Una
función química, es una serie de propiedades comunes, a una serie de
compuestos análogos. Una función química, puede ser: orgánica o
inorgánica. Se conocen funciones en las dos químicas, mineral y
orgánica; así son funciones de la química mineral la función anhídrido,
función óxido, función ácido, función base y función sal.
Las
funciones químicas orgánicas, son muchas más, destacándose entre todas
la función hidrocarburo, porque de ella se desprenden todas las demás.
Dividimos las funciones orgánicas en dos grupos, que designamos con los
nombres de fundamentales y especiales.
Las
funciones fundamentales son: la función alcohol, función aldehído,
función cetona y función ácido. Las funciones especiales son: la función
éter, la función éster, función sal orgánica, función amina y amida y
funciones nitrilo y cianuro.
Principales funciones químicas inorgánicas.
Principales nomenclaturas, que se usan para nombrar los compuestos inorgánicos
Las nomenclaturas que se utilizan para nombrar los compuestos inorgánicos son las siguientes:
Para
nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la
IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres
tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática,
la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.
1. Nomenclatura Sistemática:
Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos:
MONO
DI
TRI
TETRA
PENTA
HEXA
HEPTA
Ejemplo:
Cl2O3 Trióxido de dicloro
I2O Monóxido de yodo
2. Nomenclatura de Stock:
Esta
forma de nomenclatura, se utiliza cuando el elemento que forma el
compuesto tiene más de un estado de oxidación, ésta se indica al final,
en números romanos y entre paréntesis:
Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)
3. Nomenclatura Tradicional:
En
esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los
elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:
|
Un número de oxidación
|
Ico
|
|
Dos números de oxidación
|
Menor ____________oso
Mayor ____________ ico
|
|
Tres números de oxidación
|
Menor hipo _____ oso
_____oso
Mayor _____ico
|
|
Cuatro números de oxidación
|
Menor – hipo _____oso
_____oso
_____ico
Mayor – pe _____ ico
|
FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS:
Formulación y Nomenclatura de Óxidos ácidos o anhídridos
-Provienen de la combinación de un oxígeno y un no metal.
* Nomenclatura Tradicional: Si
el metal con el que se combina, tiene un solo estado de oxidación, se
nombran con las palabras "óxido de ", y el nombre del metal, con el que
se combina, acaba en "ico"
*Sistemática, Estequiométrica o IUPAC: Los
ócidos tanto básicos, se nombran escribiendo delante de la palabra
óxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de
átomos del mismo elemento que tiene esa molécula. Así:
|
Prefijo
|
Número de átomos
|
|
mono-
|
1
|
|
di-
|
2
|
|
tri-
|
3
|
|
tetra-
|
4
|
|
penta-
|
5
|
Ejemplos
|
FORMULA
|
SISTEMÁTICA/STOCK
|
TRADICIONAL
|
|
Cl2O
|
(mon)óxido de dicloro
|
anhídrido hipocloroso
|
|
óxido de cloro (I)
|
|
|
Cl2O3
|
trióxido de dicloro
|
anhídrido cloroso
|
|
óxido de cloro (III)
|
|
|
Cl2O5
|
pentaóxido de dicloro
|
anhídrido clórico
|
|
óxido de cloro (V)
|
|
|
Cl2O7
|
heptaóxido de dicloro
|
anhídrido perclórico
|
|
óxido de cloro (VII)
|
|
|
SO
|
(mon)óxido de azufre
|
anhídrido hiposulfuroso
|
|
óxido de azufre (II)
|
|
|
SO2
|
dióxido de azufre
|
anhídrido sulfuroso
|
|
óxido de azufre (IV)
|
|
|
SO3
|
trióxido de azufre
|
anhídrido sulfúrico
|
|
óxido de azufre (VI)
|
|
|
Br2O
|
(mon)óxido de dibromo
|
anhídrido hipobromoso
|
|
óxido de bromo (I)
|
|
|
Br2O3
|
trióxido de dibromo
|
anhídrido bromoso
|
|
óxido de bromo (III)
|
|
|
Br2O5
|
pentaóxido de dibromo
|
anhídrido brómico
|
|
óxido de bromo (V)
|
|
|
Br2O7
|
heptaóxido de dibromo
|
anhídrido perbrómico
|
|
óxido de bromo (VII)
|
|
|
SeO
|
óxido de selenio
|
anhídrido hiposelenioso
|
|
óxido de selenio (II)
|
|
|
CO2
|
dióxido de carbono
|
anhídrido carbónico
|
|
óxido de carbono (IV)
|
|
|
SiO2
|
dióxido de silicio
|
anhídrido silícico
|
|
óxido de silicio (IV)
|
|
|
TeO2
|
dióxido de telurio
|
anhídrido teluroso
|
|
óxido de telurio (IV)
|
|
|
SeO3
|
trióxido de selenio
|
anhídrido selénico
|
|
óxido de selenio (VI)
|
|
|
I2O
|
óxido de diodo
|
anhídrido hipoyodoso
|
|
óxido de yodo (I)
|
|
|
TeO
|
óxido de telurio
|
anhídrido hipoteluroso
|
|
óxido de telurio (II)
|
|
|
I2O5
|
pentaóxido de diyodo
|
anhídrido yódico
|
|
óxido de yodo (V)
|
|
|
N2O
|
óxido de dinitrógeno
|
anhídrido hiponitroso
|
|
óxido de nitrógeno (I)
|
óxido nitroso (subóxido)
|
|
N2O3
|
trióxido de dinitrógeno
|
anhídrido nitroso
|
|
óxido de nitrógeno (III)
|
|
|
N2O5
|
pentaoxido de dinitrógeno
|
anhídrido nítrico
|
|
óxido de nitrógeno (V)
|
|
|
CrO3
|
trióxido de cromo
|
anhídrido crómico
|
|
óxido de cromo (VI)
|
|
|
MnO3
|
trióxido de manganeso
|
anhídrido mangánico
|
|
óxido de manganeso (VI)
|
|
|
Mn2O7
|
heptaóxido de dimanganeso
|
anhídrido permangánico
|
|
óxido de manganeso (VII)
|
|
|
MnO2
|
dióxido de manganeso
|
anhídrido manganoso
|
|
óxido de manganeso (IV)
|
bióxido de manganeso
|
|
P2O
|
óxido de difósforo
|
anhídrido hipofosforoso
|
|
óxido de fósforo (I)
|
|
|
P2O3
|
trióxido de difósforo
|
anhídrido fosforoso
|
|
óxido de fósforo (III)
|
|
|
P2O5
|
pentaóxido de difósforo
|
anhídrido fosfórico
|
|
óxido de fósforo (V)
|
|
|
SeO3
|
trióxido de selenio
|
anhídrido selénico
|
|
óxido de selenio (VI)
|
|
|
As2O3
|
trióxido de diarsénico
|
anhídrido arsenioso
|
|
óxido de arsénico (III)
|
|
