FORMULACIÓN

NOMENCLATURA DE LOS ANHÍDRIDOS

Se llaman Anhídridos (óxidos metálicos) a la combinación de un no metal con el Oxígeno.
Estudiaremos la nomenclatura de la IUPAC o sistema STOCK, pero también veremos la Nomenclatura Tradicional ya que aún se uti­liza.
NOMENCLATURA DE LA IUPAC
La IUPAC propone para dar nombre a esta clase de compuestos:
a) La palabra óxido con el prefijo: mono, di, tri, tetra, penta, etc.
Ejemplo:
SO2 Dióxido de azufre
CO Monóxido de carbono
N2O5 Pentóxido de nitrógeno
NO2 Dióxido de nitrógeno
b) Se indica el número de oxidación o valencia con un núme­ro romano, después del nombre del óxido del no metal.

Ejemplo:

P2O3 Oxido de fósforo III

P2O5 Oxido de fósforo V

N2O 3 Oxido de nitrógeno III

N2O5 Oxido de nitrógeno V

NOMENCLATURA TRADICIONAL:
La Nomenclatura de los Anhídridos est4 de acuerdo con la valencia positiva que presentan los no metales al combinarse con el Oxigeno.
La valencia positiva que presentan los no metales al combinarse con el Oxígeno para formar los anhídridos es la siguiente
GRUPOS

IVA VA VIA VIIA
+4 +5 +6 +7
+2 +3 +4 +5
+1 +2 +3
+1 +1
Ya que un elemento puede presentar distintas valencias, se hace necesario distinguir con nombres diferentes los distintos tipos de combinaciones.
Si presentan 4 valencias, como en el caso de los elementos del grupo VIIA su nombre será:

Valencia del No Metal Nombre del anhídrido
La valencia +1 hipo ... oso
+3 ... oso
+5 ... ico
+7 per ... ico

Si presentan 3 valencias como en el caso de los elementos del grupo VA y VIA su nombre será:
Valencia del Nombre del anhídrido hipo . oso
Valencia +1, + 2 hipo ... oso
+3, + 4 ... oso
+5 + 6 ... ico
Si presentan 2 valencias como en el caso de los elementos del grupo IVA, su nombre será:
Valencia del No Metal Nombre del Anhídrido

Valencia +2 ... oso

+4 ...ico
Los Anhídridos se nombran:
1) La palabra anhídrido
2) Con la terminación correspondiente de acuerdo con su valencía.
Nota: El Oxigeno en los anhídridos funciona con valencia -2.
Ejemplos:
Anhídridos del Cloro, del Grupo VIIA
Cl+1 O-2 Cl2O Anhídrido hipocloroso
Cl+3 O-2 CL2 O3 Anhídrido cloroso
Cl+5 O-2 Cl2O5 Anhídrido clórico
Cl+7 O-2 Cl2O7 Anhídrido perclórico
Anhídridos del Carbono, del Grupo IV
C+2 O-2 C O Anhídrido Carbonoso
C+4 O-2 C O2 Anhídrido Carbónico
Anhídrido del Fósforo, del Grupo V
P+3 O-2 P2 O3 Anhídrido Fosforoso
P +5 O-2 P2 O5 Anhídrido Fosfórico
NOMENCLATURA DE LOS OXIDOS
Se llama óxido Metálico a la combinación de un metal con el oxigeno. Si el metal posee un sólo tipo de valencia co­mo el Na, K, Li, Ca, Mg, Ba, Be, Al, etc.
se nombran:
1) La palabra Oxido
2) La preposición de
3) El nombre del metal
Ejemplos:
Na2O Oxido de sodio
Al2O “ “ aluminio

CaO “ “ calcio
Si el metal tiene dos tipos de valencia como él:

Cu (+1, +2) el Fe (+2, +3) ó el Hg (+1, +2).
NOMENCLATURA DE LA IUPAC
1) La palabra Oxido
2) La preposición de
3) Nombre del metal y con un número romano representar la Valencia.
Ejemplos:
FeO Oxido de fierro II
Fe2O3 Oxído de fierro III
Cu2 O Oxido de cobre I

CuO Oxido de cobre II
NOMENCLATURA TRADICIONAL
1) La palabra Oxido
2) La terminación Oso para la menor valencia e ico para la mayor valencia.

FeO Oxido ferroso II
CuO Oxido cúprioco
Cu2O Oxido cupros
Fe2O3 Oxído férrico

NOMENCLATURA DE LOS HIDHOXIDOS
Los Hidróxidos son sustancias que en solución acuosa contienen el ión OH-1 llamado ión
Oxhidrilo u Hidroxilo.
Un Hidróxido puede obtenerse a partir de:
metal activo + agua Hidróxido + Hidrógeno
Oxido metálico + agua Hidróxido
La valencia del radical OH-1 es -1.
Para nombrar los Hidróxidos de los metales que sólo presentan un sólo tipo de valencia (Na, K, Li, Cd, Zn, Mg, Ca, Ba, Be, Al, etc.) se nombran:
1) La palabra Hidróxido
2) La prepocesición “de”
3) El nombre del metal
Ejemplo:
NaOH Hidróxido de Sodio

KOH “ “ potasio
Li OH “ “ Litio
Ca (OH)2 " “ Calcio
Al(OH)3 “ “ aluminio
NOMENCLATURA DE LOS ACIDOS
Toda sustancia que en solución acuosa produce iones H+1 recibe el nombre de ACIDO.
Los Acidos se dividen en:
ACIDOS
Hidrácidos Oxiácidos
HIDROGENO: Son compuestos binarios formados por combinación del Hidrógeno con un metal.

Hidrógeno + No Metal Hidrácido
(Hidruro no Metálico)
Los no metales que se combinan con el hidrógeno para formar los Hidrácidos, son los elementos de los grupos VIA y VIIA.

S-2

F-1

Grupo VIA Te-2

Grupo VII Cl-1

Se-2 Halógenos. Br-1 I-1
ÍI~
NOMENCLATURA DE LOS HIDRACIDOS:
1.- La palabra ACIDO.
2.- Nombre del no metal contraído.
3.- Terminación hídrico.
Estos compuestos no contienen Oxigeno.
m
PRINCIPALES HIDRACIDOS
a) HF Acido Fluorhídrico
b) HCI Acido Clorhídrico
c) HBr Acido Bromhídrico
d) HI Acido Yodhídrico
e) H2S Acido Sulfhídrico
f) H2Te Acido Telurhidrico
g) H2Se Acido Selenhidrico
h) H3P Acido Fosfhidrico

NOMENCLATURA DE LOS OXIACIDOS:
Todos los Oxiácidos además de contener Oxígeno en su molécu­la contienen hidrogeno y un no metal.
Se obtienen al combinar un anhídrido con agua.
Ejemplos:
SO3 + H2O H2SO4


CO2 + H2O H2C
Los Oxiácidos se nombran como los anhídridos de donde provienen.
1) La palabra Acido.
2) Nombre del no metal contraído.

Si el no metal sólo tiene una Valencia, la terminación se ría ICO.

Si el no metal presenta dos valencias, la terminación se­rá OSO para la menor valencia e ICO para la mayor valen--cia.

Para los Oxiácidos de los elementos del grupo VIIA, la terminación será:

con valencia +1 hipo oso

+3 oso

+5 ico

+7 per ico

Ejemplos de Oxíacidos
a) HClO Acido Hipocloroso
b) HClO2 “ Cloroso
c) HClO3 “ Clórico
d) HClO4 “ Perclórico e) H2SO3 “ Sulfuroso

f) H2SO3 “ Sulfúrico

g) HbrO “ Hipobromoso
h) HBr03 “ Bromoso
i) H2CO3 “ Carbónico

j) H3PO3 “ Fosforoso

k) H3PO4 “ Fosfórico

1) HNO2 “ Nitroso

m) HNO3 “ Nítrico

n) H3AsO3 “ Arsenioso

n) H3AsO4 “ Arsenico

O) H3BO3 “ Bórico

p) H3SbO3 “ Antimonioso

q) H3SbO4 “ Antimónico

NOMENCLATURA DE SALES
Al combinar un ácido y una base (hidróxido) se obtiene agua y una sal (que se compone de un metal y un no metal).
Acido + Hidróxido Sal + Agua
Haloideas (sin oxígeno)
Las sales se clasifican en:
Oxísales (con oxígeno)
SALES HALOIDEAS:
Los aniones sin oxígeno (F, Cl, Br, I, S , Se , Te) al combinarse, dan origen a las sales Haloideas
.
Si el metal presenta una sola Valencia:
1) Se escribe el nombre del no metal seguido de la terminación URO.
2) La preposición “de”.
3) El nombre del metal.
Si el metal tiene más de una valencia, se especifica la carga con un número romano.
.Ejemplo:
KCl Cloruro de Potasio
CuBr Bromuro de Cobre I
Nomenclatura Tradicional:
1) Se escribe el nombre del no metal con la terminación URO.
2) La preposición “de”.
3) El nombre del metal.
Si el metal tiene dos valencias, se dá el nombre terminado
en OSO para la valencia menor e ICO para la valencia mayor.
Ejemplo:
FeCl2 Cloruro ferroso

Fe C13 Cloruro férrico

EJEMPLOS DE SALES HALOIDEAS
a) NaCl Cloruro de Sodio
b) CaBr2 Bromuro de Calcio

c) Al2S3 Sulfuro de Aluminio

d) BeI2 Yoduro de Berilio
e) ZnS Sulfuro de Zinc
f) KI Yoduro de Potasio
g) MgCl2 Cloruro de Magnesio
h) AgBr Bromuro de Plata
i) CaS Sulfuro de Calcio
j) AlN Nitruro de aluminio

k) ZnBr2 Bromuro de Zinc

1) FeCl2 Cloruro de Fierro II

m) CuI2 Yoduro de Cobre I
n) CoCl3 Cloruro de Cobalto III
0) Ni2S3 Sulfuro de Níquel III


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Las Sales tienen otra clasificación:

SA LES

Acidas Básicas Dobles
SALES ACIDAS: Cuando tienen uno 6 dos átomos de hidrógeno en molécula.
Nomenclatura de la IUPAC: Intercalando la palabra ácido en­tre el anión y el catión.
Ejemplo:
NaHSO4 Sulfato ácido de sodio ó sulfato de sodio e hidrógeno

KHCO3 Carbonato ácido de potasio ó Carbonato de Potacio e
hidrógeno
Nomenclatura Tradicional: Anteponiendo la palabra bi al nombre de la sal.
Ejemplo:
NaHS Bisulfuro de Sodio

KHSO4 Bisulfato de Potasio.

PRINCIPALES ANIONES DE SALES ACIDAS


HCO3-1 Bicarbonato o carbonato ácido

HSO4-1 Bisulfato ó sulfato ácido

HSO3-1 Bisulfito ó sulfito ácido

HPO4-2 Fosfato ácido ó fosfato monoácido

H2PO4-l Fosfato Diácido

SALES BASICAS:
Cuando tienen uno, dos radicales hidróxidos en su molécula.
Nomenclatura:
a) Intercalando la palabra básico entre el nombre de la sal y el catión. Si hay más de un OH se dice dibásico, tribási­co, etc.
Ejemplo:
MgOHNO3 Nitrato monobásico de magnesio
¡

b) se antepone el prefijo hidroxi al nombre del anión. si hay más de un OH-1 se dice dihidroxi,
Trihidroxi, etc
Ejemplo:
KOHCO3 Hidroxicarbonato de Potasio.
SALES DOBLES: Son las sales que contienen dos cationes metálicos.
Ejemplos:
NaKSO4 sulfato de sodio y potasio
NH4NaS sulfuro de sodio y amonio

Estas sales pueden o no tener Oxigeno.
HIDRUROS METALICOS
La combinación de un metal ó no metal con el hidrógeno, formara un hidruro.
Un hidruro metalico se formará al combinara un metal con el hidrogeno

METAL + HIDROGENO HIDRURO METALICO
Nomenclatura de Hidruros Metálicos:

La palabra hidruro

Preposición “de”

Nombre del metal.

Ejernplo:
CaH2 Hidruro de calcio

KH Hidruro de potasio
NaH Hidruro de sodio
En los hidruros metálicos el hidrogeno tiene valencia -1, por lo que para formar el hidruro, habrá tantos hidrogenos como valencias tenga el metal.
Principales reacciones de metales y no metales
Na + H2 NaH Hidruro de Sodio
Ca + HC2 CaH2 Hidruro de Calcio

Al + H2 AlH3 Hidruro de Aluminio

b) NO METAL + HIDROGENO Hidruro no metalico
Ejemplos:
H2 + Cl HCl2 Acido Clorhídrico
H2 + Br2 HBr Acido Bromhídrico

H2 + I H2S Acido Yodhídrico

H2 + S H2S Acido Sulfhídrico

c) METAL + OXIGENO OXIDO METALICO
Ejemplos:

Na + O 2 Na2 O Oxido de Sodio


K + O2 K2 O Oxido de Potasio

Al + O Al 2O 3 Oxido de Aluminio
d) NO METAL + OXIGENO OXIDO METALICO
(anhídridos)
Ejemplos:
S + O2 SO2 Dióxido de Azufre


C + O 2 CO2 Dióxido de Carbono

e) METAL ACTIVO + AGUA HIDROXIDO + HIDROGENO

Na + H2O NaOH + H2

Li + H2O LIOH + H2


f) OXIDO METALICO + AGUA HIDROXIDO

CaO + H2O Ca(OH) Hidróxido de Calcio

BaO + H2O Ba(OH)2 Hidróxido de Bario

g) OXIDO NO METALICO + AGUA OXIACIDO
(Anhídrido)
Ejemplos:

C02 + H2O H2CO3 Acido Carbónico

S03 + H2O H2SO Acido Sulfúrico

h) METAL + NO METAL SAL HALOIDEA
Ejemplos:

K + S K2S Sulfuro de potasio
Na + Cl2 NaCl cloruro de sodio
i) METAL ACTIVO + ACIDO SAL + HIDROGENO
Ejemplos:
Na + HNO3 NaNO3 + H2
Li + HCl LiCl + H2
j) HIDROXIDO + ACIDO SAL + AGUA
Ejemplos:


NaOH + E2SO Na2SO + H2O


Ca ( OH)2 + H2CO3 CaCO3 + H2O

Nota: Para cumplir con la Ley de la Conservación de la masa debe igualarse el número de átomos de ambos miembros de la ecuación, es decir, se debe balancear.