Óxidos ácidos o anhídridos ( 1 BGU )Realizar diez ejemplos de anhídridos con sus dos nombres

FUNCIONES QUIMICAS

Una función química, es una serie de propiedades comunes, a una serie de compuestos análogos. Una función química, puede ser: orgánica o inorgánica. Se conocen funciones en las dos químicas, mineral y orgánica; así son funciones de la química mineral la función anhídrido, función óxido, función ácido, función base y función sal.

Las funciones químicas orgánicas, son muchas más, destacándose entre todas la función hidrocarburo, porque de ella se desprenden todas las demás. Dividimos las funciones orgánicas en dos grupos, que designamos con los nombres de fundamentales y especiales.

Las funciones fundamentales son: la función alcohol, función aldehído, función cetona y función ácido. Las funciones especiales son: la función éter, la función éster, función sal orgánica, función amina y amida y funciones nitrilo y cianuro.

Principales funciones químicas inorgánicas.

Principales nomenclaturas, que se usan para nombrar los compuestos inorgánicos

Las nomenclaturas que se utilizan para nombrar los compuestos inorgánicos son las siguientes:

Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.

1. Nomenclatura Sistemática:

Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos:

MONO

DI

TRI

TETRA

PENTA

HEXA

HEPTA

Ejemplo:

Cl₂O₃ Trióxido de dicloro

I₂O Monóxido de yodo

2. Nomenclatura de Stock:

Esta forma de nomenclatura, se utiliza cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de un estado de oxidación, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:

Fe(OH)₂ Hidróxido de hierro (II)

Fe(OH)₃ Hidróxido de hierro (III)

3. Nomenclatura Tradicional:

En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

Un número de oxidación	Ico
Dos números de oxidación	Menor ____________oso Mayor ____________ ico
Tres  números de oxidación	Menor     hipo   _____ oso                          _____oso Mayor                _____ico
Cuatro  números de oxidación	Menor –  hipo    _____oso                           _____oso                           _____ico Mayor –     pe    _____ ico

FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS:

Formulación y Nomenclatura de Óxidos ácidos o anhídridos

-Provienen de la combinación de un oxígeno y un no metal.

* Nomenclatura Tradicional: Si el metal con el que se combina, tiene un solo estado de oxidación, se nombran con las palabras "óxido de ", y el nombre del metal, con el que se combina, acaba en "ico"

*Sistemática, Estequiométrica o IUPAC: Los ócidos tanto básicos, se nombran escribiendo delante de la palabra óxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de átomos del mismo elemento que tiene esa molécula. Así:

Prefijo	Número de átomos
mono-	1
di-	2
tri-	3
tetra-	4
penta-	5

Ejemplos

FORMULA	SISTEMÁTICA/STOCK	TRADICIONAL
Cl2O	(mon)óxido de dicloro	anhídrido hipocloroso
	óxido de cloro (I)
Cl2O3	trióxido de dicloro	anhídrido cloroso
	óxido de cloro (III)
Cl2O5	pentaóxido de dicloro	anhídrido clórico
	óxido de cloro (V)
Cl2O7	heptaóxido de dicloro	anhídrido perclórico
	óxido de cloro (VII)
SO	(mon)óxido de azufre	anhídrido hiposulfuroso
	óxido de azufre (II)
SO2	dióxido de azufre	anhídrido sulfuroso
	óxido de azufre (IV)
SO3	trióxido de azufre	anhídrido sulfúrico
	óxido de azufre (VI)
Br2O	(mon)óxido de dibromo	anhídrido hipobromoso
	óxido de bromo (I)
Br2O3	trióxido de dibromo	anhídrido bromoso
	óxido de bromo (III)
Br2O5	pentaóxido de dibromo	anhídrido brómico
	óxido de bromo (V)
Br2O7	heptaóxido de dibromo	anhídrido perbrómico
	óxido de bromo (VII)
SeO	óxido de selenio	anhídrido hiposelenioso
	óxido de selenio (II)
CO2	dióxido de carbono	anhídrido carbónico
	óxido de carbono (IV)
SiO2	dióxido de silicio	anhídrido silícico
	óxido de silicio (IV)
TeO2	dióxido de telurio	anhídrido teluroso
	óxido de telurio (IV)
SeO3	trióxido de selenio	anhídrido selénico
	óxido de selenio (VI)
I2O	óxido de diodo	anhídrido hipoyodoso
	óxido de yodo (I)
TeO	óxido de telurio	anhídrido hipoteluroso
	óxido de telurio (II)
I2O5	pentaóxido de diyodo	anhídrido yódico
	óxido de yodo (V)
N2O	óxido de dinitrógeno	anhídrido hiponitroso
	óxido de nitrógeno (I)	óxido nitroso (subóxido)
N2O3	trióxido de dinitrógeno	anhídrido nitroso
	óxido de nitrógeno (III)
N2O5	pentaoxido de dinitrógeno	anhídrido nítrico
	óxido de nitrógeno (V)
CrO3	trióxido de cromo	anhídrido crómico
	óxido de cromo (VI)
MnO3	trióxido de manganeso	anhídrido mangánico
	óxido de manganeso (VI)
Mn2O7	heptaóxido de dimanganeso	anhídrido permangánico
	óxido de manganeso (VII)
MnO2	dióxido de manganeso	anhídrido manganoso
	óxido de manganeso (IV)	bióxido de manganeso
P2O	óxido de difósforo	anhídrido hipofosforoso
	óxido de fósforo (I)
P2O3	trióxido de difósforo	anhídrido fosforoso
	óxido de fósforo (III)
P2O5	pentaóxido de difósforo	anhídrido fosfórico
	óxido de fósforo (V)
SeO3	trióxido de selenio	anhídrido selénico
	óxido de selenio (VI)
As2O3	trióxido de diarsénico	anhídrido arsenioso
	óxido de arsénico (III)