sábado, 23 de septiembre de 2017

Los Biomas del Mundo ( Tercero de BGU) Realice un mapa conceptual

Los Biomas del Mundo
Los biomas (zonas bioclimáticas) son unas divisiones apropiadas para organizar el mundo natural debido a que los organismos que viven en ellos poseen constelaciones comunes de adaptaciones, particularmente al clima de cada una de las zonas y a los tipos característicos de vegetación que se desarrollan en ellos. A continuación, explicaremos algunos de los elementos primarios que determinan los diferentes biomas.
Debe entenderse que el clima es quizás el elemento más importante en determinar las clases de individuos que pueden vivir en un área y las maneras en que ellos deben modificarse para vivir bajo condiciones diferentes de temperatura y precipitación y la distribución estacional de estos factores. Cada lugar en la Tierra tiene su propio clima, influenciado tanto por el macroclima de la región como por el microclima del lugar en particular. Pero, a gran escala, existen algunos factores comunes que determinan que, por ejemplo, animales no relacionados en los Desiertos del Sahara y de Sonora tengan, sorprendentemente, muchas cosas en común.
Los suelos son muy importantes ya que ellos son básicos para determinar los tipos de plantas (y por lo tanto, las comunidades vegetales) que crecerán en un zona bioclimática en particular; además, sirven igualmente como substratos para los animales. Y, a su vez, los suelos están muy influenciados por los climas regionales, lo mismo que por la geología de la roca madre.
La vegetación de un área depende tanto del clima como de los suelos y, a su vez, influye grandemente en la determinación de qué especies vegetales y animales pueden existir en la localidad. La vegetación varía en tamaño y estructura (fisionomía), en su manifestación estacional, y en cómo cambia en el tiempo. Su importancia es mayor que la suma de sus partes vegetales individuales ya que muchas especies de animales, por ejemplo, están influenciados en gran medida por la estructura física de la comunidad vegetal mientras que otros lo están por las especies vegetales en sí.
Un componente importante de las plantas y animales en una región es su diversidad global, que indica cuantas especies pueden coexistir ahí. Esto varía sustancialmente tanto dentro como entre las zonas bioclimáticas, dependiendo tanto del clima como de la vegetación. En las comunidades más diversificadas, el grado y los tipos de interacciones entre plantas y animales aumentan a medida que aumenta el número de especies y sus niveles tróficos.
Las adaptaciones de las plantas y animales son las manifestaciones físicas de la evolución orgánica. Todo individuo es una colección de adaptaciones que le permiten funcionar efectivamente en su ambiente, y estas adaptaciones caracterizan la especie. Las especies son afectadas en todos los aspectos del ambiente, tanto físico (clima, agua, substrato) como biológico (otras especies como presas, depredadores, parásitos, competidores o simbiontes). Cada especie es única, y aún así comparte tipos particulares de adaptaciones con muchas otras especies.
Finalmente, parece necesario un elemento interpretativo que trate con los efectos humanos ya que los humanos somos significativos en el mundo, aún cuando apenas somos una especie entre millones. Ninguna parte del mundo se libra de la influencia de nuestra presencia, y tenemos la capacidad de modificar los ambientes en una escala masiva. Nuestros efectos, que empezaron hace millones de años, pueden considerarse positivos o negativos, dependiendo de la perspectiva.
La mayoría de los principios básicos de biología pueden ser ilustrado en el contexto de estos elementos, pero aquellos que se basan en las relaciones entre dos o más especies no siempren encajan claramente dentro de las características del ambiente, como clima y suelos, o de las adaptaciones de las especies individuales. Estos principios incluyen la amplia categoría de las relaciones tróficas (redes alimenticias, productividad, descomposición, ciclos de nutrientes) y las interacciones como las relaciones depredador-presa, competición y simbiosis.
Los Biomas en el Mundo
Mapa de los biomas mundiales
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El átomo de carbono y los enlaces orgánicos ( Tercer de BGU) RFealice un resemen de los tipos de enlaces

El átomo de carbono y los enlaces orgánicos

La Química del carbono es la parte de la química que estudia sustancias compuestas casi en su totalidad de carbono e hidrógeno, y que a veces contienen pequeñas cantidades de otros elementos, como oxígeno, notrógeno, azufre o halógenos. Estos compuestos se denominan compuestos orgánicos porque se encuentran sobre todo en los seres vivos, y la parte de la Química que se ocupa de su estudio se denomina Química Orgánica.

El carbono tiene un número atómico de seis, lo que significa que teine seis protones en el núcleo y seis electrones en la corteza, que se distribuyen en dos electrones en la primera capa y cuatro en la segunda. Por tanto, el átomo de carbono puede formar cuatro enlaces covalentes para completar los ocho electrones de su capa más externa. Estos enlaces pueden ser de tres tipos: enlace simple, enlace doble y enlace triple.

 
Enlace simple
Es la manera más sencilla en la que el carbono comparte sus cuatro electrones. Los enlaces se colocan apuntando a los cuatro vértices de un tetraedro regular, estando el carbono en el baricentro de dicho tetraedro. Se dice que el carbono actúa de manera tetragonal.

El ejemplo más simple lo representa el metano, en el que un átomo de carbono comparte cada uno de sus cuatro electrones exteriores con un átomo de hidrógeno, de modo que tanto el carbono como cada uno de los cuatro hidrógenos completan su última capa electrónica.

A la derecha tienes una simulación en la que puedes girar la molécula arrastrando mientras pulsas el botón izquierdo del ratón, y ampliarla arrastranso mientras pulsas el botón derecho.

Pero el átomo de carbono puede formar enlaces con otros átomos de carbono, originando cadenas que puieden ser larguísimas. El ejemplo más simple de esto es un átomo de carbono que se une a tres hidrógenos y a otro carbono, que a su vez se une a otros tres hidrógenos. En este compuesto, de nombre etano, los dos carbonos actúan de forma tetragonal.
Enlace doble
El carbono no tiene por qué formar los cuatro enlaces con cuatro átomos distintos. Puede darse el caso de que dos de esos enlaces los forme con un mismo átomo. Hablamos entonces de un enlace doble. Los dos electrones que le quedan al carbono se enlazan con otrs dos átomos mediante enlaces simples. En este caso, el enlace doble y los dos simples apuntan a los vértices de un triángulo casi equilátero. Se dice que el carbono actúa de forma trigonal.

El ejemplo más simple es el etileno, en el que los dos carbonos comparten dos electrones entre sí y los otros dos que les quedan a cada uno los comparten con dos átomos de hidrgeno. La estructura es trigonal y plana.

También puede el carbono formar el enlace doble con otros elementos, entre ellos el nitrógeno y el oxígeno, como veremos más adelante.
Enlace triple
Por último, puede el carbono formar tres enlaces con un mismo átomo, y el cuarto con un átomo distinto. Se habla entonces de un enlace triple. En este caso la molécula es lineal, y decimos que el carbono actúa de forma lineal.

El ejemplo más simple de esto es el acetileno, en el que dos carbonos se unen mediante un enlace triple y el electrón que les queda a cada uno lo comparten con un átomo de hidrógeno. Por supuesto, la molécula es lineal. También puede el carbono formar el enlace triple con otros elementos como el nitrógeno.





Masa molecular (Segundo de BGU ) Realizar los ejeficios 7 y 8

Masa molecular , Masa molar – Ejercicios

Calcular la masa molar de los siguientes compuestos:

1. Masa molar de H2O. Pesos atómicos: H = 1 , O = 16
1-9-2013 19.9.23 1

2. Calcular la masa molar del H2SO4 . Pesos atómicos: H = 1 , O = 16 , S = 32
M (H2SO4) = 2 P.A. (H) + P.A. (S) + 4 P.A. (O) = 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 98 uma

3. Calcular la masa molecular del H3PO4 . Pesos atómicos: H = 1 , O = 16 , P = 31
M (H3PO4) = 3 P.A. (H) + P.A. (P) + 4 P.A. (O) = 3 x 1 + 31 + 4 x 16 = 98 uma

4. Calcular la masa molecular del KCIO3 . Pesos atómicos: Cl = 35.5 , O = 16 , K = 39
M (KCIO3) = 1 P.A. (K) + P.A. (Cl) + 3 P.A. (O) = 39 + 35.5 + 3 x 16 = 122.5 uma

5. Calcular la masa molecular del Mg3(AsO4)2 . Pesos atómicos: Mg = 24 , O = 16 , As = 75
M (Mg3(AsO4)2) = 3 P.A. (Mg) + 2 [P.A. (As) + 4 P.A. (O)]
M (Mg3(AsO4)2) = 3 x 24 + 2 [75 + 4 x 16] = 350 uma

6. Calcular la masa molecular del Al(OH)3 . Pesos atómicos: Al = 27 , O = 16 , H = 1
M (Al(OH)3) = 1 P.A. (Al) + 3 [ 1 P.A. (O) + 1 P.A. (H) ]
M (Al(OH)3) = 1 x 27 + 3 [16 + 1] = 78 uma

7. Calcular la masa molecular del Ca3(PO4)2 . Pesos atómicos: Ca = 40 , O = 16 , P = 31
Rpta (310)

8. Calcular los siguientes pesos moleculares. Pesos atómicos: C = 12 , N = 14 , B = 11 , P = 31 , F = 19
a) CH3 → Rpta (15)
b) C3H6 → Rpta (42)
c) C12H22O11 → Rpta (342)
d) BF3 → Rpta (68)
e) N2O4 → Rpta (92)
f) P4 → Rpta (124)
g) HNO2 → Rpta (47)
h) HCl → Rpta (36.5)
i) CO2 → Rpta (44)

UNIDADES DE MEDIDA DE TEMPERATURA (PRIMERO DE BGU ) Realizar los ejecicios propuestos

UNIDADES DE MEDIDA DE TEMPERATURA

Unidades de medida de la temperatura / Unidades de medida del calor - Copyright Actinteractiva - Elaboración propia

EQUIVALENCIAS ENTRE UNIDADES. CONVERSIONES.

  • CELSIUS a FAHRENHEIT: temperatura (ºC) · 1’8 + 32
  • FAHRENHEIT a CELSIUS: (temperatura (ºF) - 32) : 1’8
  • CELSIUS a KELVIN: temperatura (ºC) + 273
  • KELVIN a CELSIUS: temperatura (K) - 273

EJEMPLOS DE CONVERSIONES

  • 300 K = ºC
  • 25 ºC = K
  • -25 ºC = K
  • 200 ºF = ºC
  • 30 ºF = ºC
  • 25 ºC = ºF 
 

EJERCICIOS DE CONVERSIONES

 1   ¿A cuántos grados Kelvin equivalen 13ºC?
 
 
 2   ¿Cuántos grados Celsius son 200 K?
 
 
 3   ¿Cuántos grados Fahrenheit son -5ºC?
 
 
 4   Transforma 25ºF a la escala Celsius:
 
 
 5   ¿A cuántos grados Fahrenheit equivalen 245 K?
 
 
 6   ¿Cuántos Kelvin son 41ºF?
 
 
 7   Completa la siguiente tabla:
 
ESCALA CELSIUS
ESCALA FAHRENHEIT
ESCALA KELVIN
14ºC
 
 
 
135ºF
 
   
99K
 
212ºF
 
32ºC