Ejercicios de Normalidad ( 2 de BGU) Realizar dos ejercicios de normalidad

Ejercicios de Normalidad:

Ejercicio 1: ¿Qué disolución contiene mayor cantidad de ácido sulfúrico H₂SO₄, una 1 N o una 0,5 M? Razona la respuesta.

Solución:

• 1ª disolución:
1. Normalidad = 1 N =  nº de equivalentes de H₂SO₄ / litros de disolución
2. nº de equivalentes de H₂SO₄ = masa soluto / equivalente = masa soluto / (peso molecular / nº de H⁺) = masa soluto / (peso molecular / 2) = 2 · (masa soluto / peso molecular)
3. 1 N = (2 · masa soluto / peso molecular) / litros de dislución
4. masa soluto = litros de disolución · peso molecular / 2

•  2ª dislución:
1. Molaridad = 0,5 M = moles de H₂SO₄ / litros de disolución 
2. moles de H₂SO₄ = masa soluto / peso molecular
3. 0,5 M = 1/2 M =  (masa soluto / peso molecular) / litros de disolución
4. masa soluto = litros de disolución · peso molecular /2

• Vemos que por lo tanto las dos disoluciones contienen la misma cantidad de soluto.

Ejercicio 2: Calcular la cantidad de NaOH necesaria para preparar medio litro de disolución 4,5 N. (Dato: peso molecular del NaOH = 40).

Solución: 

1. Normalidad = nº equivalentes NaOH / litros de disolución
2. Equivalente de NaOH = peso molecular / nº de OH^- = 40 / 1 = 40
3. nº de Equivalentes de NaOH = masa soluto / 40
4. Normalidad = 4,5 N = (masa soluto / 40) / 0,5
5. masa soluto = 4,5 · 0,5 · 40 = 90 gramos de NaOH

Ejercicio 3: Calcular la normalidad de una disolución de HCl que contiene 100 gramos de soluto en 3 litros de disolución. (Dato: peso molecular del HCl = 36,5).

Solución:

• Normalidad = nº equivalentes HCl / litros de disolución
• Equivalente de HCl = peso molecular / nº de H⁺ = 36,5 / 1 = 36,5
• nº de Equivalentes en 100 g de HCl = 100 / 36,5 =  2,7
• Normalidad = 2,7 / 3 = 0,9 N

Ejercicio 4: Calcular la normalidad de 3,5 gramos de NaCl en 600 gramos de disolvente sabiendo que la densidad de la disolución es 0,997 g /ml. (Dato: peso molecular del NaCl = 58,4).

Solución:

• masa disolución = masa soluto + masa disolvente = 3,5 + 600 = 603,5 gramos
• densidad = 0,997 = masa disolución / ml de disolución → volumen disolución = 603,5 / 0,997 = 605,3 ml
• Equivalente de NaCl = peso molecular / nº carga ión = 58,4 / 1 = 58,4
• nº Equivalentes de NaCl en 3,5 g = 3,5 / 58,4 = 0,0599
• Normalidad = nº equivalentes HCl / litros de disolución = 0,0599 / 0,6053 = 0,099 N

SALES NEUTRAS ( 1 de BGU) Dar el nombre de los siguientes compuestos

SALES NEUTRAS

Son llamadas sales aquellos compuestos químicos conformados por un metal y un no metal; tambien oxigeno cunado son oxisales. Las mismas pueden al ser disueltas en agua sus átomos se separan como partículas individuales, lo cual las hace de carácter iónico.


Ejemplos:

NaCl: .

FeS: .

CaCl2: .


NH4NO3: .

AgNO3:

CaCO3: .

Ca3(PO4)2 :

Na2SO4:

K2CO3

Al(SO4)
.

Cómo se puede calcular la gravedad y cuál es la gravedad de la Tierra ( 3 de BGU "A") Realizar dos argumentos sobre la importracia de la gravedad

¿Cómo se puede calcular la gravedad y cuál es la gravedad de la Tierra?

¿Cómo se puede calcular la gravedad y cuál es la gravedad de la Tierra

La gravedad es, según la RAE, una fuerza que ejerce la Tierra sobre todos los cuerpos, atrayéndolos hacia su centro. Es, explicándolo de manera sencilla, lo que hace que no flotemos y tengamos los pies en la Tierra. Pero la gravedad no es una cualidad de la Tierra, sino que está presente en todo el universo. ¿Sabes cómo calcular la gravedad? Hoy, en Ok Diario, te queremos mostrar su fórmula matemática y desentrañar sus misterios.
La fuerza gravitatoria es una de las cuatro fuerzas fundamentales observadas en la naturaleza, junto con la electromagnética, la nuclear fuerte y la nuclear débil. Es la causante del movimiento que se produce en el universo, como la traslación de los planetas. Isaac Newton, del que ya os hemos hablado en tantas otras ocasiones, fue el primero en describirla. La idea de la manzana sostiene que hay una fuerza que provoca que las cosas caigan.

De aquí sacamos la ley de la gravitación universal, que todavía tiene vigencia a día de hoy.  Esta y teoría dice que una partícula con masa “m1” ejerce una fuerza sobre otro cuerpo con masa “m2”. Esta fuerza es directamente proporcional al producto de las masas, e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que las separa.

û21 es el vector unitario que dirigido de la partícula 1 a la 2, es decir, en la dirección del vector r21. Por último, G es la constante de gravitación universal, cuyo valor es de 6,674 × 10^−11.

La gravedad puesta en práctica

Calcular la fuerza de atracción entre la Tierra y un cuerpo de 50 kg. La masa de la Tierra es 5,974 × 10^24 kg y la distancia entre el centro de gravedad de la Tierra (centro de la Tierra) y el centro de gravedad del cuerpo es 6378,14 km (igual a 6.378.140 m, y suponiendo que el cuerpo se encuentre sobre la línea del Ecuador). Entonces, la fuerza es:

En la Tierra, la fuerza de la gravedad es de 9,81 m/s². Esta es una medida aceptada por el Comité Internacional de Pesas y Medidas. Es una unidad básica para calcular, por ejemplo, la velocidad a la que cae una pelota. La gravedad varía según el planeta. Mientras que en Marte es de 3,711 m/s², en Júpiter es 24,79 m/s².

AMINAS Y AMIDAS ( 3 DE BGU) Obtener cinco aminas y cinco amidas primarias

• LAS AMIDAS 

 Las amidas son derivados funcionales de los ácidos.
Am Una amida es un compuesto orgánico cuyo grupo funcional es del tipo RCONR'R'', siendo CO un carbonilo, N un átomo de nitrógeno, y R, R'

NOMENCLATURA DE AMIDAS - REGLAS IUPAC

Las amidas se nombran como derivados de ácidos carboxílicos sustituyendo la terminación -oico del ácido por -amida.


Las amidas son grupos prioritarios frente a aminas, alcoholes, cetonas, aldehídos y nitrilos.


Las amidas actúan como sustituyentes cuando en la molécula hay grupos prioritarios, en este caso, preceden el nombre de la cadena principal y se nombran como carbamoíl-.......



Cuando el grupo amida va unido a un ciclo, se nombra el ciclo como cadena principal y se emplea la terminación -carboxamida para nombrar la amida.

• LAS AMINAS

Las aminas son compuestos orgánicos derivados del amoniaco (NH₃), y son producto de la sustitución de los hidrógenos que componen al amoniaco por grupos alquilo o arilo.

Las aminas se clasifican de acuerdo al número de sustituyentes unidos al nitrógeno en aminas primarias, aminas secundarias y terciarias.

Propiedades físicas de aminas

Las aminas presentan puntos de fusión y ebullición más bajos que los alcoholes.  Así, la etilamina hierve a 17ºC, mientras que el punto de ebullición del etanol es de 78ºC.

CH3CH2OH        P.eb. = 78ºC

CH3CH2NH2       P. eb. = 17ºC

La menor electronegatividad del nitrógeno, comparada con la del oxígeno, hace que los puentes de hidrógeno que forman las aminas sean más débiles que los formados por los alcoholes.

También se observa que las aminas primarias tienen mayores puntos de ebullición que las secundarias y estas a su vez mayores que las terciarias.

La amina terciaria no puede formar puentes de hidrógeno (carece de hidrógeno sobre el nitrógeno), lo que explica su bajo punto de ebullición.

En el caso de la amina secundaria, los impedimentos estéricos debidos a las cadenas que rodean el nitrógeno dificultan las interacciones entre moléculas.

Las aminas con menos de siete carbonos son solubles en agua.

NOMENCLATURA DE AMINAS - REGLAS IUPAC

Regla 1. Las aminas se pueden nombrar como derivados de alquilaminas o alcanoaminas. Veamos algunos ejemplos.



Regla 2. Si un radical está repetido varias veces, se indica con los prefijos di-, tri-,...
Si la amina lleva radicales diferentes, se nombran alfabéticamente.



Regla 3. Los sustituyentes unidos directamente al nitrógeno llevan el localizador N. Si en la molécula hay dos grupos amino sustituidos se emplea N,N'.



Regla 4. Cuando la amina no es el grupo funcional pasa a nombrarse como amino-. La mayor parte de los grupos funcionales tienen prioridad sobre la amina (ácidos y derivados, carbonilos, alcoholes)

 

¿En qué falla la teoría de Lamarck? ( 3 de BGU A) Realizar cinco diferencias de las teoríass

¿En qué falla la teoría de Lamarck?

Si la teoría de Lamarck se considera un modelo desfasado es, en primer lugar, porque hoy se sabe que los individuos tienen un margen de posibilidades limitado a la hora de modificar su cuerpo con su uso. Por ejemplo, los cuellos no se alargan por el simple hecho de estirarlo, y lo mismo pasa con las piernas, los brazos, etc.
Dicho de otro modo, el hecho de utilizar mucho ciertas estrategias y partes del cuerpo no hace que estas adapten su morfología para mejorar el cumplimiento de esta función, salvo algunas excepciones.
El segundo motivo por el que el lamarckismo falla es por sus asunciones acerca de la herencia de las capacidades adquiridas. Aquellas modificaciones físicas que sí dependen del uso de ciertos órganos, como por ejemplo el grado de musculación de los brazos, no se transmiten a la descendencia, de manera automática, ya que lo que hacemos no modifica el ADN de las células germinales cuyos genes se transmiten durante la reproducción.
Aunque sí que se ha comprobado que algunas formas de vida transmiten sus códigos genéticos a otras mediante un proceso conocido como transferencia genética horizontal, esta forma de modificación del código genético no es la misma que la descrita en la teoría de Lamarck (entre otras cosas porque en su época no se conocía la existencia de los genes).
Además, recientemente se ha descubierto un tipo de genes cuya función es reiniciar el epigenoma de las formas de vida que están siendo creadas en su fase de zigoto, es decir, asegurarse de que no existan cambios adquiridos que puedan ser heredados por la descendencia.

Las diferencias con Darwin

Charles Darwin también trató de explicar los mecanismos de la evolución biológica, pero a diferencia de Lamarck no se limitó a situar la herencia de los caracteres adquiridos en el centro de este proceso.
En vez de eso, teorizó sobre el modo en el que las presiones y las exigencias del entorno y de las formas de vida que conviven entre sí hacen que, a la larga, ciertos rasgos sean pasados a la descendencia con una frecuencia mayor a otros, el cual con el paso del tiempo haría que una buena parte de los individuos de la especie, o incluso casi todos ellos, terminen poseyendo esa característica.
Así, la acumulación progresiva de esos cambios haría que con el paso del tiempo se fuesen creando diferentes especies.

La Normalidad ( 2 de BGU) REalizar dos ejercicos de normalidad

La Normalidad:

La Normalidad (N) o Concentración Normal de una disolución es el número de Equivalentes Químicos (EQ) o equivalentes-gramo de soluto por litro de disolución:

Normalidad (N) =	nº EQ (equivalentes-gramo)
	Litros de disolución .

Cálculo del nº de Equivalentes Químicos (EQ):

• EQ de un ácido = Peso molecular / nº de H⁺→ EQ de H₂SO₄ = 98 / 2 = 49 gramos
• EQ de una base = Peso molecular / nº de OH^- → EQ de NaOH = 40 / 1 = 40 gramos
• EQ de una sal = Peso molecular / carga del catión o anión → EQ de Na₂CO₃ = 106 / 2 = 53 gramos

La Normalidad (N) por lo tanto mide la concentración de una disolución de manera similar a la Molaridad (M). De hecho N = M cuando en los casos anteriores el nº de  H⁺ , OH^- o la carga de los iones es igual a 1.

Ejemplos de Normalidad:

• Ejemplo 1: Calcular la normalidad y la molaridad de 50 gramos de Na₂CO₃ en 100 ml de disolución:

• Normalidad (N):
1. Peso molecular del Na₂CO₃ = 106
2. Equivalente del Na₂CO₃ = peso molecular / nº de carga del catión de la sal = 106 / 2 = 53
3. nº de Equivalentes en 50 g de Na₂CO₃ = 50 / 53 = 0,94
4. N = nº de Equivalentes / litros de disolución = 0,94 / 0,1 = 9,4 N
• Molaridad (M):
1. Moles de soluto = masa soluto / peso molecular = 50 / 106 = 0,47 moles
2. M = moles soluto / litros disolución = 0,47 / 0,1 = 4,7 M (M = N/2 en este caso)

• Ejemplo 2: Calcular la normalidad de 20 gramos de hidróxido de berilio Be(OH)₂ en 700 ml de disolución:
  
  1. Peso molecular del Be(OH)₂ = 43
  2. En una disolución el hidróxido de berilio se disocia de la siguiente forma: Be(OH)₂ → Be⁺² + 2 OH^-
  3. Equivalente del Be(OH)₂ = peso molecular / nº de OH^- = 43 / 2 = 21,5
  4. nº de Equivalentes en 20 g de Be(OH)₂ = 20 / 21,5 = 0,93
  5. N = nº de Equivalentes / litros de disolución = 0,93 / 0,7 = 1,33 N

Ejercicios de Normalidad:

Ejercicio 1: ¿Qué disolución contiene mayor cantidad de ácido sulfúrico H₂SO₄, una 1 N o una 0,5 M? Razona la respuesta.

Ejercicio 2: Calcular la cantidad de NaOH necesaria para preparar medio litro de disolución 4,5 N. (Dato: peso molecular del NaOH = 40).

Ejercicio 3: Calcular la normalidad de una disolución de HCl que contiene 100 gramos de soluto en 3 litros de disolución. (Dato: peso molecular del HCl = 36,5).

Ejercicio 4: Calcular la normalidad de 3,5 gramos de NaCl en 600 gramos de disolvente sabiendo que la densidad de la disolución es 0,997 g /ml. (Dato: peso molecular del NaCl = 58,4).

Otras Unidades de Concentración:

• % Peso a Peso (%P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100 
• % Vol. a Vol. (%V/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
• Fracción molar = (moles soluto / moles soluto + solvente)
• Molaridad (M) = (moles soluto / litros de solución)  
• Molalidad (m) = (moles soluto / masa de solvente en kg)  
• Normalidad (N) =  (nº de Equivalentes / litros de disolución)
• Formalidad (F) = (nº de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular / litros de disolución)
• Partes por millón (ppm) = cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc) que hay por cada millón de unidades del conjunto

AMIDAS ( 3 de BGU) Realizar los ejercicios del final del texto

AMIDAS      ¿Qué son?

Derivan de los ácidos carboxílicos por substitución del grupo -OH por un grupo  dando lugar a amidas sencillas, amidas N-sustituidas o N, N-disustituidas.

¿Cómo se nombran?

Se nombran como el ácido del que provienen, pero con la terminación "-amida".  etanamida o acetamida     Si se trata de amidas sustituidas hay que especificar los radicales unidos al nitrógeno anteponiendo la letra N.  N-metil-etanamida     Se utiliza el sufijo -carboxamida para el grupo -CO-NH2 cuando el ácido de referencia se nombra usando el sufijo -carboxílico. 1,2,4-butanotricarboxamida     Cuando la función amida no es la principal, el grupo -CO-NH2 se nombra por el prefijo carbamoil-, y un grupo como -CO-NH-CH3 por el prefijo metilcarbamoil-. El grupo -NH-CO-CH3 se nombra como acetamido-, y el grupo -NH-CO-CH2-CH2-CH3 como propanocarboxamido-. ácido 4-carbamoilhexanoico ácido 4-etanocarboxamidohexanoico

Si nos dan la fórmula

Nombra los radicales unidos al nitrógeno precedidos de la N. Luego nombra la cadena que contiene el carbonilo terminada en -amida.

Si nos dan el nombre

La raíz anterior al sufijo -amida es la cadena principal. Después del nitrógeno sitúa los radicales precedidos de la N. Completa luego los hidrógenos.

Ejemplos

Sales oxisales neutras. (1 de BGU) Realizar la formula de diez sales neutras

Sales oxisales neutras.



     Nomenclatura                                       Fórmula

1.- Sulfato de Sodio.

2.- Nitrato de bismuto.

3.- Carbonato de Calcio.

4.- Hipoclorito de Sodio.

5.- Nitrato de Bario.

6.- Hipobromito de Molibdeno.

7.-  Piroarsenito cúprico. 

8.-       Ortofosfato  Estanico.

9.-       Silicato Vanadioso.

10.-    Nitrito Ferrico.

11.-    Telurito de Wolframio.

12.-    Pirofosforito de Calcio.

13.-    Nitrato de calcio.

14.-  Sulfato de aluminio.

15.-  Nitrato de potasio.
             

El lamarkismo ( 3 de BGU "A" ) Realizar un mapa conceptual

Lamarckismo

El lamarkismo

El lamarkismo es una corriente de pensamiento evolucionista que si bien en la actualidad se considera mayoritariamente no acertada ayudó en gran medida a que la evolución calara en las mentes de la sociedad. Actualmente se revisan ciertas formas de lamarckismo derivadas de la epigenética, en la que el ambiente modula los genes.

Según el lamarckismo las jirafas adquirieron un cuello largo debido a tanto estirarlo para alimentarse.

El naturalista de Francia Jean-Baptiste de Lamarck propuso la primera teoría evolutiva de la historia moderna, el lamarckismo. Además de ser el que dio nombre a la ciencia que estudia los seres vivos, la biología.
En 1809 con la publicación de su libro Filosofía zoológica sugirió que los seres vivos no habían sido creadas tal y como las conocíamos en la actualidad (tanto el lamarckismo y el darwinismo intentaron siempre congraciar la evolución con la existencia de Dios). Lamarck, gran paleontólogo, sugería que los seres vivos habían evolucionado, más de 50 años antes de que Darwin publicase su “El origen de las especies”. Si bien cuando se escribió Filosofía zoológica no se tuvo muy en cuenta, Darwin se apoyó en los estudios de Lamarck para rellenar los huecos de su, por aquel entonces, endeble teoría evolutiva.

Lamarck se cuestionaba porqué los seres vivos eran diferentes de los fósiles. Por lo que se preguntó ¿cuál es el motor de este cambio?

La función crea el órgano. Este es el dogma del lamarckismo. El uso de un órgano lo refuerza y perfecciona, evoluciona. Esto es verdad para las habilidades, como el cálculo mental o la fuerza del brazo de un herrero. La controversia estriba en que estas habilidades adquiridas pasen a la descendencia, porque si no pasan no es evolución. A principios del siglo XX Weisnann estableció la barrera de Weismann, demostrando que solo las células germinales pasan a la descendencia y por lo tanto las células somáticas, como las del cerebro del matemático o el brazo del herrero por mucho que se ejerciten no pasan su información o mejora a la siguiente generación, por lo que los hijos de un herrero tendrán brazos musculosos.
Según Lamarck, los seres vivos cambian para adaptarse a su entorno (completamente cierto y por aquella época innovador y enfrentado al dogma del fijismo de la creación). Los seres vivos tienden a aumentar su complejidad, lo que establecía una cronología taxonómica entre las diferentes especies, también acertado. Lamarck solo se equivocó, por la falta de conocimientos de genética de la época, en la forma en la que las características cambian para adaptarse al medio ambiente.
Según Lamarck el uso de un órgano lo refuerza y hace que se perfeccione, evolucione y pase estas habilidades adquiridas a la descendencia. Sin embargo ahora sabemos, con el neodarwinismo, que en una población se encuentran múltiples variaciones de una característica, gente con diferente fuerza en los brazos. Aquellos individuos con las variaciones que den mayor ventaja para sobrevivir dejarán más descendientes.
Por ejemplo, las jirafas no tienen el cuello largo debido a que cada generación lo ha ido estirando un poco de tal manera que el cuello ha ido creciendo con las generaciones. Tienen el cuello largo porque con el tiempo aquellos individuos con el cuello largo han dejado más hijos y los de cuello corto han dejado menos hijos, por lo que las variaciones genéticas de “cuellos cortos” no han pasado a la generación siguiente.dando an ido cruzando individuos de cuellos cada vez más largos.

Molaridad ( 2 de BGU) Realizar dos ejercicios cambiando de datos

Molaridad

Definición de Molaridad:

La Molaridad (M) o Concentración Molar es el número de moles de soluto que están disueltos en un determinado volumen.

La Molaridad de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula:

Molaridad (M) =	n (nº de moles de soluto)	·
	Volumen de disolución .

 
La Molaridad se expresa en las unidades (moles/litro).

Ejemplos de Molaridad:

• Ejemplo 1: calcular la molaridad de una disolución que contiene 2,07·10^-2 moles de soluto en 50 ml de disolvente:
• molaridad = M = n / V = 2,07·10^-2 moles / 0,05 litros = 0,414 molar

• Ejemplo 2: calcular el número de moles de soluto en 5 litros de una disolución 0,4 M:
• molaridad = M = n / V → n = M · V
• n = (0,4 moles / litro) · 5 litros = 2 moles

• Ejemplo 3: calcular la molaridad de una disolución de 100 gramos de metanol CH₄O en 1 litro de disolvente.
• peso molecular del CH₄O = PM = 32 gramos / mol
• moles de soluto = n = 100 gramos / (32 gramos · mol^-1) = 3,125 moles
• molaridad = M = n / V = 3,125 moles / 1 litro = 3,125 molar

Ejemplo 4: calcular el volumen de una disolución 0,4 molar que contiene 10 gramos de nitrato de sodio NaNO3. peso molecular del NaNO3 = PM = 85 gramos /mol moles de soluto = n = 10 gramos / 85 gramos · mol-1 = 0,118 moles molaridad = M = n / V → V = n / M volumen = 0,118 moles / (0,4 moles · litro-1) = 0,295 litros

Ejercicios de Molaridad:

• Ejercicio 1: Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico (NaCl). Datos: pesos atómicos Na=23, Cl=35,45.

• Ejercicio 2: Calcular los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) de 350 ml de disolución 2 M. Datos: pesos atómicos Na=23, O=16, H=1.

• Ejercicio 3: Calcular la molaridad de 5 gramos de ácido sulfúrico (H₂SO₄) en una disolución de 200 cm³. Datos: pesos atómicos S=32,1, O=16, H=1.

Ejercicio 4: Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)₂, en 200 g de agua, H₂O, si la densidad de esta disolución en 1050 kg·m^-3. Pesos atómicos: (Ca) = 40 u; (O) = 16 u; (H) = 1 u