Tejidos animales y vegetales ( Octavo) Pegar en su cuaderno dos cuadros sinópicos

Cuadros sinópticos sobre tejidos animales y vegetales

En biología, los tejidos son aquellas estructuras constituidas por un conjunto organizado de células, iguales (o con pocas desigualdades entre células diferenciadas), distribuidas regularmente, con un comportamiento fisiológico coordinado y un origen embrionario común. Se llama histología a la ciencia que estudia estos tejidos orgánicos.

*Los tejidos animales se clasifican en:

-Tejido epitelial: especializado en la protección, revestimiento y producción de sustancias. Las células forman membranas manteniéndose unidas entre si.

-Tejido conjuntivo: es el tejido de relleno y de sostén, forma cápsulas de almacenamiento de sustancias. Cumple funciones de defensa. Las células se encuentran separadas.

-Tejido muscular: tiene muy desarrollado el citoesqueleto. Las células se especializan en la contracción generando movimiento.

-Tejido nervioso: es un tejido muy especializado; las células (llamadas Neuronas) responden a estímulos. Están acompañadas por las Células de la Glía. Las neuronas coordinan a otras células.

*Los principales tejidos vegetales son:

• Tejido de crecimiento: también llamados meristemos, tienen por función la de dividirse por mitosis en forma continua.
• Tejido protector: también llamado tegumento, está constituido por células que recubren al vegetal aislándolo del medio externo.
• Tejido de sostén: posee células con gruesas paredes de celulosa y de forma alargada, que le brindan rigidez al vegetal.
• Tejido parenquimático. formado por células que se encargan de la nutrición.
• Tejido conductor: son células cilíndricas que al unirse forman tubos por donde circulan sustancias nutritivas.
• Tejido secretor: son células encargadas de segregar sustancias, como la resina de los pinos.
• Tejido meristemático. Responsable del crecimiento longitudinal y diametral de las plantas.

Formulación ( 1 de BGU) Realizar diez ejercicios de los que están propuestos en el texto

OXIDOS NO METÁLICOS  ejercicios ANHÍDRIDOS

Antes de empezar es importante que tenga en cuenta las valencias de los No metales

Ver vídeo de valencias de los no metales

Fórmula NO Metal( con una de sus valencias positivas ) + Oxígeno ( con valencia -2)    se cruzan las valencias

 

 

Ejemplo 1

Formular todos los óxidos de los siguientes No metales , cloro , nitrógeno , azufre , carbono

óxidos No metálicos nomenclatura sistemática  

En la nomenclatura sistemática leemos la formula al revés se utilizan los siguientes prefijos

1-mono ( solo el oxígeno lleva mono)

2-di                 3-tri                 4-tetra            5-penta          6-hexa                       7-hepta

Nombrar en nomenclatura sistemáticas los siguientes compuestos  ver vídeo

Cl2O

SO

Br2O7

I2O5

N2O3

CO2

Óxidos No metálicos nomenclatura de Stock

En la nomenclatura de stock aquellos que tengan más de una valencia se pone entre paréntesis y en números romanos

Nombrar en nomenclatura de Stock  los siguientes compuestos   

Cl2O

SO

Br2O7

I2O5

N2O3

CO2

Anhídridos Óxidos No metálicos nomenclatura  tradicional

Anhídrido  + …….no metal  ……..       ver explicación

4 valencias                          3 valencias                          2 valencias

Nombrar en nomenclatura tradicional   parte 1    parte 2

Cl2O

Cl2O3

Cl2O5

Cl2O7

SO

SO2

SO3

N2O

N2O3

N2O5

CO

CO2

Ejemplo formular los siguientes anhídridos ( óxidos No metálicos )

Anhídrido sulfúrico

Anhídrido hipocloroso

Anhídrido brómico

Anhídrido carbonoso

Anhídrido peryódico

Anhídrido nítrico

Oxido de bromo (III)

Dióxido carbónico

Ejercicio 

Fórmula	N.Sistemática	N.STOCK	N.Tradicional
N2O5
SO2
I2O3
TeO

 

 

 

SOLUCIONES ( 2 DE BGU) REALIZAR CINCO EJERCICIOS DE TEXTO SOBE EL TEMA

PORCENTAJE

1.
Primero que todo tenemos que ver lo que se nos pregunta, en este caso es porcentaje masa/volumen, por lo cual tenemos que:

    Ahora, tenemos que analizar los datos otorgados por el problema y ver cuales nos sirven para resolver la pregunta planteada. En este caso     particular, nosotros debiésemos tener la masa del soluto y el volumen de la solución resultante. El primer dato está explícito en el enunciado  del problema:

masa de soluto: 43 grs.

    Ahora bien, el otro dato que necesitamos es el volumen de la disolución, el cuál no lo tenemos explicitado, pero si nos dan los datos como para poder calcularlo:

  Luego, sumando las masas tanto del solvente como del soluto se obtiene que:

  Ahora, si relacionamos este resultado con la densidad de disolución tenemos que:

  Recién ahora estamos en condiciones de poder responder la pregunta planteada, así que nos quedaría:

2.
Este ejercicio es similar al anterior. Ahora se nos pide un volumen partiendo de % m/m. Si recordamos la fórmula sería:

     Considerando los datos, podríamos decir entonces que:

     Ahora, solo nos falta transformar los gramos en mililitros, mediante la densidad:

3.
  Lo que se nos pide es calcular el % m/m (ver fórmula en el ejercicio anterior), por ende debiésemos tener tanto la masa del soluto como la de la disolución. Explícitamente, no tenemos esos datos, pero si podemos calcularlos. Partamos calculando la masa de soluto:

     Ahora, para calcular los gramos de disolución podemos pasar los gramos de soluto a mL. Cabe destacar que normalmente los volumenes      no se pueden sumar entre sí, salvo en disoluciones acuosas o cuando el ejercicio diga lo contrario (como aquí, que hace considerar a los      volumenes aditivos). Basándonos en esto, tendremos que:

     Simplemente ahora transformamos los mL a gramos y obtendremos la masa de la disolución, para recién poder contestar la pregunta:

4.
  En este ejercicio se nos pide transformar las concentraciones desde un tipo a otro (en este caso, de % v/v a molaridad). Antes que todo, sabemos que para poder calcular la molaridad es necesario tener tanto los moles de soluto como el volumen de la disolución (expresado en litros), tal y como lo muestra la siguiente ecuación:

       Ahora, si analizamos los datos entregados veremos que el volumen de disolución lo dan "explicitado", debido a que, según la definición, tendremos:

       Basándonos en lo anterior, podemos decir que tenemos 6,2 mL de soluto en 100 mL (0,1 L) de disolución. Ahora, necesitamos saber la  cantidad de moles de soluto presentes, para eso debemos transformar los mL en gramos y posteriormente los gramos llevarlos a moles:

     Finalmente, podemos calcular la molaridad de un disolución 6,2% v/v:

5.
Se nos consulta por la molalidad, por lo cuál debiesemos conseguir el número de moles de soluto y la masa del solvente, segun la siguiente ecuación:

     El valor de los moles de soluto está dado, debido a que:

     Esto quiere decir que se encuentran 7,8 moles de soluto en 1000 mL de solución. Para saber la masa del solvente primero debemos              transformar el volumen de la disolución en masa y con la masa de la disolución se puede calcular la masa del solvente:

     Recién ahora podemos contestar la pregunta:

6.
Este ejercicio requiere de pocos pasos para resolverse debido a que gracias al dato del % m/v, tenemos la masa del soluto (3,4 grs.) y el volumen de la disolución (100 mL ó 0,1 L), siendo está última un dato importante para calcular la molaridad (ver fórmula en ejercicios anteriores) requerida. Pero antes, debemos calcular la cantidad de moles de soluto presenten en solución:

     Ahora, tenemos todos los datos necesarios para poder responder la pregunta del problema:

Cetonas 3 de BGU) Realizar diez ejemplos de cetonas

Cetonas

Definición de las Cetonas

Son compuestos orgánicos que pueden considerarse derivados de los hidrocarburos al sustituir dos átomos de hidrógeno, unidos a un carbono secundario, por un átomo de oxígeno. Su fórmula general es C_nH_2nO. Se caracterizan por poseer un grupo funcional carbonilo unido a dos átomos de carbono, a diferencia de un aldehído, en donde el grupo carbonilo (— CO —) se encuentra unido al menos a un átomo de hidrógeno:

en donde R y R' pueden ser radicales alifáticos o aromáticos.

Nomenclatura de las Cetonas

◊ Nomenclatura sustitutiva: Se nombran a partir del hidrocarburo del que derivan, añadiendo la terminación ona e indicando la posición del grupo carbonilo, — CO —, mediante los localizadores más bajos. La función cetona es prioritaria sobre los alcoholes, fenoles, radicales e instauraciones, pero no frente a los aldehídos. Cuando se encuentra en una cadena con un aldehído, se considera la cetona como sustituyente, y para indicar el átomo de oxígeno del grupo carbonilo de la cetona se emplea el prefijo oxo. Si existiran varios grupos carbonilo en la molécula se utilizarán las terminaciones repetitivas diona, triona, etc.

propanona (acetona)	4-hidroxi-2-butanona	3-isopropil-2,4-hexadiona	3-oxo-4-pentenal

◊ Nomenclatura rádico-funcional o tradicional (menos recomendada): Consiste en nombrar, uno a continuación de otro y en orden alfabético, los radicales a que está unido el grupo carbonilo y agregando al final la palabra cetona. Solo se recomienda la nomenclatura radico-funcional en las cetonas cíclicas o aromáticas, salvo que posean nombres triviales aceptados.

dimetilcetona (acetona)	etilmetilcetona	2-hidroxietilmetilcetona	ciclohexilciclopentilcetona

◊ Además de la acetona, ya citada, la IUPAC admite algunos nombres comunes o vulgares para algunas cetonas como:

acetofenona	propionofenona	benzofenona	o-benzoquinona

Radicales

En los casos en que el grupo carbonilo no sea el dominate o haya que nombrarlo como sustituyente se usará el prefijo oxo.

Ejemplos de cetonas
Compuesto	Nombre
	5-hidroxi-1,4-hexadien-3-ona
	1-fenil-2,4-pentanodiona
	1,3,5-ciclohexatriona
	4-hidroxi-3-oxo-4-pentenal
	2-hidroxi-3,5-dioxoheptanodial

Bueno. Ahora, ¡a fijar lo aprendido!