a densidad de ahí sale la relación. Ley de Dalton
Dalton estableció una ley donde se relacionan las presiones parciales de los gases con su fracción molar. Dice que cuando tenemos una mezcla de gases, la presión total de esta mezcla es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas componente de dicha mezcla.
P_t = P_a + P_b +.…..+P_n Y la presión parcial de cada gas es igual a su fracción molar multiplicada por su presión total.
P_a = P_t . X_a

Ejercicios de Gases ideales

1 – Calcula el nuevo volumen de una masa de gas de 2 litros a la que se le aumento la presión de 1 atmosfera a 1.6 atmosferas en un proceso isotérmico.
Al ser la transformación isotérmica la temperatura se mantuvo constante. De manera que podemos obviar a la T de la ecuación de estado de los gases, quedando:
P₁ . V₁ = P₂ . V₂
Es decir responde a la ley de Boyle Mariotte: Aquí debemos despejar a V₂
V₂ = P₁ . V₁ / P₂
V₂ = 1 atm. 2 lts. / 1.6 atm = 1.25 lts.
2 – Calcula la temperatura final de un gas que se encuentra en un recipiente cerrado, cuya presión cambio de 3 a 5 atmosferas si su temperatura inicial fue de 24°C.
Siempre es conveniente pasar las temperaturas a la escala kelvin ya que no se pueden poner valores negativos en las fórmulas. Los 24 °C quedan como 297°K.
Aquí podemos ver que el volumen es constante. Ya que esta en el interior de un recipiente. Entonces la fórmula usada será:
P₁ / T₁ = P₂ / T₂
Calculamos la T₂:
T₂ = P₂ . T₁ / P₁
T₂ = 5 atm. 297 °K / 3 atm. T₂ = 495 °K
3 – Que volumen ocuparan 2 moles de un gas que se encuentra a 280°K y 2.4 atm de presión?.
La fórmula usada en este caso es P.V = n.R.T
Despejamos V quedando:
V = n.R.T/P V = V = 19.13 lts.
4 – Cuantos gramos de oxigeno habrán en un recipiente si 1.2 litros generan una presión igual a 2,8 atmosferas a una temperatura de 78°C?. PM oxigeno = 32.
La formula usada será: P . V = m.R.T/PM
Despejamos masa:
Masa = P.V.PM/R.T
Masa =  3.736 grs.
5 – Calcula la presión parcial del gas A, si se mezclan 2 moles de A, 3 moles de B y 5 moles de C generando una presión total de 3 atmosferas.
En este caso hay que determinar la fracción molar de A.
X_A = moles de A/ moles totales
X_A = 2moles/10 moles = 1/5
P_A = P_T . X_A = 3 atm . 1/5 = 0.6 atm.
Si queremos saber las presiones parciales de los demás gases hacemos el mismo procedimiento.
6 – Qué presión total se generara en un recipiente de 5 lts. si colocamos 2 moles de hidrogeno, 1 mol de oxigeno y 5 moles de nitrógeno a 273 K.
Estos gases si bien son reales supondremos que se comportaran como ideales, por lo tanto vamos a usar la formula general de los gases:
P.V = n . R . T
En este caso n será la suma total de todos los moles de los gases. Es decir n=8.
P = n.R.T/V
P = 35.82 atmosferas.
7 – Se tienen 2 balones de distintos volúmenes, separados y conectados por una llave cerrada.
En un balón de volumen igual a 2 litros tenemos nitrógeno a una temperatura de 25°C y 3 atmosferas de presión y en el otro de 3 litros, oxigeno a la misma temperatura y a 1.6 atmosferas presión. Calcula la presión final de todo el sistema después de abrir la llave.
En este caso al abrir la llave que conecta a los balones, los gases difundirán por ambos balones como si hubiera un solo recipiente. De hecho as así.
Primero debemos calcular la cantidad de moles (n) de cada gas en cada balón. Luego sumarlos (n total), y finalmente aplicamos la ecuación general de los gases y despejamos a la presión total.
Para al oxigeno tenemos:
Numero moles O₂ = P.V/R.T
Moles de O2 = (1,6atm . 3 lts)/(0,082 atm l/Kmol . 298 K)
Moles O₂ = 0.20 moles
De la misma manera calculamos los moles de Nitrógeno.
Numero moles N₂ = 0.25 moles
Sumando ambas cantidades tenemos 0.45 moles totales.
P_t = n.R.T/V
P_t =(0,45 moles . 0,082 atm l / K mol . 298K) / 5 lts
Pt = 2,2 atm.
8 – que volumen ocuparan 3 grs.  de oxígeno si a una temperatura de 25°C y 1 atm de presión.
Primero calculamos la densidad
P.PM = D.R.T
D = P.PM / R.T
D = (1 atm . 32 grs / mol) / (0,082 atm l / K mol . 298 K)
D = 1.31 grs./lt
D = masa/ volumen
V = masa/D
V = 3grs./1.31 grs/lt = 2.3 litros.

Problemas de Estequiometría ( 3 de BGU) Realizar los ejemplos propuestos

Problemas de Estequiometría 

1. Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN₃, en los elementos que la componen según la reacción
2NaN₃ 2Na + 3N₂
¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso?

	9.11 g
	8.81 g
	7.74 g
	3.33 g
2.	La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono: C6H12O6(ac)2C2H5OH(ac) + 2CO2(g) ¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?
	10.0 g
	2.56 g
	5.11 g
	4.89 g
3.	El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O ¿cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera.
	3.00 mol
	6.00 mol
	2.00 mol
	4.00 mol
4.	Si 3.00 mol de SO2 gaseoso reaccionan con oxígeno para producir trióxido de azufre, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan?
	3.00 mol O2
	6.00 mol O2
	1.50 mol O2
	4.00 mol O2
5.	Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción 10Na + 2KNO3 K2O + 5Na2O + N2 ¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na?
	4.40 g
	110 g
	2.20 g
	1.00 g
6.	El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: 2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O ¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5.00 g de C8H18
	40.0 g
	0.351 g
	15.4 g
	30.9 g
7.	El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH: CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O ¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH?
	0.392 kg
	0.786 kg
	0.500 kg
	1.57 kg
8.	¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido?
	12.5 g
	8.32 g
	2.50 g
	11.2 g
9.	¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32.00 g O2 en presencia de H2, según la ecuación 2H2 + O2 2H2O?
	36.03 g
	18.02 g
	26.04 g
	32.00 g
10.	¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de nitrógeno? (No olvide balancear la reacción.) Mg + N2 Mg3N2
	8.04 g
	16.1 g
	24.1 g
	0.92 g

8.	¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido?

Sales Neutras ( 1 de BGU ) De los ejemplos propuestos obtenga diez compuestos mediante reacción quimica

Sales neutras

Se denomina sal neutra a la unión de un elemento metálico, por ejemplo el hidrógeno (catión) con un elemento no metálico (anión). Este tipo de sales provienen de la combinación de un ácido con una base. La característica de este tipo de sales es que una se neutraliza con la combinación de la otra. Esto genera una reacción.
A las sales neutras también se las llama oxisales neutras. 

La unión de dos elementos no metálicos forma lo que se llama sales volátiles.

Compuesto ternario
También es importante mencionar la acción del oxígeno en esta combinación. Por esta razón (combinación de elemento metálico, elemento no metálico y oxígeno) es considerado como un compuesto ternario.
Modelo de las sales neutras

Todo modelo de sales neutras sigue el siguiente patrón:

• M: Elemento metálico
• N: Elemento no metálico
• a: valor del elemento no metálico
• b: valor del elemento metálico

Tipos de sales neutras

antimoniuros	carburos	seleniuros
arseniuros	cloruros	siliciuros
astaturos	fluoruros	sulfuros
boruros	fosfuros	telururos
bromuros	nitruros	yoduros

Ejemplos de sales neutras

1. AlCl₃: Cloruro de aluminio
2. CaBr₂: Bromuro Cálcico
3. CaF₂: fluoruro de calcio
4. CaS: Sulfuro cálcico
5. CrS: Sulfuro cromoso
6. CuBr: bromuro cuproso
7. CuCl₂: Cloruro cúprico
8. _Fe3N2: Nitruro ferroso
9. FeCl₂: Cloruro ferroso
10. FeCl₃: Cloruro Férrico
11. Kl: yoduro de potasio
12. KNO_3: nitrato de potasio
13. LiF: Fluoruro de litio
14. NiF₃: fluoruro niquélico
15. Mns: sulfuro de manganeso
16. _Na3N: Nitruro sódico
17. NaCl: Cloruro de sodio
18. PbS: Sulfuro plumboso
19. PbS₂: Sulfuro plúmbico
20. NiF₂: fluoruro niqueloso
21. NiF₃: fluoruro niquélico
22. TiF₂: fluoruro hipotitanioso
23. TiF₃: fluoruro titanioso
24. TiF₄: fluoruro titánico
25. UF₃: fluoruro hipouranioso
26. UF₄: fluoruro uranioso
27. UF₅: fluoruro uránico
28. UF₆: fluoruro peruránico
29. TiF₂: fluoruro hipotitanioso
30. _B2S3: Sulfuro bórico
31. _Cr2S3: Sulfuro crómico
32. _K2S: Sulfuro potásico
33. Ca(BrO₃)₂: Bromato de calcio
34. NaClO: Hipoclorito de sodio
35. Al₂(SO₄)₃: Sulfato de aluminio
36. Mg₃(PO₄)₂: Fosfato de magnesio
37. Fe(NO₃)₃: Nitrato de hierro(III)

Sales ( 1 de BGU) Realizar los siguienes ejemplos mediante reacción química

Realizar los siguientes ejemplos
 
Fluoruro de litio

Bromuro de calcio

Cloruro de aluminio

Bromuro de cobre (II)

Sulfuro de cobre (I)

Ioduro de potasio

Cloruro de hierro (II)

Cloruro de hierro (III)

Fluoruro de platino (II)

Cloruro de magnesio

Estequiometría ( 3 de BGU) Realizar dos ejemplos

Reacciones químicas  ( estequiometria) cálculos con masas 01 ejercicios y problemas resueltos

El ácido sulfhídrico (H2S) se puede obtener a partir de la siguiente reacción

FeS (s) + HCl (ac) ® FeCl2 (ac) + H2S (g)

a) Ajusta la ecuación química correspondiente a este proceso

b) Calcula la masa de ácido sulfhídrico que sé obtendrá si se hacen reaccionar 175,7 g de sulfuro de hierro (II)

Datos  Masas atómicas Fe = 55,85 ; S = 32  ;H = 1  ;Cl=35,5  

Reacciones químicas 02 ( estequiometria) cálculos con masas

 Tenemos la reacción: Ca + HCl → CaCl₂ + H₂

a) Ajústala

b) ¿Qué masa de HCl se precisará para reaccionar con 20 g de Ca ?

c)  qué masa de CaCl₂ se formará

Datos  Masas atómicas Cl = 35,5; Ca= 40 ; H = 1 

Reacciones químicas 03 ( estequiometria) cálculos con masas

El propano, C₃H₈, reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. a) Escribe la reacción ajustada b) ¿Cuántos gramos de propano y de oxígeno se necesitan para obtener 110 gramos de CO₂?

Datos  Masas atómicas C = 12; S = 32 ; O = 16 ; H = 1 

Reacciones químicas 04 ( estequiometria) cálculos con masas

En la reacción ajustada: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl₃ + 3H₂ ¿qué cantidad de HCl reaccionará con 10 g de Fe ?

b)qué masa de FeCl₃ y H₂ se formarán? 

Datos  Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1; Cl=35,5