Reacciones de oxidación-reducción
En una reacción
de oxidación-reducción tienen lugar dos procesos simultáneos, la oxidación y la reducción.
La oxidación es el proceso en el cual una
especie química pierde electrones y su número de oxidación aumenta.
La reducción es el proceso en el cual una
especie química gana electrones y su número de oxidación disminuye.
Ejemplo: El aluminio reacciona con el oxígeno para formar óxido de aluminio,
El aluminio cede electrones y el
oxígeno los gana. El aluminio actúa como agente
reductor, se oxida (su número de oxidación pasa de 0 a +3) cediendo tres
electrones, mientras que el oxígeno actúa como agente
oxidante, se reduce (su número de oxidación pasa de 0 a -2) ganando dos electrones.
4 Al + 3
O2 → 2 Al2O3
En el transcurso de esta
reacción, cada átomo de aluminio pierde tres electrones para formar un ión Al3+
Al → Al3+ + 3 e-
Y cada molécula de O2
gana cuatro electrones para formar dos iones O2-
O2 + 4
e- → 2 O2-
Como los electrones ni se crean
ni se destruyen en las reacciones químicas, la oxidación y la reducción son
inseparables.
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