lunes, 20 de febrero de 2017

DIABETES ( 3 DE BGU) REALIZAR UN MAPA CONCEPTUAL

Qué es la diabetes?

La diabetes es una afección crónica que se desencadena cuando el organismo pierde su capacidad de producir suficiente insulina o de utilizarla con eficacia. 1  La insulina es una hormona que se fabrica en el páncreas y que permite que la glucosa de los alimentos pase a las células del organismo, en donde se convierte en energía para que funcionen los músculos y los tejidos. Como resultado, una persona con diabetes no absorbe la glucosa adecuadamente, de modo que ésta queda circulando en la sangre (hiperglucemia) y dañando los tejidos con el paso del tiempo. Este deterioro causa complicaciones para la salud potencialmente letales.
Hay tres tipos principales de diabetes:
  • diabetes tipo 1
  • diabetes tipo 2
  • diabetes mellitus gestacional (DMG)


Diabetes tipo 1

La diabetes tipo 1 está causada por una reacción autoinmune, en la que el sistema de defensas del organismo ataca las células productoras de insulina del páncreas. Como resultado, el organismo deja de producir la insulina que necesita. La razón por la que esto sucede no se acaba de entender. La enfermedad puede afectar a personas de cualquier edad, pero suele aparecer en niños o jóvenes adultos. Las personas con esta forma de diabetes necesitan inyecciones de insulina a diario con el fin de controlar sus niveles de glucosa en sangre. Sin insulina, una persona con diabetes tipo 1 morirá.
La diabetes tipo 1 suele desarrollarse repentinamente y podrían presentarse síntomas como:
  • sed anormal y sequedad de boca
  • micción frecuente
  • cansancio extremo/falta de energía
  • apetito constante
  • pérdida de peso repentina
  • lentitud en la curación de heridas
  • infecciones recurrentes
  • visión borrosa
Las personas con diabetes tipo 1 pueden llevar una vida normal y saludable mediante una combinación de terapia diaria de insulina, estrecha monitorización, dieta sana y ejercicio físico habitual.
El número de personas que desarrollan diabetes tipo 1 aumenta cada año. Las razones para que esto suceda siguen sin estar claras, pero podría deberse a los cambios de los factores de riesgo medioambiental, a circunstancias durante el desarrollo en el útero, a la alimentación durante las primeras etapas de la vida o a infecciones virales.

Diabetes tipo 2

La diabetes tipo 2 es el tipo más común de diabetes. Suele aparecer en adultos, pero cada vez más hay más casos de niños y adolescentes. En la diabetes tipo 2, el organismo puede producir insulina pero, o bien no es suficiente, o el organismo no responde a sus efectos, provocando una acumulación de glucosa en la sangre.
Las personas con diabetes tipo 2 podrían pasar mucho tiempo sin saber de su enfermedad debido a que los síntomas podrían tardar años en aparecer o en reconocerse, tiempo durante el cual el organismo se va deteriorando debido al exceso de glucosa en sangre. A muchas personas se les diagnostica tan sólo cuando las complicaciones diabéticas se hacen patentes (ver Complicaciones diabéticas).
Aunque las razones para desarrollar diabetes tipo 2 aún no se conocen, hay varios factores de riesgo importantes. Éstos son:
  • obesidad
  • mala alimentación
  • falta de actividad física
  • edad avanzada
  • antecedentes familiares de diabetes
  • origen étnico
  • nutrición inadecuada durante el embarazo, que afecta al niño en desarrollo
En contraste con las personas con diabetes tipo 1, la mayoría de quienes tienen diabetes tipo 2 no suelen necesitar dosis diarias de insulina para sobrevivir. Sin embargo, para controlar la afección se podría recetar insulina unida a una medicación oral, una dieta sana y el aumento de la actividad física.
El número de personas con diabetes tipo 2 está en rápido aumento en todo el mundo. Este aumento va asociado al desarrollo económico, al envejecimiento de la población, al incremento de la urbanización, a los cambios de dieta, a la disminución de la actividad física y al cambio de otros patrones de estilo de vida. 2 

Diabetes mellitus gestacional 

Se dice que una mujer tiene diabetes mellitus gestacional (DMG) cuando se le diagnostica diabetes por primera vez durante el embarazo. Cuando una mujer desarrolla diabetes durante el embarazo, suele presentarse en una etapa avanzada y surge debido a que el organismo no puede producir ni utilizar la suficiente insulina necesaria para la gestación.
Ya que la diabetes gestacional suele desarrollarse en una etapa avanzada de la gestación, el bebé ya está bien formado, aunque siga creciendo. El riesgo para el bebé es, por lo tanto, menor que los de cuyas madres tienen diabetes tipo 1 o tipo 2 antes del embarazo. Sin embargo, las mujeres con DMG también deben controlar sus niveles de glucemia a fin de minimizar los riesgos para el bebé. Esto normalmente se puede hacer mediante una dieta sana, aunque también podría ser necesario utilizar insulina o medicación oral.
La diabetes gestacional de la madre suele desaparecer tras el parto. Sin embargo, las mujeres que han tenido DMG corren un mayor riesgo de desarrollar diabetes tipo 2 con el paso del tiempo. Los bebés nacidos de madres con DMG también corren un mayor riesgo de obesidad y de desarrollar diabetes tipo 2 en la edad adulta.

Alteración de la tolerancia a la glucosa y alteración de la glucosa en ayunas 

Se dice que las personas con altos niveles de glucemia, que no llegan a ser los de las personas con diabetes, tienen alteración de la tolerancia a la glucosa (ATG) o alteración de la glucosa en ayunas (AGA). La ATG se define como niveles altos de glucemia tras las comidas, mientras que la AGA se define como un alto nivel de glucemia tras un ayuno.
Las personas con ATG corren un mayor riesgo de desarrollar diabetes tipo 2. No es sorprendente que la ATG comparta muchas características con la diabetes tipo 2 y vaya asociada a la obesidad, la edad avanzada y la incapacidad del organismo de utilizar la insulina que produce. Sin embargo, no todo el mundo con ATG llega a desarrollar diabetes tipo 2.

Complicaciones diabéticas

Las personas con diabetes corren un mayor riesgo de desarrollar una serie de problemas graves de salud. Unos niveles permanentemente altos de glucemia pueden causar graves enfermedades, que afectarán al corazón y los vasos sanguíneos, los ojos, los riñones y los nervios. Además, las personas con diabetes también corren un mayor riesgo de desarrollar infecciones. En casi todos los países de ingresos altos, la diabetes es una de las principales causas de enfermedad cardiovascular, ceguera, insuficiencia renal y amputación de extremidades inferiores. Mantener los niveles de glucemia, de tensión arterial y de colesterol cercanos a lo normal puede ayudar a retrasar o prevenir las complicaciones diabéticas. Las personas con diabetes necesitan hacerse revisiones con regularidad para detectar posibles complicaciones.

Acidos oxácidos especiales. ( 1 dse BGU) Realizar diez ejemplos de ácidos oxácidos especiales

Casos especiales de los
Oxoácidos
 
Hay elementos a los que también se les puede sumar 2 ó 3 moléculas de agua al óxido. En algunos casos pueden reaccionar 2 moléculas de óxido con una de agua. Para todos ellos la nomenclatura de Stock y la estequiométrica no varían, pero la  nomenclatura funcional pone un prefijo para indicar el número de moléculas de agua que se le han añadido al óxido. Dichos prefijos quedan reflejados en la siguiente tabla:
 
  META PIRO ORTO ELEMENTOS
Valencia impar
1, 3, 5
1 de óxido  
+
1 de agua
1 de óxido  
+
2 de agua
1 de óxido  
+
3 de agua
P, As, Sb
Valencia par
2, 4, 6
1 de óxido  
+
1 de agua
2 de óxido  
+
1 de agua
1 de óxido  
+
2 de agua
S, Se, Te
 
en las situaciones de las celdas sombreadas de la tabla, el prefijo se suele suprimir.

Ejemplos:

Desarrollo y fórmula del ácido Nombre en la Nom. Funcional
P2O3    +  2 H2O        H4P2O5
Ac. Pirofosforoso
P2O5    +  3 H2O     H6P2O8      H3PO4
Ac. Ortofosfórico o Fosfórico
SO3     +  1 H2   H2SO4
Ac. Metasulfúrico o Sulfúrico
2 SO2   +  1 H2O       H2S2O5
Ac. Pirosulfuroso

Como hemos comentado anteriormente, en los elementos con valencia impar, el prefijo orto se suele suprimir por ser el más estable y en los elementos con valencia par, es el prefijo meta el que se suprime como hemos podido ver en los ejemplos anteriores.
Aquí tienes más ejemplos sin desarrollar:

  Nomenclatura
Fórmula Funcional Stock  Estequiométrica
HPO Ac. Metahipofosforoso Ac. Oxofosfórico(I) Oxofosfato(I) de Hidrógeno
HPO2 Ac. Metafosforoso Ac. Dioxofosfórico(III) Dioxofosfato(III) de Hidrógeno
HPO3 Ac. Metafosfórico Ac. Trioxofosfórico(V) Trioxofosfato(V) de Hidrógeno
H4P2O3 Ac. Pirohipofosforoso Ac. Trioxodifosfórico(I) Trioxodifosfato(I) de Hidrógeno
H4P2O5 Ac. Pirofosforoso Ac. Pentaoxodifosfórico (III) Pentaoxodifosfato(III) de Hidrógeno
H4P2O7 Ac. Pirofosfórico Ac. Heptaoxofosfórico(V) Heptaoxodifosfato(V) de Hidrógeno
H4P2O3 Ac. Pirohipofosforoso Ac. Trioxodifosfórico(I) Trioxodifosfato(I) de Hidrógeno
H3PO2 Ac. Ortohipofosforoso o Hipofosforoso Ac. Dioxofosfórico(I) Dioxofosfato(I) de Hidrógeno
H3PO3 Ac. Ortofosforoso o Fosforoso Ac. Trioxofosfórico(III) Trioxofosfato(III) de Hidrógeno
H3PO4 Ac. Ortofosfórico o Fosfórico Ac. Tetraoxofosfórico(V) Tetraoxofosfato(V) de Hidrógeno
H2SO2 Ac. Metahiposulfuroso o hiposulfuroso Ac. Dioxosulfúrico(II) Dioxosulfato(II) de Hidrógeno
H2SO3 Ac. Metasulfuroso  o Sulfuroso Ac. Trioxosulfúrico(IV) Trioxosulfato(IV) de Hidrógeno
H2SO4 Ac. Metasulfúrico o Sulfúrico Ac. Tetraoxosulfúrico(VI) Tetraoxosulfato(VI) de Hidrógeno
H2S2O3 Ac. Pirohiposulfuroso Ac. Trioxodisulfúrico(II) Trioxodisulfato(II) de Hidrógeno
H2S2O5 Ac. Pirosulfuroso Ac. Pentaoxodisulfúrico(IV) Pentaoxodisulfato(IV) de Hidrógeno
H2S2O7 Ac. Pirosulfúrico Ac. Heptaoxodisulfúrico(VI) Heptaoxodisulfato(VI) de Hidrógeno
H4SO3 Ac. Ortohiposulfuroso Ac. Trioxosulfúrico(II) Trioxosulfato(II) de Hidrógeno
H4SO4 Ac. Ortosulfuroso Ac. Tetraoxosulfúrico(IV) Tetraoxosulfato(IV) de Hidrógeno
H4SO5 Ac. Ortosulfúrico Ac. Pentaoxosulfúrico(VI) Pentaoxosulfato(VI) de Hidrógeno

SOLUCIONES ( Realizar dos problemas de molaridad, molalidad y normalidad)

Unidades Químicas.

  • Molaridad
  • Normalidad
  • Fracción Molar
  • Molalidad.
  • Parte por millón.

Molaridad. Es el número de moles de soluto por cada litro de solución.
Formula: M      __Número de mol de soluto_
Peso molecular x litro de solución
Pasos para calcular la molaridad:
  1. Se estudia el problema detenidamente y se observa que nos dan y que nos piden.
  2. Se colocan los datos, tomando en cuenta los elementos que  conforman la fórmula.
  3. se determina el peso atómico de cada elemento multiplicado por el número de veces que aparece en la fórmula.
  4. si la solución esta en mililitros se lleva a litros es decir se utiliza para ello la siguiente fórmula. V __mL
1000
  1. Se aplica la fórmula General
Normalidad : Es la concentración expresada  en equivalente en gramos de soluto disuelto en litro de solución.
Fórmula N  =    equivalente gramos de soluto
Litro de solución

Pasos.
  1. se observa si en el problema nos dan el equivalente en gramos, si no lo dan se calcula mediante la siguiente fórmula.
  1. Equivalente en gramos en            P. equi. =            peso de A
Peso especifico de A
  1. Se observa si en el problema nos dan el peso específico, si no lo dan se calcula utilizando la siguiente fórmula.
Peso especifico                       P.M de A
Número equivalente( Número de Hidrogeno)
  1. una vez conseguido todo lo anterior se sustituye en la fórmula general.
Nota: se debe recordar que si la solución esta dada en mililitros se debe llevar a litros.
Fracción Molar: se define como la fracción de moles de cada componente que hay en un mol de solución. Se calcula dividiendo el número de moles de cada compuesto entre el número total de moles es decir soluto + solvente.
Fórmula Xs moles de soluto o puede encontrar la siguiente fórmula
Moles totales
Xs   n1
n1 +n2
Parte por millón:  se define como la cantidad  de soluto   presente en  una solución, es muy pequeña o esta muy diluida.
Formula: Ppm        1 parte del soluto
106 parte de la solución




PROBLEMA RESUELTOS Y EJERCICIOS
1.- ¿ Cuál es la Molaridad de una solución de Glucosa C6H12O6 que se preparo        disolviendo 80g  de glucosa en agua hasta completar 300 mL.
DATOS            PESO MOLECULAR DE LA GLUCOSA     LLEVAR  mL a L
C = 12g                        C     12 x 6   = 72                                          V    300mL
H =   1g                        H      1 x12   = 12                                                  1000
O = 16g                        O     16 x 6   = 96
Se sustituye en la fórmula
M             gramos de soluto M              80 gramos =  1,48 mL
  1. P.M de soluto x Litro de solución                  180 gramos x 0,3 L
EJERCICIOS PROPUESTOS.

1.-¿ Cual es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 120 gramos de urea ( PM= 60g/mol)  en suficiente agua hasta completar 750 mL de solución?        R = 2,66
2.-¿ Cual será la molaridad de una solución que contiene 20 gramos de cloruro de sodio NaCl en 5 litros de solución ?   R = 0.068 mol.
3.-¿ cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 50gramos de urea ( PM = 60g/mol) en suficiente agua hasta completar 850mL de solución?
R = 0,98.
  1. Calcular la molaridad de la disolución.
Solución: 15.2 M
5.- Calcular la molaridad de una disolución preparada al mezclar 75 ml. de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 M con 75 ml. de una otra  0,05 M.
Se suponen los volúmenes adictivos.
Solución: 0.276 M
29 gramos de H2SO4 se disuelven en 450mL de agua ¿ cual será la Normalidad de la solución?
Datos                            Incógnitas             formulas
H = 2 x 1    =   2           Nº equivalente        N     N. equivalente de A
  1. Especifico                    litro de solución
O = 4 x 16 =  64
  1. N. equivalente =    Peso de A
98gramo                                                      P. e de A
Peso esp.    =  P.M de A
2 equivalente
SOLUCION.
Se calculan las incógnitas.
P. especifico =  P.M de H2SO4 98 gramos =    49 gramos / equivalente mol
2 equivalente         2 equiv.
Nº equivalente = 29 gramos = 0,59 equivalente
49 gramos
Se convierten los mL a litros   V =  450 mL =  0,45 Litros
1000 L
Se sustituye en la fórmula General
N = 0,59 equivalente =  1.31 Normal
0,45 Litro
PROBLEMAS PROPUESTOS.

1.-Determine la Normalidad de una solución de HCl  que contiene 0,2 equivalente del ácido en 2 litros de solución.
2.-Cual sera la Normalidad de una solución que contiene 28 gramos de NaOH disuelto en 300 mL de solución  Peso atomico ( Na: 23, H : 1, O: 16 ).
3.- Determine la Normalidad de una solución que contiene 12,25 gramos de ácido sulfúrico en 1000 mL de solución.
4.- cual será la Normalidad de una solución de una solución que contiene 21 gramos de KOH en 5 Litros de solución.  P.M de KOH 56 gramos/mol
5.- ¿Cuál es la normalidad de una solución que contiene 250 g de CaCl2 en 1500 mL de solución?.
  1. 6.-   hallar la normalidad y molaridad de 2 L que contiene 400 g de NaOH
Calcular la fracción molar de la siguiente mezcla 70 gramos de agua oxigenada H202 en 700 gramos de agua H2O
Solución :
Se calcula el P.M  del H2O2 y H2O
PM  H2O2 = 34g/mol y del   H2O  = 18 g/ mol
Luego se calcula los moles del soluto mediante la siguiente formula.
Nº de moles de soluto     gramos de A
P.M de A
Sustituyendo Nº de moles de soluto =   70 gramos 2,05 mol
34 gramos/mol
Sustituyendo Nº de moles de solvente =   700 gramos 38,88 mol
18 gramos/mol
Fracción Molar del soluto Nº de moles de soluto2,05 mol = 0,050 mol
Nº totales de moles          40,93mol
O también se usa la siguiente fórmula  X2 n2___
n1 + n2
donde  n1 es el número de moles del solvente y n2 es el numero de moles del soluto
Fracción Molar del solvente Nº de moles de solvente38,88 mol = 0,949 mol
Nº totales de moles          40,93mol
O también se usa la siguiente fórmula   X1 n1__
n1 + n2
Al sumar ambas debe dar 1 o aproximadamente 1 de lo contrario esta malo.
0,050 + 0,949 = 0,999 .
2.- calcular la fracción molar de la siguiente mezcla 30gramos de HNO3 en 120gramos de H2O peso atómico H= 1g , N0 14g, O = 16 g.
3.-una solución fue preparada disolviendo 20 gramos de cloruro de potasio en 60 gramos de agua  determinar la fracción molar de cada componente.

RESUELVA Y PRACTIQUE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS


  1. ¿Cuántos gramos de NaCl hay en 250 mL de una solución 2,5 N?
  1. ¿Qué volumen de solución 0,75N  podría prepararse con 500 g de Na2SO4?
  1. ¿Cuál es la normalidad de una solución que contiene 250 g de CaCl2 en 1500 mL de solución?
  1. ¿Cuántos gr de BaCl2 se necesita para preparar 1500 mL de una solución 1,5 N?
  1. ¿Cuántos gr de KOH  se necesitarán para preparar 2,5 L de una solución de KOH 6.0 N?
  1. calcule  la Molaridad y molalidad de una solución de K2CO3, que contiene 22% en peso de la sal y tiene una densidad de 1,24 g/mL
  1. ¿Cuántos gr de sulfato cúprico pentahidratado  se necesitarán para preparar una  litro de solución 2,0M?
  1. ¿cuál es la molaridad de una solución que contiene 25.0 g de K2CrO4 disueltos en cantidad de agua suficiente para tener  300 mL de solución?
  1. Realice una tabla  que muestre el número de gramos necesarios de cada uno de los siguientes compuestos para hacer un litro de solución: 1,0 M, 1,0 N, 2,0 N, 3,0 N: NaOH, Ca(OH)2; Al(OH)3; HCl; H2SO4 y H3PO4
  1. calcule la molalidad de una solución que contiene 441 g de HCl disueltos en 1500 g de agua
  1. Una disolución de alcohol etílico C2H5OH; en agua es de 1.54 molal. ¿Cuántos gramos de alcohol etílico estarán disueltos en 2.5 kg de agua?
  1. Se forma una solución de 150 mL de volumen, disolviendo 6.0 g de la sal CuSO4 x 5H2O en suficiente cantidad de agua, calcular la normalidad de la solución.
  1. ¿Cuántos gramos de CaCO3 se halla disuelto en 250 mL de una solución 2M de éste?
  1. ¿Cuál es la molalidad de una disolución que contiene 20.0 g de azúcar (C12H22O11) disueltos en 125 g de agua?
  1. hallar la normalidad y molaridad de 2 L que contiene 400 g de NaOH
  1. ¿Cuántos gramos de NaCl hay en 250 mL de una solución 2.5 M?
  1. ¿Qué volumen de solución 0.75 M podría prepararse con 500 g de Na2SO4?
  1. ¿Cuál es la M y N de una solución que contiene 250 g de CaCl2 en 1500 mL de solución?
  1. ¿Cuál es la molalidad de una solución en donde 250 g  de CaCl2 se disolvieron en 1500 g de agua?
  1. Cuantos gramos de cada uno, H3PO4 y Ca(OH)2 se necesita para preparar 250 ml de solución 0.10 N
  1. Calcule la N y M  de una solución que contiene 275 g de KOH en 800 mL de solución
  1. ¿Cuántos mL de solución 0.50 N se puede prepara con 50 g de NaOH?
  1. ¿Cuál es la concentración de cada una de las siguientes soluciones en términos de N:
    1. HCl 6.00 M
    2. BaCl2 0.75 M
    3. H2S 0.20 M
INVESTIGUE PUEDE SALIR EN LA EVALUACIÓN
1.- ¿Qué es solubilidad?
2.- ¿Qué es alcalimetría?
3.- ¿Que es Acidimetría?
4.- ¿Qué es neutralización?
5.- ¿Qué es Coeficiente de solubilidad?
6.-¿Qué es Curva de solubilidad?
7.- ¿Qué es calor de disolución?
8.- Nombre y explique los factores que afectan la solubilidad

AMINAS ( 3 de BGU) Realizar diez aminas con sus nombres


    Se pueden considerar compuestos derivados del amoníaco (NH3) al sustituir uno, dos o tres de sus hidrógenos por radicales alquílicos o aromáticos. Según el número de hidrógenos que se sustituyan se denominan aminas primarias, secundarias o terciarias.

  •     Se nombran añadiendo al nombre del radical hidrocarbonado el sufijo "-amina". 
metilamina
  •     En las aminas secundarias y terciarias, si un radical se repite se utilizan los prefijos "di-" o "tri-", aunque, frecuentemente, y para evitar confusiones, se escoge el radical mayor y los demás se nombran anteponiendo una N para indicar que están unidos al átomo de nitrógeno.   
N-etil-N-metilpropilamina
  •     Cuando las aminas primarias no forman parte de la cadena principal se nombran como sustituyentes de la cadena carbonada con su correspondiente número localizador y el prefijo "amino-".   
ácido 2-aminopropanoico
  •     Cuando varios N formen parte de la cadena principal se nombran con el vocablo aza.
2,4,6-triazaheptano
  •     Los N que no formen parte de la cadena principal se nombran como amino-, aminometil-, metilamino-, etc.
2-amino-3-aminometil-5-metilamino-1,6-hexanodiamina


    Nombra el radical más importante unido al nitrógeno  terminado en -amina. Antes nombra los demás radicales unidos al nitrógeno precedidos de la letra N.

    El radical seguido del sufijo -amina es el principal. Los radicales precedidos de la N están unidos al nitrógeno del grupo amina.

metilamina
trimetilamina
N-metiletilamina
N-etil-N-metilpropilamina
fenilamina
(anilina)
ácido 2-aminopropanoico

lunes, 13 de febrero de 2017

Acidos oxácidos ( 1 de BGU) Realizar cinco acidos oxácidos

Oxoácidos o Acidos Oxácidos

Los oxoácidos son combinaciones ternarias formadas por hidrógeno, un elemento no metal y el oxígeno (en ocasiones puede ser un elemento metálico del grupo del cromo, manganeso, wolframio o el vanadio ya que actúan como no metalicos en alto estado de oxidación).

Formulación de los oxoácidos

La fórmula general de los oxoácidos es HaXbOc donde el hidrógeno actúa con número de oxidación +1, el oxígeno actúa con número de oxidación -2 y el número de oxidación del elemento no metálico se calcula según la siguiente fórmula:
X = (2c - a) / b

Nomenclatura de los oxoácidos

Para la nomenclatura de los oxoácidos puede utilizarse la nomenclatura tradicional, nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática.
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los oxoácidos se nombra con la palabra ácido seguido de la raiz del elemento no metálico e indicando la valencia con la que actúa según el siguiente criterio.
  • Una valencia: Ácido ...ico
  • Dos valencias:
    • Menor valencia: Ácido ...oso
    • Mayor valencia: Ácido ...ico
  • Tres valencias:
    • Menor valencia: Ácido hipo...oso
    • Valencia intermedia: Ácido ...oso
    • Mayor valencia: Ácido ...ico
  • Cuatro valencias:
    • Primera valencia (baja): Ácido hipo...oso
    • Segunda valencia: Ácido ...oso
    • Tercera valencia: Ácido ...ico
    • Cuarta valencia (alta): Ácido per...ico
Ejemplos:
HBrO: ácido hipobromoso
HBrO2: ácido bromoso
HBrO3: ácido brómico
HBrO4: ácido perbrómico

H2N2O2 » HNO: ácido hiponitroso
HNO2: ácido nitroso
HNO3: ácido nítrico
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock comienza con la palabra ácido seguido del prefijo que indica el número de oxígenos más la palabra oxo seguido del prefijo que indica el número de átomos del elemento no metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz del elemento no metálico terminado en ico y en números romanos indicamos su valencia, es decir:
ácido + perfijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ico + (valecia X)
Ejemplos:
HClO2: ácido dioxoclórico (III)
H2SO3: ácido trioxosulfúrico (IV)
H3PO4: ácido tetraoxofosfórico (V)

H2S2O7: ácido heptaoxodisulfúrico (VI)
Cuando sólo tenemos un oxígeno no se indica el prefijo mono.
Ejemplo:
HClO: ácido oxoclórico (I), en lugar de ácido monoxoclórico (I)
Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática comienza con el prefijo que indica el número de oxígenos seguido de la palabra oxo seguido del prefijo que indica el número de átomos del elemento no metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz del elemento no metálico acabado en ato y en números romanos indicamos la valencia del elemento no metálico seguido de la palabras "de hidrógeno", es decir:
prefijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ato + (valencia X) + de hidrógeno
Ejemplos:
H2SO2: dioxosulfato (II) de hidrógeno
H2SO3: trioxosulfato (IV) de hidrógeno
H2SO4: tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

H2S2O7: heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno

Normalidad (N) ( 2 de BGU). Realizar dos ejemplos de normalidad

Normalidad:


La Normalidad (N) o Concentración Normal de una disolución es el número de Equivalentes Químicos (EQ) o equivalentes-gramo de soluto por litro de disolución:

Normalidad (N) =

 nº EQ (equivalentes-gramo) 
Litros de disolución
.

Cálculo del nº de Equivalentes Químicos (EQ):
  • EQ de un ácido = Peso molecular / nº de H+→ EQ de H2SO4 = 98 / 2 = 49 gramos
  • EQ de una base = Peso molecular / nº de OH- → EQ de NaOH = 40 / 1 = 40 gramos
  • EQ de una sal = Peso molecular / carga del catión o anión → EQ de Na2CO3 = 106 / 2 = 53 gramos
La Normalidad (N) por lo tanto mide la concentracion de una solucio de manera similar a la (Molaridad M). De hecho N = M cuando en los casos anteriores el nº de  H+ , OH- o la carga de los iones es igual a 1.
Ejemplos de Normalidad:
  • Ejemplo 1: Calcular la normalidad y la molaridad de 50 gramos de Na2CO3 en 100 ml de disolución:
    • Normalidad (N):
      1. Peso molecular del Na2CO3 = 106
      2. Equivalente del Na2CO3 = peso molecular / nº de carga del catión de la sal = 106 / 2 = 53
      3. nº de Equivalentes en 50 g de Na2CO3 = 50 / 53 = 0,94
      4. N = nº de Equivalentes / litros de disolución = 0,94 / 0,1 = 9,4 N
    • Molaridad (M):
      1. Moles de soluto = masa soluto / peso molecular = 50 / 106 = 0,47 moles
      2. M = moles soluto / litros disolución = 0,47 / 0,1 = 4,7 M (M = N/2 en este caso)
  • Ejemplo 2: Calcular la normalidad de 20 gramos de hidróxido de berilio Be(OH)2 en 700 ml de disolución:
    1. Peso molecular del Be(OH)2 = 43
    2. En una disolución el hidróxido de berilio se disocia de la siguiente forma: Be(OH)2 → Be+2 + 2 OH-
    3. Equivalente del Be(OH)2 = peso molecular / de OH- = 43 / 2 = 21,5
    4. nº de Equivalentes en 20 g de Be(OH)2 = 20 / 21,5 = 0,93
    5. N = nº de Equivalentes / litros de disolución = 0,93 / 0,7 = 1,33 N
Ejercicios de Normalidad:

Ejercicio 1: ¿Qué disolución contiene mayor cantidad de ácido sulfúrico H2SO4, una 1 N o una 0,5 M? Razona la respuesta.
Ejercicio 2: Calcular la cantidad de NaOH necesaria para preparar medio litro de disolución 4,5 N. (Dato: peso molecular del NaOH = 40).
Ejercicio 3: Calcular la normalidad de una disolución de HCl que contiene 100 gramos de soluto en 3 litros de disolución. (Dato: peso molecular del HCl = 36,5).
Ejercicio 4: Calcular la normalidad de 3,5 gramos de NaCl en 600 gramos de disolvente sabiendo que la densidad de la disolución es 0,997 g /ml. (Dato: peso molecular del NaCl = 58,4).
Otras Unidades de Concentración: