jueves, 25 de febrero de 2016

Aminas 3 DE BGU. REALIZAR DIEZ EJEMPLOS DE AMINAS

Compuestos Nitrogenados
Aminas
Las AMINAS  pueden considerarse como derivados alquilados del amoniaco (NH3). Tienen la siguiente estructura:
Espacialmente, tanto la parte hidrocarbonada (si tiene hibridación sp3) como la de la función amina, tienen una estructura de tetraedro irregular, y recordemos que al ser el enlace Carbono – Nitrógeno un enlace simple, tiene posibilidad de rotación. Por ejemplo, para la metilamina:

Según el grado de sustitución pueden clasificarse en:
  1. Aminas primarias: cuya estructura es:
Se nombran anteponiendo el nombre del radical al sufijo  ‑ amina, por ejemplo:
  1. Aminas secundarias: De estructura general:

 
Se nombran de igual manera que las primarias:

  1. Aminas ternarias o terciarias: Son del tipo:

 
Se nombran de manera similar a las anteriores. Por ejemplo:
(recuerda que los sustituyentes se deben nombrar en orden alfabético)
 
En estructuras más complejas el grupo amino se nombra como sustituyente de la cadena o anillo principal, indicando la posición en la que se encuentra. Por ejemplo:

Oxidos Metálicos ( 1 de BGU ) Realizar diez óxidos metálicos con su nombre

Óxidos metálicos (metal + oxígeno)

Los óxidos metálicos son un tipo de óxidos los cuales están formados por un elemento metal más oxígeno. Este grupo de compuestos son conocidos también como óxidos básicos.

Formulación de los óxidos metálicos (óxidos básicos)

La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X2On (donde X es el elemento metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de óxidos metálicos se encuentran: ZnO, MgO, Na2O, FeO, Au2O3, etc.
Los óxidos metálicos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -2, para ello se antepone al oxígeno (O) el elemento metal.

Nomenclatura de los óxidos metálicos (óxidos básicos)

La lectura de los compuestos se realiza de forma contraria a su escritura, es decir, se comienza nombrando el óxido seguido del elemento que le precede. Para ello se utilizan las siguientes nomenclaturas:
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los óxidos metálicos se nombra con la palabra óxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico.
Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio:
  • Una valencia: Óxido ... del metal
    • Na+1 + O-2 » Na2O: óxido de sodio
    • Ca+2 + O-2 » Ca2O2 » CaO: óxido de calcio
  • Dos valencias:
    • Menor valencia: Óxido ... oso
      • Ni+2 + O-2 » Ni2O2 » NiO: óxido niqueloso
      • Hg+1 + O-2 » Hg2O: óxido mercurioso
    • Mayor valencia: Óxido ... ico
      • Ni+3 + O-2 » Ni2O3: óxido niquélico
      • Hg+2 + O-2 » Hg2O2 » HgO: óxido mercúrico
  • Tres valencias:
    • Menor valencia: Óxido hipo ... oso
      • Cr+2 + O-2 » Cr2O2 » CrO: óxido hipocromoso
    • Valencia intermedia: Óxido ... oso
      • Cr+3 + O-2 » Cr2O3: óxido cromoso
    • Mayor valencia: Óxido ... ico
      • Cr+6 + O-2 » Cr2O6 » CrO3: óxido crómico
  • Cuatro valencias:
    • Primera valencia (baja): Óxido hipo ... oso
      • Mn+2 + O-2 » Mn2O2 » MnO: óxido hipomanganoso
    • Segunda valencia: Óxido ... oso
      • Mn+3 + O-2 » Mn2O3: óxido manganoso
    • Tercera valencia: Óxido ... ico
      • Mn+4 + O-2 » Mn2O4 » MnO2: óxido mangánico
    • Cuarta valencia (alta): Óxido per ... ico
      • Mn+7 + O-2 » Mn2O7: óxido permangánico
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico en número romanos y entre paréntesis, precedido por la expresión "óxido de" + elemento metálico.
Ejemplos:
Ni2O3: óxido de níquel (III)
HgO: óxido de mercurio (II)
Cuando el elemento metálico sólo tiene una valencia no es necesario indicarla.
Ejemplo:
CaO: óxido de calcio en lugar de óxido de calcio (II)
Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada elemento.
Los prefijos utilizados que indican el número de átomos en esta nomenclatura son:
  • 1 átomo: Mono
  • 2 átomos: Di
  • 3 átomos: Tri
  • 4 átomos: Tetra
  • 5 átomos: Penta
  • 6 átomos: Hexa
  • 7 átomos: Hepta
  • ...
Ejemplos:
Na2O: monóxido de disodio
Ni2O3: trióxido de diníquel
Cuando el elemento metálico actúa con valencia 1 no se indica el prefijo mono.
Ejemplo:
NiO: monóxido de niquel en lugar de monóxido de mononíquel

viernes, 12 de febrero de 2016

ÉSTERES ( 3 DE BGU ) Realizar la obtención de cinco ésteres con su nombre


ÉSTERES

Los ésteres proceden de condensar ácidos con alcoholes y se nombran como sales del ácido del que provienen. La nomenclatura IUPAC cambia la terminación -oico del ácido por -oato, terminando con el nombre del grupo alquilo unido al oxígeno.

nomenclatura-esteres-01.gif



Los esteres son grupos prioritarios frente a aminas, alcoholes, cetonas, aldehídos, nitrilos, amidas y haluros de alcanoilo. Estos grupos se nombran como sustituyentes siendo el éster el grupo funcional.

Nomenclatura de ésteres

Ácidos carboxílicos y anhídridos tienen prioridad sobre los ésteres, que pasan a nombrarse como sustituyentes (alcoxicarbonil......)

nomenclatura de ésteres

Cuando el grupo éster va unido a un ciclo, se nombra el ciclo como cadena principal y se emplea la terminación -carboxilato de alquilo para nombrar el éster.

Nomenclatura de ésteres

Óxidos ácidos o anhídridos ( 1 BGU )Realizar diez ejemplos de anhídridos con sus dos nombres

FUNCIONES QUIMICAS

Una función química, es una serie de propiedades comunes, a una serie de compuestos análogos. Una función química, puede ser: orgánica o inorgánica. Se conocen funciones en las dos químicas, mineral y orgánica; así son funciones de la química mineral la función anhídrido, función óxido, función ácido, función base y función sal.

Las funciones químicas orgánicas, son muchas más, destacándose entre todas la función hidrocarburo, porque de ella se desprenden todas las demás. Dividimos las funciones orgánicas en dos grupos, que designamos con los nombres de fundamentales y especiales.

Las funciones fundamentales son: la función alcohol, función aldehído, función cetona y función ácido. Las funciones especiales son: la función éter, la función éster, función sal orgánica, función amina y amida y funciones nitrilo y cianuro.

Principales funciones químicas inorgánicas.

Principales nomenclaturas, que se usan para nombrar los compuestos inorgánicos

Las nomenclaturas que se utilizan para nombrar los compuestos inorgánicos son las siguientes:
Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.

1. Nomenclatura Sistemática:
Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos:
MONO
DI
TRI
TETRA
PENTA
HEXA
HEPTA

Ejemplo:
Cl2O3 Trióxido de dicloro
I2O Monóxido de yodo
2. Nomenclatura de Stock:
Esta forma de nomenclatura, se utiliza cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de un estado de oxidación, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:
Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)
3. Nomenclatura Tradicional:
En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

Un número de oxidación
Ico
Dos números de oxidación
Menor ____________oso
Mayor ____________ ico
Tres  números de oxidación
Menor     hipo   _____ oso
                         _____oso
Mayor                _____ico
Cuatro  números de oxidación
Menor –  hipo    _____oso
                          _____oso
                          _____ico
Mayor –     pe    _____ ico

FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS:
Formulación y Nomenclatura de Óxidos ácidos o anhídridos
-Provienen de la combinación de un oxígeno y un no metal.
* Nomenclatura Tradicional: Si el metal con el que se combina, tiene un solo estado de oxidación, se nombran con las palabras "óxido de ", y el nombre del metal, con el que se combina, acaba en "ico"
*Sistemática, Estequiométrica o IUPAC: Los ócidos tanto básicos, se nombran escribiendo delante de la palabra óxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de átomos del mismo elemento que tiene esa molécula. Así:
Prefijo
Número de átomos
mono-
1
di-
2
tri-
3
tetra-
4
penta-
5


Ejemplos
FORMULA
SISTEMÁTICA/STOCK
TRADICIONAL
Cl2O
(mon)óxido de dicloro
anhídrido hipocloroso

óxido de cloro (I)

Cl2O3
trióxido de dicloro
anhídrido cloroso

óxido de cloro (III)

Cl2O5
pentaóxido de dicloro
anhídrido clórico

óxido de cloro (V)

Cl2O7
heptaóxido de dicloro
anhídrido perclórico

óxido de cloro (VII)

SO
(mon)óxido de azufre
anhídrido hiposulfuroso

óxido de azufre (II)

SO2
dióxido de azufre
anhídrido sulfuroso

óxido de azufre (IV)

SO3
trióxido de azufre
anhídrido sulfúrico

óxido de azufre (VI)

Br2O
(mon)óxido de dibromo
anhídrido hipobromoso

óxido de bromo (I)

Br2O3
trióxido de dibromo
anhídrido bromoso

óxido de bromo (III)

Br2O5
pentaóxido de dibromo
anhídrido brómico

óxido de bromo (V)

Br2O7
heptaóxido de dibromo
anhídrido perbrómico

óxido de bromo (VII)

SeO
óxido de selenio
anhídrido hiposelenioso

óxido de selenio (II)

CO2
dióxido de carbono
anhídrido carbónico

óxido de carbono (IV)

SiO2
dióxido de silicio
anhídrido silícico

óxido de silicio (IV)

TeO2
dióxido de telurio
anhídrido teluroso

óxido de telurio (IV)

SeO3
trióxido de selenio
anhídrido selénico

óxido de selenio (VI)

I2O
óxido de diodo
anhídrido hipoyodoso

óxido de yodo (I)

TeO
óxido de telurio
anhídrido hipoteluroso

óxido de telurio (II)

I2O5
pentaóxido de diyodo
anhídrido yódico

óxido de yodo (V)

N2O
óxido de dinitrógeno
anhídrido hiponitroso

óxido de nitrógeno (I)
óxido nitroso (subóxido)
N2O3
trióxido de dinitrógeno
anhídrido nitroso

óxido de nitrógeno (III)

N2O5
pentaoxido de dinitrógeno
anhídrido nítrico

óxido de nitrógeno (V)

CrO3
trióxido de cromo
anhídrido crómico

óxido de cromo (VI)

MnO3
trióxido de manganeso
anhídrido mangánico

óxido de manganeso (VI)

Mn2O7
heptaóxido de dimanganeso
anhídrido permangánico

óxido de manganeso (VII)

MnO2
dióxido de manganeso
anhídrido manganoso

óxido de manganeso (IV)
bióxido de manganeso
P2O
óxido de difósforo
anhídrido hipofosforoso

óxido de fósforo (I)

P2O3
trióxido de difósforo
anhídrido fosforoso

óxido de fósforo (III)

P2O5
pentaóxido de difósforo
anhídrido fosfórico

óxido de fósforo (V)

SeO3
trióxido de selenio
anhídrido selénico

óxido de selenio (VI)

As2O3
trióxido de diarsénico
anhídrido arsenioso

óxido de arsénico (III)