OXIDO REDUCCIÓN ( 1 DE BGU ) REALICE CUATRO EJEMPLOS POR ESTE MÉTODO

OXIDO REDUCCIÓN

La oxidación se refiere a:     

• La ganancia de oxígeno por parte de una molécula
• La pérdida de hidrógeno en una molécula
• La pérdida de electrones que sufre un átomo o  grupo de átomos
• Aumentando en consecuencia su número de oxidación

La reducción se refiere a:    

• La pérdida de oxígeno por parte de una molécula
• La ganancia de hidrógeno en una molécula
• La ganancia de electrones que sufre un átomo o  grupo de átomos
• Disminución o reducción en su número de oxidación

Los procesos de oxidación y reducción suceden simultáneamente y nunca de manera aislada, por lo que se denominan reacciones redox.

Para balancear este tipo de reacciones estudiaremos dos métodos:

• Método redox o cambio del número de oxidación.
• Método de ion electrón.

En el método REDOX  se realizan los siguientes pasos: 

Paso 1. Asignar el número de oxidación de todos los elementos presentes en la reacción y reconocer los elementos que se oxidan y reducen.

Nota: Todo elemento libre tiene número de oxidación cero.

• Por ejemplo:       Cu ⁰    +   H¹⁺N⁵⁺ O₃^2-    →     Cu²⁺(N⁵⁺O₃^2- )₂    +   H₂¹⁺ O^2-   +   N²⁺O^2-

Paso 2. Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción con los electrones de intercambio.

                Cu ⁰   →   Cu²⁺  +   2e^-                                           semirreacción de oxidación

   N⁵⁺   +   3e^-    →     N²⁺                                                       semirreacción de reducción

Paso 3. Balancear el número de átomos en ambos lados de las semirreacciones. En este caso están balanceados:

Cu 0	→	Cu2+   +   2e-
N5+   +   3e-	→	N2+

                                          

 

Paso 4.  Igualar el número de electrones ganados y cedidos: 

3[Cu0	→	Cu2+   +   2e-]
2[N5+   +   3e-	→	N2+]

3Cu0	→	3Cu2+   +   6e-]
2N5+   +   6e-	→	2N2+

Nota: El número de electrones ganados debe ser igual al número de electrones cedidos.

Paso 4. Colocar los coeficientes encontrados en la ecuación original donde se verificó el cambio del número de oxidación:

 Cu ⁰    +  HNO₃     →   3Cu(NO₃)₂       +   H₂O   +  2NO

Paso 5. Completar el balanceo ajustando el número de átomos en ambos lados de la reacción:

3Cu⁰    +  8HNO₃     →   3Cu(NO₃)₂      +   4H₂O   +  2NO

Balancear por el método redox las siguientes reacciones:

a)        Fe₂O₃    +   CO    →   CO₂   +     Fe

           

b)       HNO₃  +   Sn0     →    SnO₂   +     NO   +     H₂O  

c)        Na₂S₂O₃    +   H₂O₂    →    Na₂SO₄   +   H₂SO₄  +    H₂O

d)       FeS₂       +     O₂        →   Fe₂O₃    +   SO₂  

e)       NH₃  +   Cu₀     →    N₂   +     Cu   +     H₂O  

Respuesta:

a)   Fe₂O₃  + 3CO    →  3CO₂   +  2Fe

b)  2HNO₃  + 3SnO →  3SnO₂  + 2NO  + H₂O

c)   Na₂S₂O₃    +  4 H₂O₂    →    Na₂SO₄   +   H₂SO₄  +   3H₂O

d)   4FeS₂     +  11O₂    →   2Fe₂O₃   + 8SO₂

e)  2NH₃  +  3Cu0   →    N₂   +  3Cu   +   3H₂O