AUTOEVALUACIÓN ( SEGUNDO BGU REGULAR) REALICE LA TAREA PROPUESTA

 EVALUACIÓN

EN LAS PÁGINAS 48 Y 49 DE SU TEXTO ESTAN  21 PREGUNTAS. 

1.- REALICE CINCO DE ELLAS

2.-  REALICE LA AUEVALACUÓN QUE SE ENCUENTRA EN LA PÁGINA 49

Sales Binarias ( PRIMEROS) REALICE LA TAREA PROPUESTA

 Las Sales Binarias:

Las Sales Binarias son aquellas que están formadas por un Metal y un No Metal. Su fórmula es la siguiente:

M_nN_m

donde M es el metal con su valencia m y N es el no metal con su valencia n.

Nomenclatura de las Sales Binarias:

• Nomenclatura Tradicional: no metal + sufijo "-uro" + metal + sufijo de valencia del metal (oso para la menor e ico para la mayor)

• NaCl: Cloruro sódico (solo posee 1 valencia → "-ico") 
• FeCl₂: Cloruro ferroso
• FeCl₃: Cloruro férrico
  
• PbS: Sulfuro plumboso
• PbS₂: Sulfuro plúmbico
• CoS: Sulfuro cobaltoso
• Co₂S₃: Sulfuro cobáltico

• Nomenclatura Sistemática: prefijo numérico + no metal + sufijo "-uro" + prefijo numérico + metal
• NaCl: Cloruro de sodio
  
• FeCl₂: Dicloruro de hierro
• FeCl₃: Tricloruro de hierro
• PbS: Sulfuro de plomo
• PbS₂: Disulfuro de plomo
  
• CoS: Sulfuro de cobalto
• Co₂S₃: Trisulfuro de dicobalto
• Nomenclatura de Stock: no metal + sufijo "-uro" + "de" + metal + valencia del metal entre paréntesis y números romanos

• NaCl: Cloruro de sodio → si solo tiene una valencia no es necesario indicarla
• FeCl₂: Cloruro de hierro (II)
• FeCl₃: Cloruro de hierro (III)
• PbS: Sulfuro de plomo (II)
• PbS₂: Sulfuro de plomo (IV)
  
• CoS: Sulfuro de cobalto (II)
• Co₂S₃: Sulfuro de cobalto (III)

Clasificación de Compuestos Químicos Inorgánicos:

COMPUESTOS INORGANICOS
COMPUESTO		DESCRIPCION	EJEMPLOS
HIDRUROS	Hidruros Metálicos	Combinación de metal con hidrógeno: fórmula general: M Hn , donde: n es el número de oxidación del metal M es el elemento metálico	LiH hidruro de litio CuH2 hidruro de cobre (II) NaH  hidruro de sodio CaH2  hidruro de calcio SrH2  hidruro de estroncio
	Hidruros no Metálicos o Hidrácidos	Combinación de no metal con hidrógeno: fórmula general: NM Hn , donde: n es el número de oxidación del no metal NM es el elemento no metálico  Nota: si NM es anfígeno o halógeno será HnNM	HF Ácido fluorhídrico HCl Ácido clorhídrico HBr Ácido bromhídrico    HI Ácido iodhídrico  H2S Ácido sulfhídrico  H2Se Ácido selenhídrico
OXIDOS	Óxidos Básicos o Metálicos	Combinación de metal con oxígeno: fórmula general: Mx Oy , donde: M es el elemento metálico x es la valencia del oxíg. (-2)  e y la del metal Nota: x e y serán simplificadas a ser posible	BaO Óxido Bárico Na2O Óxido Sódico Al2O3 Óxido Alumínico CoO Óxido Cobaltoso CuO Óxido Cúprico Cu2O Óxido Cuproso
	Óxidos Ácidos, no metálicos o Anhídridos	Combinación de no metal con oxígeno: fórmula general: NMx Oy , donde: NM es el elemento metálico x es la valencia del oxíg. (-2)  e y la del no metal Nota: x e y serán simplificadas a ser posible	Br2O Anhídrido Hipobromoso  Br2O Anhídrido Bromoso  Br2O5 Anhídrido Brómico  Br2O7 Anhídrido Perbrómico CO2 Anhídrido Carbónico  N2O Anhídrido Hiponitroso
	Peróxidos	Combinación de metal (1 o 2) con oxígeno (-1): fórmula general: M2O2 (sin simplificar) si el metal es de valencia 1  MO2 si el metal tiene valencia 2 Con otras valencia, los metales no forman peróx.	Li2O2 Peróxido Lítico Cs2O2 Peróxido Césico Ag2O2 Peróxido Argéntico MgO2 Peróxido Magnésico SrO2 Peróxido Estróncico ZnO2 Peróxido Cínquico
ACIDOS	Ácidos Hidrácidos, Binarios o Hidruros no Metálicos	ver definición en "Hidruros no Metálicos"	ver ejemplos en "Hidruros no Metálicos"
	Ácidos Oxácidos o Ternarios	Compuestos ternarios de óxido no metálico  y agua.  fórmula general: HaAbOc, donde: A es un no metal o metal de transición	H2SO4 Ácido Sulfúrico H2SO3 Ácido Sulfuroso H2SO2  Ácido Hiposulfuroso H2CO3 Ácido Carbónico
BASES	Hidróxidos	Compuestos ternarios formados por un metal y (OH). fórmula general: M (OH)n, donde: M es el elemento metálico n es la valencia con la que actúa el metal Nota: el grupo hidroxilo (OH) actúa con val. -1	Al(OH)3 Trihidróxido de alum. NaOH Monohidróx. de sodio
SALES	Haluros, Sales Binarias, Hidrácidas o Haloideas	Compuestos formados por metal y no metal. Son resultado de la reacción de hidrácidos con hidróxidos fórmula general: Mx NMy, donde: M es el elemento metálico y NM el no metálico x es la valencia del metal e y la del no metal Nota: se pone primero el símbolo del metal	Fe2S3 Trisulfuro de dihierro AlCl3 Tricloruro de aluminio
	Oxisales	Compuesto producto de sustituir alguno, o todos los hidrógenos de un oxácido por cationes metálicos,  por ejemplo K+, o no metálicos, por ejemplo NH4+.	MnSO3 Trióxosulfato (IV) de manganeso (II)     FeSO4 Tetraoxosulfato (VI) de hierro (II)
	Sales Hidratadas	Sal con moléculas de agua en su estructura cristalina     Ejemplos: óxido de plomo (III) hemihidrato (o  hemihidratado), PbO·½H2O; sulfato de calcio dihidrato,  CaSO4·2H2O.	PbO·½H2O  CaSO4·2H2O

TAREA

ESCRIBA  DIEZ SALES NEUTRAS CON SU REACIIÓN Y NOMBRE

Aminas ( TERCEROS) REALICE LA TAREA PROPUESTA

Ejemplo de Aminas

Las Aminas, según la Química Orgánica, son los compuestos que se caracterizan por tener en común un grupo de átomos llamado “Amino”, que consiste de un átomo de Nitrógeno acompañado por dos ó menos Hidrógenos. (-NH₂), (-NH-), (=N-).

Se consideran derivadas del gas Amoniaco NH₃, que tiene tres átomos de Hidrógeno completando la valencia del Nitrógeno.

Para completar la molécula, tienen en su estructura radicales orgánicos R, quedando las Aminas con formatos como los tres siguientes: (R-NH₂), (R-NH-R), (2R-N-R). Se encuentran entonces tres tipos de aminas.

Si los radicales son alifáticos, habrá Aminas Alifáticas. Si hay aunque sea uno aromático, habrá Aminas Aromáticas.

Nomenclatura de las Aminas

Las Aminas se nombran colocando primero los nombres de los sustituyentes, y al final poniendo la palabra “Amina”. Es de las nomenclaturas más sencillas de la IUPAC. Por ejemplo: MetilAmina, EtilAmina, PropilAmina, ButilAmina, isopropilAmina.

Tipos de Aminas

Según el número de sustituyentes R que acompañen al grupo Amino, se pueden dar tres tipos de Aminas: Primarias, Secundarias y Terciarias.

Aminas Primarias: Tienen el grupo Amino en el estado –NH₂, y van acompañadas de un radical R. Ejemplos de Aminas Primarias son la MetilAmina CH₃NH₂, la EtilAmina C₂H₅NH₂, la FenilAmina C₆H₅NH₂, la BencilAmina C₆H₅CH₂NH₂ y la IsopropilAmina (CH₃)₂CHNH₂.

Aminas Secundarias: Tienen el grupo Amino en el estado –NH-, y van acompañadas de dos radicales R, uno de cada lado. Ejemplos de Aminas Secundarias son la DiMetilAmina (CH₃)₂NH, la DiEtilAmina (C₂H₅)₂NH, la DiFenilAmina (C₆H₅)₂NH, la MetilEtilAmina (C₂H₅)CH₃NH.

Aminas Terciarias: Tienen el grupo Amino en el estado –N=, lo que es un átomo de Nitrógeno con su valencia libre. De manera que puede ir acompañado de tres radicales orgánicos R. Ejemplos de Aminas Terciarias son la TriMetilAmina (CH₃)₃N, la MetilDiEtilAmina CH₃(C₂H₅)₂N, la DiMetilFenilAmina (CH₃)₂(C₆H₅)N, y la TriFenilAmina (C₆H₅)₃N.

Propiedades de las Aminas

Las Aminas poseen un carácter básico mayor que el del Amoniaco, y se unen con los ácidos y también con los haluros de alkilo formando sales de alkil amonio, que son sales amónicas sustituidas. Ejemplos de las Sales Amónicas son el Cloruro de FenilAmonio [C₆H₅NH₃]⁺Cl^-, el Cloruro de DiMetilAmonio [(CH₃)₂NH₂]⁺Cl^-, y el Ioduro de TetraMetilAmonio [(CH₃)₄N]⁺I^-.

Las Aminas son muy solubles en agua, reaccionando parcialmente con ella.

La acción del Ácido Nitroso sirve para diferenciar las tres clases de Aminas. Con las Aminas Primarias forma Alcohol, Nitrógeno y Agua.

Con las Aminas secundarias, el Ácido Nitroso forma Nitrosoaminas. Las Nitrosoaminas son líquidos amarillos, muy poco solubles en Agua, que mediante ácidos fuertes se transforman nuevamente en aminas secundarias.

Las Aminas más importantes

Las tres MetilAminas (Primaria, Secundaria y Terciaria) y la EtilAmina son gases, los términos superiores son líquidos. Tienen un olor fuerte a pescado y sus vapores son inflamables. Se emplean en la fabricación de colorantes, detergentes, aceleradores de la vulcanización.

Las DiAminas, compuestos con dos grupos Amino presentes, más importantes son la TetraMetilenDiAmina o Putresceina [NH₂(CH₂)₄NH₂] y la PentaMetilenDiAmina o Cadaverina [NH₂(CH₂)₅NH₂]. Se forman en la descomposición de los aminoácidos correspondientes y se encuentran entre los productos de putrefacción en el intestino.

Las Aminas de mayor importancia son las aromáticas.

La Anilina o FenilAmina es un liquido incoloro que se oscurece al exponerlo al aire, que hierve a 184.4°C, y de olor débil característico. La anilina es venenosa produciendo vértigo y cianosis. Como base,  forma sales con los ácidos como el Clorhidrato de Anilina [C₆H₅NH₃]⁺Cl^-. La anilina es la materia prima de obtención de centenares de productos intermedios en la industria de colorantes. El primer colorante sintético, la mauveina (Violeta de Perkin), fue obtenido por Perkin a partir de la Anilina en 1856.

TAREA

 REALICE UN MAPA CONCEPTUAL DE ESTE TEMA

Amina ( TERCEROS) REALICE LA TAREA PROPUESTA

 

Amina

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Este artículo o sección necesita referencias que aparezcan en una publicación acreditada. Este aviso fue puesto el 4 de marzo de 2021.

No debe confundirse con amida o imina.

Las aminas son compuestos químicos orgánicos que se consideran como derivados del amoníaco y resultan de la sustitución de uno o varios de los hidrógenos de la molécula de amoníaco por otros sustituyentes o radicales. Según se sustituyen uno, dos o tres hidrógenos, las aminas son primarias, secundarias o terciarias, respectivamente.

Amoniaco	Amina primaria	Amina secundaria	Amina terciaria

Ejemplos

• Aminas primarias: etilamina, anilina, ...
• Aminas secundarias: dimetilamina, dietilamina, etilmetilamina, ...
• Aminas terciarias: trimetilamina, dimetilbencilamina, ...

Las aminas son simples cuando los grupos alquilo son iguales y mixtas si estos son diferentes.

Las aminas son compuestos muy polares. Las aminas primarias y secundarias pueden formar enlaces de hidrógeno. Las aminas terciarias puras no pueden formar enlaces de hidrógeno, sin embargo pueden aceptar enlaces de hidrógeno con moléculas que tengan enlaces O-H o N-H. Como el nitrógeno es menos electronegativo que el oxígeno, el enlace N-H es menos polar que el enlace O-H. Por lo tanto, las aminas forman enlaces de hidrógeno más débiles que los alcoholes de pesos moleculares semejantes.

Las aminas primarias y secundarias tienen puntos de ebullición menores que los de los alcoholes, pero mayores que los de los éteres de peso molecular semejante. Las aminas terciarias, sin enlaces de hidrógeno, tienen puntos de ebullición más bajos que las aminas primarias y secundarias de pesos moleculares semejantes.

Índice

• 1Nomenclatura de las aminas
• 2Reglas para nombrar aminas
• 3Véase también
• 4Enlaces externos

Nomenclatura de las aminas[editar]

Las aminas se clasifican de acuerdo con el número de átomos de hidrógeno del amoniaco que se sustituyen por grupos orgánicos. Las que tienen un solo grupo se llaman aminas primarias, las que tienen dos se llaman aminas secundarias y las que tienen tres, aminas terciarias.

Las aminas sencillas se nombran enumerando los grupos que sustituyen a los átomos de hidrógeno del amoniaco y terminando con amina. Si hay varios grupos o radicales sustituyentes iguales se usan los prefijos di o tri. Cuando se trata de grupos diferentes estos se nombran por orden alfabético (etil antes que metil, o butil antes que propil, prescindiendo del tamaño) y terminando con la terminación amina.

Ejemplos:

Compuesto	Nombres
CH3-NH2	Metilamina
CH3-NH-CH3	Dimetilamina
CH3-CH2-NH-CH2-CH2-CH3	Etilpropilamina
CH3 | N-CH3 | CH3	Trimetilamina
CH3 | N-CH2-CH2-CH3 | CH2-CH3	Etilmetilpropilamina

Reglas para nombrar aminas

El compuesto número 3 se llama 3-etil-6-metil-1,8-octanodiamina

• 1.1. Se identifica la cadena principal que tenga el grupo amino y se enumera por el carbono al cual se encuentra unido el grupo amino. Si existen dos o más grupos amino se nombran desde el extremo que dé lugar a los menores prefijos localizadores (posición) de los sustituyentes y se nombran en orden alfabético con la palabra amina.

1.2.

• 1.2. Cuando hay radicales complejos (que no sean radicales alquilo) sustituyendo al hidrógeno del grupo amino, se utiliza la letra N (mayúscula) por cada sustituyente y se procede a nombrar al compuesto.

1.3.

• 1.3. Si el grupo amino se encuentra como sustituyente junto a otro grupo funcional más importante y en el caso de existir varios en una cadena se utiliza los prefijos como (amino, metilamino, aminometil). El grupo amino debe quedar en la menor posición.

1.4.

• 1.4. Cuando varios átomos de nitrógeno formen parte de la cadena principal se enumera normalmente viendo que su posición sea la más baja posible y nombra con el vocablo aza

TAREA

 ESCRIBA  TRES AMINAS PRIMARIAS, TRES SECUNDARIAS Y CUATRO TERCIARIAS 

Rendimiento (SEGUNDO) REALICE LA TAREA PROPUESTA

 

Ejemplos de rendimiento

La descomposición del carbonato de magnesio forma 15 gramos de óxido de magnesio en un experimento, se sabe que el rendimiento teórico es de 19 gramos. 

1. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de óxido de magnesio?

MgCO3 → MgO + CO2

El cálculo es simple si conoce los rendimientos reales y teóricos, lo siguiente es introducir los valores en la fórmula:

1. Rendimiento porcentual= rendimiento real / rendimiento teórico x 100%
2. Rendimiento porcentual= 15g / 19g x 100%
3. Rendimiento porcentual= 79%

2. Porcentaje de rendimiento (%R) de la siguiente reacción química:

2N2 + 5O2 → 2N2O5

1. Calcular la masa molecular de las sustancias que forman parte de la reacción química:

N2=  28 g/mol

O2= 32 g/mol

N2O5 = 108,01 g/mol

• Calcular el reactivo limitante, confrontando los reactantes:

Primera relación

2 N2→5 O2

2mol x 28g/mol → 5 mol x 32 g/mol

40 g→x

56 g → 160g

40g → x

X= 114,29 g de O2

Segunda relación

2 N2→5 O2

2mol x 28g/mol → 5 mol x 32 g/mol

x →55g

56 g → 160g

x→ 55g

x= 19,25 g de N2

Generalmente debemos calcular el rendimiento teórico en función de la ecuación equilibrada. En esta ecuación, el reactivo y el producto tienen una relación molar de 1:1 por lo cual si conoces la cantidad de reactivo, sabremos que el rendimiento teórico es el mismo valor en moles.

Para sacar la cantidad en gramos debemos tomar la cantidad de gramos de reactivo, posteriormente convertirla en moles y luego usar esta misma cantidad para averiguar cuántos gramos de producto esperar. 

TAREA

 CAMBIE DE DATOS Y APLIQUE EN EL  MISMO PROBLEMA