HIDROCARBUROS ( TERC ERO DE BGU) REALICE LA TAREA PROPUESTA

HIDROCARBUROS

 Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados exclusivamente por un armazón de átomos de hidrógeno y de carbono, y que son base de toda la química orgánica. La estructura de dichos armazones atómicos puede ser lineal o ramificada, abierta o cerrada, y de su ordenamiento y cantidad de componentes dependerá que se trate de una u otra sustancia.

Los hidrocarburos son sustancias inflamables y de amplia capacidad de transformación industrial, por lo que constituyen la base de la extracción minera mundial, permitiendo el desarrollo de materiales complejos, energías calóricas y eléctricas, e iluminación, entre otras aplicaciones posibles. También son una fuente de intoxicación considerable, ya que a menudo emanan vapores dañinos para la salud.

Los hidrocarburos se clasifican de acuerdo a dos criterios posibles:

Según su estructura, tenemos:

• Acíclicos o de cadenas abiertas. A su vez divididos en lineales o ramificados.
• Cíclicos o de cadenas cerradas. A su vez divididos en monocíclicos y policíclicos.

Según el tipo de enlace entre sus átomos, tenemos:

• Aromáticos. Poseen un anillo aromático, es decir, de estructura cíclica según la regla de Hückel. Son derivados del Benceno.
• Alifáticos. Carecen de anillo aromático (no derivan del benceno) y a su vez se dividen en: saturados (enlaces atómicos simples) e insaturados (al menos un enlace doble).

Ejemplos de hidrocarburos

1. Metano (CH4). Un gas de olor repulsivo, muy inflamable, presente en la atmósfera de los grandes planetas gaseosos y en producto en el nuestro de la descomposición de la materia orgánica o producto de actividades mineras.
2. Etano (C2H6). Gas muy inflamable de los que constituyen el gas natural y capaz de producir congelación en contacto con tejidos orgánicos.
3. Butano (C4H10). Gas incoloro y estable, muy utilizado como combustible a alta presión (líquido) en el contexto doméstico.
4. Propano (C3H8). También gaseoso, incoloro e inodoro, dotado de alta explosividad y propiedades narcotizantes cuando en altas concentraciones.
5. Pentano (C5H12). A pesar de ser de los primeros cuatro hidrocarburos alcanos, el pentano se encuentre en estado líquido normalmente. Se emplea como disolvente y como medio energético, dada su alta seguridad y bajo coste.
6. Benceno (C6H6). Un líquido incoloro de aroma dulce, muy inflamable y además altamente cancerígeno, se encuentra entre los productos industriales de mayor producción actualmente. Se emplea en la fabricación de gomas, detergentes, pesticidas, medicamentos, plásticos, resinas y en la refinación del petróleo.
7. Hexano (C6H14). Uno de los pocos alcanos tóxicos, es empleado como disolvente de algunas pinturas y adhesivos, así como en la obtención del aceite de orujo. Su utilización, sin embargo, está restringida, dado que es un neurotóxico adictivo.
8. Heptano (C7H16). Líquido a presión y temperatura ambientales, es muy inflamable y explosivo. Se emplea en la industria de los combustibles como el punto cero del octanaje, y como base de trabajo en la farmacéutica.
9. Octano (C8H18). Constituye el punto 100 en la escala del octanaje de la gasolina, opuesto al heptano, y posee una larga lista de isómeros de utilización industrial.
10. 1-Hexeno (C6H12). Clasificado en la industria como una parafina superior y alfa-olefina, es un líquido incoloro indispensable en la obtención del polietileno y ciertos aldehídos.
11. Etileno (C2H4). El compuesto orgánico más empleado del mundo entero, es a la vez una hormona natural de las plantas y un compuesto industrial necesario para la fabricación del plástico. Se obtiene usualmente a partir del deshidrogenado del etano.
12. Acetileno (C2H2). Gas incoloro, más ligero que el aire y altamente inflamable, produce una llama capaz de alcanzar los 3000 °C, una de las más altas temperaturas manejables por el hombre. Se emplea como fuente de iluminación y de calor en diversas industrias y aplicaciones.
13. Tricloroetileno (C2HCl3). Líquido incoloro, ininflamable, de olor y sabor dulces, es altamente cancerígeno y tóxico, capaz de interrumpir los ciclos cardíaco, respiratorio y hepático. Es un poderoso solvente de uso industrial que no existe en la naturaleza.
14. Trinitrotolueno (C7H5N3O6). Conocido como TNT, es un compuesto altamente explosivo, cristalino y de color amarillo pálido. No reacciona con metales ni absorbe agua, por lo que tiene una vida larga y es largamente empleado como parte de bombas y explosivos bélicos e industriales.
15. Fenol (C6H6O). Conocido también como ácido fénico o fenílico o fenilhidróxido, es sólido en su forma pura, cristalino y blanco o incoloro. Se emplea en la obtención de resinas, de nylon y como desinfectante o parte de preparaciones médicas variadas.
16. Alquitrán. Mezcla compleja de compuestos orgánicos cuya fórmula varía de acuerdo a la naturaleza de su obtención y a su temperatura y otras variables, es una sustancia líquida, bituminosa, viscosa y oscura, de olor fuerte y muchas aplicaciones, desde tratamiento de la soriasis hasta pavimentación de carreteras.
17. También conocida como éter de petróleo, es una mezcla volátil, inflamable y líquida de hidrocarburos saturados, derivados del petróleo, empleada como disolvente y como combustible. No debe confundirse con el benceno ni con los éteres, ni con la gasolina.  
18. Queroseno. Un combustible común, poco limpio y obtenido mediante la destilación del petróleo natural. Está compuesto por una mezcla de hidrocarburos en un líquido transparente y amarillento, insoluble al agua, usado con fines de iluminación y de limpieza de superficies, así como pesticida y lubricante motor.
19. Gasolina. Obtenida del petróleo mediante la destilación directa o fraccionada, esta mezcla de cientos de hidrocarburos se usa en los motores de combustión interna como el combustible más limpio, rendidor y popular que se conoce, sobre todo después de haberla logrado despojar del plomo a principios de 2000.
20. Petróleo. El más importante hidrocarburo conocido en términos industriales, a partir del cual es posible sintetizar muchos otros y diversos otros tipos de sustancias, se produce bajo tierra a partir de materia orgánica acumulada en trampas geológicas y sometida a altísimas presiones. Es de origen fósil, un líquido negro viscoso y denso, cuyas reservas mundiales son no renovables, pero que constituye el principal insumo para la industria automotor, eléctrica, química y de los materiales.

TAREA

1.  ESCRIBA CINCO EJEMPLOS DE HIDROCARBUROS  Y CUAL ES SU FUN CIÓN O CARACTERISTICA EN SU CUADERNO

Protones, neutrones y electrones ( PRIMERO DE INTENSIVO) REALICE LA TAREA PROPUESTA

 

¿Cuántos protones, neutrones y electrones hay en un átomo?

Las tres partes de un átomo son protones-positivos cargada, electrones-negativas cargadas, y neutrones neutros. Siga estos sencillos pasos para encontrar el número de protones, neutrones y electrones de un átomo de cualquier elemento.

Puntos clave: número de protones, neutrones y electrones

• Los átomos están hechos de protones, neutrones y electrones.
• Los protones tienen una carga eléctrica positiva, mientras que los electrones tienen carga negativa y los neutrones son neutros.
• Un átomo neutro tiene el mismo número de protones y electrones (cargas se anulan entre sí).
• Un ion tiene un número desigual de protones y electrones. Si la carga es positiva, hay más protones que electrones. Si la carga es negativa, los electrones están en exceso.
• Puede encontrar el número de neutrones si se conoce el isótopo del átomo. Sólo hay que restar el número de protones (número atómico) del número de masa para encontrar los neutrones restantes.

Obtener información básica acerca de los elementos

Tendrá que recoger información básica sobre los elementos para encontrar el número de protones, neutrones y electrones. Afortunadamente, todo lo que necesita es una tabla periódica .

Para cualquier átomo, lo que hay que tener en cuenta es:

Número de protones = número atómico del elemento

Número de electrones = número de protones

Número de neutrones = número de masa - Número atómico

Encontrar el número de protones

Cada elemento se define por el número de protones que se encuentran en cada uno de sus átomos. No importa cuántos electrones o neutrones tiene un átomo, el elemento se define por su número de protones. De hecho, en realidad es posible tener un átomo que consiste en solamente un protón (hidrógeno ionizado). La tabla periódica está dispuesto en orden creciente de número atómico , por lo que el número de protones es el número de elemento. Para el hidrógeno, el número de protones es 1. Por zinc, el número de protones es de 30. El elemento de un átomo con 2 protones es siempre helio.

Si se le da el peso atómico de un átomo, es necesario restar el número de neutrones para obtener el número de protones. A veces se puede decir que la identidad elemental de una muestra si todo lo que tiene es el peso atómico. Por ejemplo, si usted tiene una muestra con un peso atómico de 2, puede estar bastante seguro de que el elemento es hidrógeno. ¿Por qué? Es fácil conseguir un átomo de hidrógeno con un protón y un neutrón (deuterio), sin embargo, usted no encontrará un átomo de helio con un peso atómico de 2, ya que esto significaría que el átomo de helio tiene dos protones y neutrones cero!

Si el peso atómico es 4.001, puede estar seguro de que el átomo es el helio, con 2 protones y 2 neutrones. Un peso atómico más cercano a 5 es más problemático. Es litio, con 3 protones y 2 neutrones? ¿Es el berilio con 4 protones y neutrones 1? Si no se te dice el nombre del elemento o su número atómico, es difícil saber la respuesta correcta.

Cálculo del número de protones, electrones y neutrones sabiendo A y Z   

Si Z = 47 y A = 108, ¿Cuántos electrones, protones y neutrones tiene este elemento?  N= A  menos Z

SOLUCIÓN:

El número atómico es, por definición, el número de protones que tiene un elemento, por lo tanto su número de protones es 47.
Si el elemento es neutro, debe tener el mismo número de electrones que de protones para que la suma de las cargas sea nula. Por lo tanto tiene 47 electrones.
Para determinar el número de neutrones hay hacer la diferencia entre la masa atómica del elemento, (que es la suma de los protones y los neutrones) y el número atómico del mismo, (que son sólo los protones):
(108 - 47) = 61 neutrones

TAREA

 1. EN SU CUADERNO REALICE UN M APA CONCEPTUAL SOBRE ESTE TEMA

2, EN UNA HOJA PERFORADA REALICE DIEZ EJEMPLOS CON SU NOMBRE, SÍMBOLO, NÚM ERO DE PROTONES, NÚMERO DE ELECTRONES Y NÚMERO DE NEUTRONES

Los Hidrocarburos Saturados ( TERCERO DE BGU) REALICE LA TAREA PROPUESTA

 Los Hidrocarburos Saturados:

Los Hidrocarburos Saturados son aquel grupo de Hidrocarburos en los que todos los carbonos tienen cuatro enlaces simples. Entran entonces dentro de este grupo los Alcanos (de cadena abierta) y los Cicloalcanos (de cadena cerrada).

Los Hidrocarburos Saturados se pueden clasificar a su vez en lineales (sin radicales) o ramificados (con radicales).

Por otra parte, se denominan Hidrocarburos Insaturados a los Hidrocarburos que tienen al menos un enlace doble (alquenos) o triple (alquinos).

Ejemplos de Hidrocarburos Saturados:

Ejemplos de Hidrocarburos Saturados de Alcanos con cadena lineal:

• CH₄ → metano
• CH₃-CH₃  → etano
• CH₃-CH₂-CH₃ → propano
• CH₃-(CH₂)₃-CH₃ → butano
• CH₃-(CH₂)₄-CH₃ → pentano
• CH₃-(CH₂)₅-CH₃ → hexano
• .TAREA
•  ESCRIBA  LAS DIVERSAS FORMAS DE ESCRIBIR ESTOS COMPUESTOS DEL METANO HASYA EL UNDECANO  EN SU CUADERNO

Clasificación de las soluciones ( SEGUNDO DE BGU) REALICE LA TAREA PROPUESTA

 

Clasificación de las soluciones

Por su estado de agregación Sólidos Sólido en Sólido: Cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido. Un ejemplo claro de éste tipo de disoluciones son las aleaciones, como el Zinc en el Estaño. Gas en Sólido: Un ejemplo es el hidrógeno(g), que disuelve bastante bien en metales, especialmente en el paladio(s). Esta característica del paladio se estudia como una forma de Almacenamiento de hidrógeno. Líquido en Sólido: Cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido. Las Amalgamas se hacen con Mercurio(l) mezclado con Plata(s). Líquidas Sólidos en Líquidos: Este tipo de disoluciones es de las más utilizadas, pues se disuelven por lo general pequeñas cantidades de sustancias sólidas (solutos) en grandes cantidades líquidas (solventes). Ejemplos claros de este tipo son la mezcla del Agua con el Azúcar, también cuando se prepara un Té, o al agregar Sal a la hora de cocinar. Gases en Líquidos: Por ejemplo, Oxígeno en Agua. Líquidos en Líquidos: Ésta es otra de las disoluciones más utilizadas. Por ejemplo, diferentes mezclas de Alcohol en Agua (cambia la densidad final); un método para volverlas a separar es por destilación. Gaseosas Gases en Gases: Son las disoluciones gaseosas más comunes. Un ejemplo es el aire (compuesta por oxígeno y otros gases disueltos en nitrógeno). Dado que en estas soluciones casi no se producen interacciones moleculares, las soluciones que los gases forman son bastante triviales. Incluso en parte de la literatura no están clasificadas como soluciones, si no como mezclas. Sólidos en Gases: No son comunes, pero como ejemplo se pueden citar el yodo sublimado disuelto en nitrógeno[1] y el polvo atmosférico disuelto en el aire[2] . Líquidos en Gases: Por ejemplo, el aire húmedo.[1] Ejemplos A continuación se presenta un cuadro con ejemplos de disoluciones clasificadas por su estado de agregación donde se muestran todas las combinaciones posibles: Ejemplos de disoluciones Soluto Gas Líquido Sólido Disolvente Gas El oxígeno y otros gases en nitrógeno (aire) El vapor de agua en el aire La naftalina se sublima lentamente en el aire, entrando en solución Líquido El dióxido de carbono en agua, formando agua carbonatada. Las burbujas visibles no son el gas disuelto, sino solamente una efervescencia. El gas disuelto en sí mismo no es visible en la solución El etanol (alcohol común) en agua; varios hidrocarburos el uno con el otro (petróleo) La sacarosa (azúcar de mesa) en agua; el cloruro de sodio (sal de mesa) en agua; oro en mercurio, formando una amalgama Sólido El hidrógeno se disuelve en los metales; el platino ha sido estudiado como medio de almacenamiento. El hexano en la cera de parafina; el mercurio en oro. El acero, duraluminio, y otras aleaciones metálicas Por su concentración Estos vasos, que contienen un tinte rojo, muestran cambios cualitativos en la concentración. Las disoluciones a la izquierda están más diluidas, comparadas con las disoluciones más concentradas de la derecha. Artículo principal: Concentración Por su concentración, la disolución puede ser analizada en términos cuantitativos o cualitativos dependiendo de su estado. Disoluciones Empíricas También llamadas disoluciones cualitativas, esta clasificación no toma en cuenta la cantidad numérica de soluto y disolvente presentes, y dependiendo de la proporción entre ellos se clasifican de la siguiente manera: Disolución diluida: Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado. Disolución concentrada: Tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado. Disolución insaturada: No tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dadas. Disolución saturada: Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente. Disolución sobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas. Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más soluto; si esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, son sistemas inestables, con cualquier perturbación el soluto en exceso precipita y la solución queda saturada esto se debe a que se mezclaron. TAREA  1. REALICE UN MAPA CONCEPTUAL DE ESTE TEMA EN SU CUADERNO 2. ESCRIBA CINCO EJEMPLOS   DE SOLUCIONES EN UNA HOJA PERFORARA

Masa atómica y el número atómico (PRIMERO REGULAR) REALICE LA TAREA PROPUESTA

 

¿Qué es esto de la masa atómica y el número atómico?

Estos dos conceptos engloban lo que son las magnitudes atómicas que definen a cada átomo.

• La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones (estos constituirían los denominados nucleones, partículas subatómicas que se encuentran en el núcleo). Los electrones no se tienen en cuenta pues que su masa es prácticamente despreciable. Un elemento puede presentarse en la naturaleza como isótopos diferentes… ¿eh? Un isótopo tiene el mismo número de protones, pero distinto número de neutrones, de ahí que su masa atómica (isotópica) sea diferente. Lo que conocemos por masa atómica de un elemento sería la media ponderada de las masas de los diferentes isótopos, en función de su presencia en la naturaleza.
• El número másico se representa de forma general con la letra A, y viene a determinar el número de neutrones y protones y determina en este caso el isótopo del elemento. Por ejemplo, 12C, 13C y 14C (hay más, pero son muy poco estables, de hecho, el 14C se usa por su radioactividad como marcador para fechar la edad de ciertos objetos).
• El número atómico se representa con la letra Z, y puede considerarse el número de protones presentes en el núcleo.

Unos 40 años después de la tabla periódica de Mendeléiev esta magnitud (el número atómico) resultó fundamental en el estudio de las propiedades de los elementos. Y es que, con ella, en 1914, el investigador británico H. Moseley pudo determinar, mediante el estudio de la difracción de rayos X que, si se ordenan los elementos por orden creciente de número atómico, Z, y no de su masa atómica, A, se eliminan ciertas anomalías que presentaba la tabla periódica.

El Níquel por ejemplo tiene una masa atómica de 58,7 mientras que el Hierro la tiene de 55,8. Según la tabla periódica de Mendeléiev, ordenada por masas atómicas, este elemento debería estar situado antes que el Fe (Hierro).

TAREA.

 REALICE UN MAPA CONCEPTUAL DE ESTE TEMA EN SU CUADERNO

MASA ATÓMICA Y NÚMERO ATÓMICO ( PRIMERO INTENSIVO ) REALICE LA TAREA PROPUESTA

 

¿Qué es la masa atómica y el número atómico ?

En el artículo “¿cuál es el origen de la tabla periódica?” hablamos de las diferentes propiedades de los elementos y como diferentes autores trataron encarecidamente en tratar de comprender la lógica de esas propiedades. Lavoisier, Berzelius, Newlands, Meyer y Mendeléiev, entre otros, aportaron claridad a este enigma que hacía perder el sueño a los científicos de la época.

En este segundo artículo se busca que empecemos a entendamos qué nos dice esa tabla periódica y a modo práctico qué información podríamos sacar de ella.

Te puede interesar…

¿Cuál es el origen de la Tabla Periódica?

¿Qué es esto de la masa atómica y el número atómico?

Estos dos conceptos engloban lo que son las magnitudes atómicas que definen a cada átomo.

• La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones (estos constituirían los denominados nucleones, partículas subatómicas que se encuentran en el núcleo). Los electrones no se tienen en cuenta pues que su masa es prácticamente despreciable. Un elemento puede presentarse en la naturaleza como isótopos diferentes… ¿eh? Un isótopo tiene el mismo número de protones, pero distinto número de neutrones, de ahí que su masa atómica (isotópica) sea diferente. Lo que conocemos por masa atómica de un elemento sería la media ponderada de las masas de los diferentes isótopos, en función de su presencia en la naturaleza.
• El número másico se representa de forma general con la letra A, y viene a determinar el número de neutrones y protones y determina en este caso el isótopo del elemento. Por ejemplo, 12C, 13C y 14C (hay más, pero son muy poco estables, de hecho, el 14C se usa por su radioactividad como marcador para fechar la edad de ciertos objetos).
• El número atómico se representa con la letra Z, y puede considerarse el número de protones presentes en el núcleo.

Unos 40 años después de la tabla periódica de Mendeléiev esta magnitud (el número atómico) resultó fundamental en el estudio de las propiedades de los elementos. Y es que, con ella, en 1914, el investigador británico H. Moseley pudo determinar, mediante el estudio de la difracción de rayos X que, si se ordenan los elementos por orden creciente de número atómico, Z, y no de su masa atómica, A, se eliminan ciertas anomalías que presentaba la tabla periódica.

El Níquel por ejemplo tiene una masa atómica de 58,7 mientras que el Hierro la tiene de 55,8. Según la tabla periódica de Mendeléiev, ordenada por masas atómicas, este elemento debería estar situado antes que el Fe (Hierro)Sin embargo, no es así puesto que su número atómico es de 28 (el número de protones del núcleo), mientras que el del Fe es de 26. Quedando entre estos el Cobalto (Co) cuyo número atómico es de 27 y su masa atómica de 58,9

TAREA

 REALICE UN MASA CONCEPTUAL DE ESTE TEMA EN SU CUADERNO

2. EN UNA HOJA  PERFORADA REALICE DIEZ EJERCICIOS CON SU NOMBRE, SIMBOLO,  SU NÚMERO ATÓMICO Y SU NÚMERO MÁSICO O PESO ATÓMICO

PROPIEDADES DE LOS ATOMOS ( PRIMERO INTENSIVO)

 1- ¿Qué es un átomo?

Definimos átomo como la partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas. Aunque el origen de la palabra átomo proviene del griego, que significa indivisible, los átomos están formados por partículas aún más pequeñas, las partículas subatómicas.

Generalmente, estas partículas subatómicas con las que están formados los átomos son tres: los electrones, los protones y los neutrones. Lo que diferencia a un átomo de otro es la relación que se establecen entre ellas.

 

Los electrones tienen una carga negativa y son las partículas subatómicas más livianas que tienen los átomos. La carga de los protones es positiva y pesan unas 1.836 veces más que los electrones. Los únicos que no tienen carga eléctrica son los neutrones que pesan aproximadamente lo mismo que los protones.

Los protones y neutrones se encuentran agrupados en el centro del átomo formando el núcleo atómico del átomo. Por este motivo también se les llama nucleones. Los electrones aparecen orbitando alrededor del núcleo del átomo.

De este modo, la parte central del átomo, el núcleo atómico, tiene una carga positiva en la que se concentra casi toda su masa, mientras que en el escorzo, alrededor del núcleo atómico, hay un cierto número de electrones, cargados negativamente. La carga total del núcleo atómico (positiva) es igual a la carga negativa de los electrones, de modo que la carga eléctrica total del átomo sea neutra.

Esta descripción de los electrones orbitando alrededor del núcleo atómico corresponde al sencillo modelo de Bohr. Según la mecánica cuántica cada partícula tiene una función de onda que ocupa todo el espacio y los electrones no se encuentran localizados en órbitas aunque la probabilidad de presencia sea más alta a una cierta distancia del núcleo.

 

2- Propiedades de los átomos

Las unidades básicas de la química son los átomos. Durante las reacciones químicas los átomos se conservan como tales, no se crean ni se destruyen, pero se organizan de manera diferente creando enlaces diferentes entre un átomo y otro.

Los átomos se agrupan formando moléculas y otros tipos de materiales. Cada tipo de molécula es la combinación de un cierto número de átomos enlazados entre ellos de una manera específica.

Según la composición de cada átomo se diferencian los distintos elementos químicos representados en la tabla periódica de los elementos químicos. En esta tabla podemos encontrar el número atómico y el número másico de cada elemento:

 

- Número atómico, se representa con la letra Z, indica la cantidad de protones que presenta un átomo, que es igual a la de electrones. Todos los átomos con un mismo número de protones pertenecen al mismo elemento y tienen las mismas propiedades químicas. Por ejemplo todos los átomos con un protón serán de hidrógeno (Z = 1), todos los átomos con dos protones serán de helio (Z = 2).

 

- Número másico, se representa con la letra A, y hace referencia a la suma de protones y neutrones que contiene el elemento. Los isótopos son dos átomos con el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones. Los isótopos de un mismo elemento, tienen unas propiedades químicas y físicas muy parecidas entre sí.

A = p⁺ + n°

TAREA,

 1. EN  SU CUADERNO REALICE UN ORGANIZADOR GRAFICO DE ESTE TEMA

2. EN UNA HOJA PERFORADA ESCRIBA DIEZ EJEMPLOS DE  LA ESTRUCTURA DEL ATOMO.