Óxidos metálicos ( 1 de BGU ) Realizar diez óxidos metalicos

Óxidos metálicos (metal + oxígeno)

Los óxidos metálicos son un tipo de óxidos los cuales están formados por un elemento metal más oxígeno. Este grupo de compuestos son conocidos también como óxidos básicos.

Formulación de los óxidos metálicos (óxidos básicos)

La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X₂O_n (donde X es el elemento metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de óxidos metálicos se encuentran: ZnO, MgO, Na₂O, FeO, Au₂O₃, etc.
Los óxidos metálicos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -2, para ello se antepone al oxígeno (O) el elemento metal.

Nomenclatura de los óxidos metálicos (óxidos básicos)

La lectura de los compuestos se realiza de forma contraria a su escritura, es decir, se comienza nombrando el óxido seguido del elemento que le precede. Para ello se utilizan las siguientes nomenclaturas:
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los óxidos metálicos se nombra con la palabra óxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico.
Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio:

• Una valencia: Óxido ... ico
  • Na⁺¹ + O^-2 » Na₂O: óxido sódico
  • Ca⁺² + O^-2 » Ca₂O₂ » CaO: óxido cálcico
• Dos valencias:
  • Menor valencia: Óxido ... oso
    • Ni⁺² + O^-2 » Ni₂O₂ » NiO: óxido niqueloso
    • Hg⁺¹ + O^-2 » Hg₂O: óxido mercurioso
  • Mayor valencia: Óxido ... ico
    • Ni⁺³ + O^-2 » Ni₂O₃: óxido niquélico
    • Hg⁺² + O^-2 » Hg₂O₂ » HgO: óxido mercúrico
• Tres valencias:
  • Menor valencia: Óxido hipo ... oso
    • Cr⁺² + O^-2 » Cr₂O₂ » CrO: óxido hipocromoso
  • Valencia intermedia: Óxido ... oso
    • Cr⁺³ + O^-2 » Cr₂O₃: óxido cromoso
  • Mayor valencia: Óxido ... ico
    • Cr⁺⁶ + O^-2 » Cr₂O₆ » CrO₃: óxido crómico
• Cuatro valencias:
  • Primera valencia (baja): Óxido hipo ... oso
    • Mn⁺² + O^-2 » Mn₂O₂ » MnO: óxido hipomanganoso
  • Segunda valencia: Óxido ... oso
    • Mn⁺³ + O^-2 » Mn₂O₃: óxido manganoso
  • Tercera valencia: Óxido ... ico
    • Mn⁺⁴ + O^-2 » Mn₂O₄ » MnO₂: óxido mangánico
  • Cuarta valencia (alta): Óxido per ... ico
    • Mn⁺⁷ + O^-2 » Mn₂O₇: óxido permangánico

Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico en número romanos y entre paréntesis, precedido por la expresión "óxido de" + elemento metálico.
Ejemplos:
Ni₂O₃: óxido de níquel (III)
HgO: óxido de mercurio (II)
Cuando el elemento metálico sólo tiene una valencia no es necesario indicarla.
Ejemplo:
CaO: óxido de calcio en lugar de óxido de calcio (II)
Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada elemento.
Los prefijos utilizados que indican el número de átomos en esta nomenclatura son:

• 1 átomo: Mono
• 2 átomos: Di
• 3 átomos: Tri
• 4 átomos: Tetra
• 5 átomos: Penta
• 6 átomos: Hexa
• 7 átomos: Hepta
• ...

Ejemplos:
Na₂O: monóxido de disodio
Ni₂O₃: trióxido de diníquel

SALES NEUTRAS (OXISALES) ( 2 de BGU) Realiza diez ejemplos

SALES NEUTRAS (OXISALES)

Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se obtienen por neutralización total de un hidróxido sobre un ácido oxoácido. La reacción que tiene lugar es:          ÁCIDO OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO --> SAL NEUTRA + AGUA La neutralización completa del ácido por la base lleva consigo la sustitución de todos los iones hidrógeno del ácido por el catión del hidróxido, formándose además agua en la reacción. Puede, pues, considerarse como compuestos binarios formados por un catión (proveniente de la base) y un anión (que proviene del ácido). En la fórmula se escribirá primero el catión y luego el anión. Al leer la fórmula el orden seguido es el inverso.Para nombrar las sales neutras, basta utilizar el nombre del anión correspondiente y añadirle el nombre del catión, según hemos indicado anteriormente. Si el anión tiene subíndice, se puede expresar con los prefijos multiplicativos bis, tris, tetrakis, pentakis, etc. No obstante, si se indica la valencia del metal no son precisos estos prefijos, pues queda suficientemente clara la nomenclatura del compuesto.
SAL	CATIÓN	ANIÓN	SISTEMÁTICA/TRADICIONAL
NaClO	Na+	ClO1-	oxoclorato (I) de sodio
			hipoclorito sódico
NaClO2	Na+	ClO21-	dioxoclorato (III) de sodio
			clorito sódico
NaClO3	Na+	ClO31-	trioxoclorato (V) de sodio
			clorato sódico
NaClO4	Na+	ClO41-	tetraoxoclorato (VII) de sodio
			perclorato sódico
K2SO3	K+	SO32-	trioxosulfato (IV) de potasio
			sulfito potásico
K2SO4	K+	SO42-	tetraoxosulfato (VI) de potasio
			sulfato potásico
KNO2	K+	NO21-	dioxonitrato (III) de potasio
			nitrito potásico
KNO3	K+	NO31-	trioxonitrato (V) de potasio
			nitrato potásico
CaSO4	Ca2+	SO42-	tetraoxosulfato (VI) de calcio
			sulfato cálcico
Li2CO3	Li+	CO32-	trioxocarbonato (IV) de litio
			carbonato de litio
KClO2	K+	ClO21-	dioxoclorato (III) de potasio
			clorito potásico
Fe(BrO3)3	Fe3+	BrO31-	tris[trioxobromato (V)] de hierro (III)
			bromato férrico
Cu3(PO4)2	Cu2+	PO41-	bis[tetraoxofosfato (VI)] de cobre (II)
			(orto)fosfato cúprico
Al2(SO4)3	Al3+	SO42-	tris[tetraoxosulfato (VI)] de aluminio
			sulfato de aluminio
Fe2(CO3)3	Fe3+	CO32-	tris[trioxocarbonato (IV)] de hierro (III)
			carbonato férrico
SnSiO3	Sn2+	SiO32-	trioxosilicato (IV) de estaño
			silicato de estaño
(NH4)2SO4	NH41+	SO42-	tetraoxosulfato (VI) de amonio
			sulfato amónico
KCN	K+	CN-	cianuro de potasio
K2Cr2O7	K+	Cr2O72-	heptaoxodicromato (VI) de potasio

pTROTECCIÓN DEL ECOSISTEMA ( 3 DEBGU ) Realiza un mapa conceptual

Protección

1. 1
   Reduce o eliminar el uso de productos químicos domésticos y pesticidas que puedan dañar el medio ambiente. Los productos químicos comprados en las tiendas pueden entrar en el abastecimiento de agua y desembocar en los ecosistemas. Puede hacer tus propias soluciones de limpieza con vinagre destilado y bicarbonato de sodio (lee la sección de Recursos para obtener recetas caseras y ayuda sobre el uso de las soluciones de limpieza no tóxicas). También puedes comprar productos ecológicos de limpieza. Ciertas marcas, tales como Seventh Generation y Clorox Green Works, utilizan químicos en sus productos de limpieza que son inocuos para el medio ambiente.
   

   

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2. 2
   Recicla los residuos tanto como puedas y reduce la cantidad de basura que produces. Puedes crear diversas papeleras de reciclaje en tu casa y etiquetarlas para el vidrio, plástico, papel y aluminio para luego llevarlas al centro de reciclaje más cercano (para encontrar centros de reciclaje en tu área haz clic en el enlace "Earth 911: Centros de Reciclaje" en la sección de Recursos).
   La reducción de la basura es una de las mejores maneras de ayudar al medio ambiente. En lugar de usar toallas de papel desechables, usa toallas reutilizables que se puedan lavar en lugar de tirar. Utiliza bolsas reutilizables en el supermercado en vez de usar de plástico desechables o bolsas de papel.
   

   

   (Hemera Technologies/AbleStock.com/Getty Images)

3. 3
   Reduce tu huella de carbono. Hay muchas maneras de disminuir lo mucho que contaminas, lo cual resultará en una menor huella de carbono. En tu casa puedes disminuir tu calentador de agua caliente en unos pocos grados, lavar los platos en el fregadero en lugar de la lavadora de platos, ducharte en lugar de tomar largos baños, bajar el aire acondicionado o la calefacción y utilizar bombillas y electrodomésticos de bajo consumo. Elige el transporte que contamine menos, como el transporte público, y toma un tren en vez de un avión.
   

   

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4. 4
   Elige alimentos que se cultiven localmente y que crezcan de forma sostenible. El sistema industrial de alimentos requiere que los alimentos se transporten por todo el país e internacionalmente, y para que crezca de manera abundante requiere pesticidas. Los métodos de transporte que transportan alimentos contaminan el medio ambiente, pero los alimentos locales no deben ser transportados muy lejos. Los alimentos orgánicos también son más sostenibles, ya que no utilizan pesticidas que dañen los ecosistemas. El mercado campesino local es una buena manera de encontrar alimentos cultivados localmente y de cultivo biológico.
   

   

   (Photos.com/Photos.com/Getty Images)

CETONAS ( 3 de BGU) Realiza diez ejemplos de cetonas

CETONAS: Definición, estructura, propiedades y obtención

DEFINICIÓN GENERAL:

Una cetona es un compuesto orgánico caracterizado por poseer un grupo funcional carbonilo unido a dos átomos de carbono. Las cetonas suelen ser menos reactivas que los aldehídos dado que los grupos alquílicos actúan como dadores de electrones por efecto inductivo. Las cetonas se forman cuando dos enlaces libres que le quedan al carbono del grupo carbonilo se unen a cadenas hidrocarbonadas. El mas sencillo es la propanona, de nombre común acetona.

ESTRUCTURA

Las cetonas son compuestos parecidos a los aldehídos, poseen el grupo carbonilo (C=O) , con la diferencia que estas en vez de hidrogeno, contiene dos grupos orgánicos. Es decir, que luce una estructura de la forma RR’CO, donde se puede presentar que los grupos R y R’ sean alfáticos o aromáticos.

PROPIEDADES FÍSICAS

-          Estado físico: son líquidas las que tienen hasta 10 carbonos, las más grandes son sólidas. 

-          Olor: Las pequeñas tienen un olor agradable, las medianas un olor fuerte y desagradable, y las más grandes son inodoras.

-          Solubilidad: son insolubles en agua (a excepción de la propanona) y solubles en éter, cloroformo, y alcohol. Las cetonas de hasta cuatro carbonos pueden formar puentes de hidrógeno, haciéndose polares.

-          Punto de ebullición: es mayor que el de los alcanos de igual peso molecular, pero menor que el de los alcoholes y ácidos carboxílicos en iguales condiciones.

PROPIEDADES QUÍMICAS

Reacciones de adición

Reacciones de hidratación de cetonas

Al añadir una molécula de agua H-OH al doble enlace carbono-oxígeno, resulta un diol. Si se produce un diol con los dos grupos –OH unidos al mismo tiempo, se le llama hidrato. En la reacción de formación de estos, el grupo –OH del agua se une al átomo de carbono del carbonilo, mientras que el –H al átomo de oxígeno carbonilo.

Adición de alcoholes

Al adicionar alcoholes (ROH) a las cetonas se producen hemicetales. Como ejemplo de esta formación esta la reacción entre la acetona y el alcohol etílico. No obstante, los hemicetales no son estables, tienen un bajo rendimiento y en su mayoría no pueden aislarse de la solución.

Créditos: http://www.guatequimica.com/tutoriales/carbonilo/Propiedades_Quimicas.htm

Adición de amoníaco y sus derivados

Las cetonas reaccionan con el amoníaco NH₃, o con las aminas para formar un grupo de sustancias llamadas iminas o bases de Schiff. Las iminas resultantes son inestables y continúan reaccionando para formar, eventualmente, estructuras más complejas.

Reacción general

créditos: Libro de química 

Adición del reactivo de Grignard

Reactivo de Grignard son compuestos organometálicos utilizados en numerosas reacciones orgánicas de síntesis. Al reaccionar dicho reactivo con una cetona se forman alcoholes terciarios con cadenas carbonadas más largas que los compuestos carbonilos que los originaron. Al ser el reactivo de Grignard polarizado debido a la diferencia en las electronegatividades del carbono y del magnesio, ataca primero al oxígeno del carbonilo para después atacar al carbono carbonilo. Como resultado de esta reacción, se obtiene un alcohol terciario.

Reacción general:

Sales Neutras (2 de BGU) Realizar diez sales neutras mediante su formación y sus estados de oxidación

Oxido Metalico ( 1 de BGU) Escribir diez óxidos con su formación

Oxido Metalico

Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire.

Un ejemplo de formación de un óxido metálico es la reacción del magnesio con él oxigeno, la cual oc

urre con mayor rapidez cuando se quema una cinta de magnesio. La cinta de magnesio de color grisáceo se torna en un polvo blanco que es el óxido de magnesio. Ecuación:
Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene laMagnesio + Oxigeno Óxido de Magnesio

Las bases se pueden reconocer fácilmente a través de un cambio de color en un propiedad de reaccionar con el agua y formar bases indicador Acido-Basico como el papel Tornasol. Las disoluciones básicas tornan el papel tornasol rosado a un color azul al entrar en contacto con ella.o hidróxidos.
Composición
Acidos :  Metales +O^-2

Oxido no metalico
Los no metales cuando se combinan con oxígeno, forman óxidos que también son llamados anhídridos. En general estos óxidos suelen estar en estado gaseoso ya que sus moléculas son bastante pequeñas y poco polares.
Se desprenden de la actividad volcánica y de la actividad industrial del planeta y se incorporan a la atmósfera, causando problemas ambientales ya que incrementan el efecto invernadero y la lluvia ácida.

Recordemos que los elementos no metálicos son los que pertenecen al grupo del Boro (B), el del Carbono(C), Nitrógeno(N), el del Oxígeno(O) y los Halógenos que están encabezados por el Fluor (F)

Los no metales cuando se combinan con oxígeno, forman óxidos que también son llamados anhídridos. En general estos óxidos suelen estar en estado gaseoso ya que sus moléculas son bastante pequeñas y poco polares.
Se desprenden de la actividad volcánica y de la actividad industrial del planeta y se incorporan a la atmósfera, causando problemas ambientales ya que incrementan el efecto invernadero y la lluvia ácida.

Recordemos que los elementos no metálicos son los que pertenecen al grupo del Boro (B), el del Carbono(C), Nitrógeno(N), el del Oxígeno(O) y los Halógenos que están encabezados por el Fluor (F)

EL ECOSISTEMA NATURAL ( 3 de BGU) Escribir cinco maneras de cuidar los ecosistemas

EL ECOSISTEMA NATURAL

Un ecosistema es el sistema formado por todas las comunidades naturales o conjuntos de organismos que viven juntos e interaccionan entre sí relacionados íntimamente con su respectivo ambiente. El ecosistema natural abarca los ecosistemas de los continentes, islas del mundo, y comprende una serie de sistemas de interacción abierta que incluye formas vivas como animales, plantas, mares y microorganismos, así como su ambiente abiótico: suelos, formaciones geológicas y constituyentes atmosféricos, lo mismo que sus actividades, interrelaciones, reacciones químicas, cambios físicos y demás fenómenos de cada uno.
El organismo es la unidad más fundamental de la ecología, el sistema ecológico elemental. Ninguna unidad más pequeña en biología, como órgano, célula o molécula, tiene una vida separada en el ambiente.

En el curso de sus vidas, los organismos transforman la energía y procesan los materiales a medida que metabolizan, crecen y se reproducen. Al hacerlo, modifican las condiciones del ambiente y la cantidad de recursos disponibles para otros organismos y contribuyen a los flujos de energía y al reciclado de elementos en el mundo natural. Grupos de organismos con sus ambientes físicos y químicos constituyen un ecosistema.
Los ecosistemas son sistemas ecológicos inmensarnente grandes y complejos, que incluyen hasta muchos miles de diferentes tipos de organismos que viven en gran variedad de entornos individuales. Podemos hablar de un ecosistema forestal, un ecosistema de pradera y un ecosistema estuárico como unidades definidas porque ocurre relativamente poco intercambio de energía o sustancias entre estas unidades en comparación con las innumerables transformaciones que transcurren dentro de cada una de ellas. No obstante, finalmente todos los ecosistemas se encuentran relacionados en una sola biosfera que incluye todos los ambientes y los organismos en la superficie de la tierra. Las partes más alejadas de la biosfera están relacionadas entre sí por la energía y los nutrientes transportados por las corrientes de viento y agua y los movimientos de los organismos.
El agua que corre desde la naciente de un río hasta un estuario conecta los ecosistemas terrestres y acuáticos de la cuenca a los del ámbito marino. Las migraciones de ballenas grises conectan los ecosistemas del mar de Bering y el golfo de California. La importancia del movimiento de materiales entre ecosistemas de la biosfera está acentuada por las consecuencias globales de las actividades humanas

Aldehidos ( 3 de BGU) Realizar diez aldehidos com ramificaciones

Los Aldehídos:

Los Aldehídos son compuestos orgánicos formados por la unión de un hidrocarburo cualquiera (R) a uno o varios Grupos Carbonilo (-CHO): 

Estructura del Grupo Aldehído

La fórmula general de los Aldehídos es: C_nH_2n+1CHO (donde n = 0, 1, 2, 3, 4, ... corresponde al número de átomos de Carbono del hidrocarburo).

Etimológicamente, la palabra aldehído proviene del latín científico alcohol dehydrogenatum (alcohol deshidrogenado).

Nomenclatura de los Aldehídos: 

Según la nomenclatura IUPAC, se nombran a los Aldehídos de la siguiente manera.

• Se añade la terminación "-al" hidrocarburo equivalente:
• HCHO Metanal
• CH₃-CHO Etanal
• CH₃-CH₂-CHO Propanal
• CH₃-CH₂-CH₂-CHO Butanal 
• CH₂=CH-CH₂-CHO 3-Butenal 
• 2-hidroxi-butanal
• ... 
• Si hay dos grupos aldehídos se añade la terminación "-dial":
• OHC-CH₂-CH₂-CHO Butanodial 
• OHC-CH₂-CH₂-CH₂-CHO 1,5-Pentodial
• ...
• Para tres o más grupos aldehídos se emplea el prefijo "formil-":
• 3-formilpentanodial
• ... 

Existe también una nomenclatura tradicional para los Aldehídos más comunes:

• HCHO Metanal → Formaldehído
• CH₃-CH₂-CH₂-CHO Butanal  → Butiraldehído o Aldehído Butílico
• ...

Propiedades de los Aldehídos:

• Punto de Ebullición: superiores al de los correspondientes alcanos pero inferiores al de los alcoholes ya que no forman puentes de hidrógeno intermoleculares

Obtención de los Aldehídos: 

• Oxidación y Deshidrogenación de Alcoholes
• Carbonilación
• Oxidación de Halogenuros de Alquilo 

Aplicaciones de los Aldehídos:

• Fabricación de resinas, plásticos, solventes, pinturas, perfumes...
• El formaldehído es un conservante
• ...

Contaminación por la industria petrolera ( 3 de BGU) Realizar un análisis del texto y explicar tres dificultades que produce la contaminación

Contaminación por la industria petrolera

La contaminación por petróleo se produce por su liberación accidental o intencionada en el  ambiente, provocando efectos adversos sobre el hombre o sobre el medio, directa o indirectamente.

La contaminación involucra todas las operaciones relacionadas con la explotación y transporte de hidrocarburos, que conducen inevitablemente al deterioro gradual del ambiente. Afecta en forma directa al suelo, agua, aire, y a la fauna y la flora.

Efectos sobre el suelo: las zonas ocupadas por pozos, baterías, playas de maniobra, piletas de purga, ductos y red caminera comprometen una gran superficie del terreno que resulta degradada.

Esto se debe al desmalezado y alisado del terreno y al desplazamiento y operación de equipos pesados. Por otro lado los derrames de petróleo y los desechos producen una alteración del sustrato original en que se implantan las especies vegetales dejando suelos inutilizables durante años.

Efectos sobre el agua: en las aguas superficiales el vertido de petróleo u otros desechos produce disminución del contenido de oxígeno, aportede sólidos y de sustancias orgánicas e inorgánicas.

En el caso de las aguas subterráneas, el mayor deterioro se manifiesta en un aumento de la salinidad, por contaminación de las napas con el agua de producción de petróleo de alto contenido salino.

Efectos sobre el aire: por lo general, conjuntamente con el petróleo producido se encuentra gas natural. La captación del gas está determinada por la relación gas/petróleo, si este valor es alto, el gas es captado y si es bajo, es venteado y/o quemado por medio de antorchas.

El gas natural está formado por hidrocarburos livianos y puede contener dióxido de carbono, monóxido de carbono y ácido sulfhídrico. Si el gas producido contiene estos gases,  se quema. Si el gas producido es dióxido de carbono, se lo ventea. Si bien existen reglamentaciones, el venteo y la quema de gases contaminan extensas zonas en la dirección de los vientos.

Efectos sobre la flora y la fauna: la fijación de las pasturas depende de la presencia de arbustos y matorrales, que son los más afectados por la contaminación con hidrocarburos. A su vez estos matorrales proveen refugio y alimento a la fauna adaptada a ese ambiente. Dentro de la fauna, las aves son las más afectadas, por contacto directo con los cuerpos de agua o vegetación contaminada, o por envenenamiento por ingestión. El efecto sobre las aves puede ser letal.

Si la zona de explotación es costera o mar adentro el derrame de hidrocarburos produce daños irreversibles sobre la fauna marina.

Efectos del transporte de petróleo: el transporte de hidrocarburos es el que ha producido los mayores accidentes con graves consecuencias ecológicas.

óxidos metálicos ( 1 de BGU) Realizar diez óxidos metalicos

Óxidos metálicos (metal + oxígeno)

Los óxidos metálicos son un tipo de óxidos los cuales están formados por un elemento metal más oxígeno. Este grupo de compuestos son conocidos también como óxidos básicos.

Formulación de los óxidos metálicos (óxidos básicos)

La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X₂O_n (donde X es el elemento metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de óxidos metálicos se encuentran: ZnO, MgO, Na₂O, FeO, Au₂O₃, etc.
Los óxidos metálicos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -2, para ello se antepone al oxígeno (O) el elemento metal.

Nomenclatura de los óxidos metálicos (óxidos básicos)

La lectura de los compuestos se realiza de forma contraria a su escritura, es decir, se comienza nombrando el óxido seguido del elemento que le precede. Para ello se utilizan las siguientes nomenclaturas:
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los óxidos metálicos se nombra con la palabra óxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico.
Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio:

• Una valencia: Óxido ... ico
  • Na⁺¹ + O^-2 » Na₂O: óxido sódico
  • Ca⁺² + O^-2 » Ca₂O₂ » CaO: óxido cálcico
• Dos valencias:
  • Menor valencia: Óxido ... oso
    • Ni⁺² + O^-2 » Ni₂O₂ » NiO: óxido niqueloso
    • Hg⁺¹ + O^-2 » Hg₂O: óxido mercurioso
  • Mayor valencia: Óxido ... ico
    • Ni⁺³ + O^-2 » Ni₂O₃: óxido niquélico
    • Hg⁺² + O^-2 » Hg₂O₂ » HgO: óxido mercúrico
• Tres valencias:
  • Menor valencia: Óxido hipo ... oso
    • Cr⁺² + O^-2 » Cr₂O₂ » CrO: óxido hipocromoso
  • Valencia intermedia: Óxido ... oso
    • Cr⁺³ + O^-2 » Cr₂O₃: óxido cromoso
  • Mayor valencia: Óxido ... ico
    • Cr⁺⁶ + O^-2 » Cr₂O₆ » CrO₃: óxido crómico
• Cuatro valencias:
  • Primera valencia (baja): Óxido hipo ... oso
    • Mn⁺² + O^-2 » Mn₂O₂ » MnO: óxido hipomanganoso
  • Segunda valencia: Óxido ... oso
    • Mn⁺³ + O^-2 » Mn₂O₃: óxido manganoso
  • Tercera valencia: Óxido ... ico
    • Mn⁺⁴ + O^-2 » Mn₂O₄ » MnO₂: óxido mangánico
  • Cuarta valencia (alta): Óxido per ... ico
    • Mn⁺⁷ + O^-2 » Mn₂O₇: óxido permangánico

Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico en número romanos y entre paréntesis, precedido por la expresión "óxido de" + elemento metálico.
Ejemplos:
Ni₂O₃: óxido de níquel (III)
HgO: óxido de mercurio (II)
Cuando el elemento metálico sólo tiene una valencia no es necesario indicarla.
Ejemplo:
CaO: óxido de calcio en lugar de óxido de calcio (II)
Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada elemento.
Los prefijos utilizados que indican el número de átomos en esta nomenclatura son:

• 1 átomo: Mono
• 2 átomos: Di
• 3 átomos: Tri
• 4 átomos: Tetra
• 5 átomos: Penta
• 6 átomos: Hexa
• 7 átomos: Hepta
• ...

Ejemplos:
Na₂O: monóxido de disodio
Ni₂O₃: trióxido de diníquel
Cuando el elemento metálico actúa con valencia 1 no se indica el prefijo mono.
Ejemplo:
NiO: monóxido de niquel en lugar de monóxido de mononíquel

Ecuaciones químicas ( 2 de BGU) Igualar diez ecuaciones químicas

1

1	H2+ O2 <--> H20
2	N2 +  H2  <-->   NH3
3	H2O + Na  <--> Na(OH) + H2
4	KClO3 <--> KCl + O2
5	BaO2 + HCl <--> BaCl2 + H2O2
6	H2SO4 + NaCl <-->  Na2SO4 + HCl
7	FeS2 <-->  Fe3S4 + S2
8	H2SO4 + C  <-->  H20 + SO2 + CO2
9	SO2 + O2 <-->  SO3
10	NaCl  <--> Na + Cl2
11	HCl + MnO2 <-->  MnCl2 + H20 + Cl2
12	K2CO3 + C <-->  CO + K
13	Ag2SO4 + NaCl <-->  Na2SO4 + AgCl
14	NaNO3 + KCl <-->  NaCl + KNO3
15	Fe2O3 + CO <-->  CO2 + Fe
16	Na2CO3 + H2O  + CO2 <-->  NaHCO3
17	FeS2 + O2 <--> Fe2O3 + SO2
18	Cr2O3 + Al <-->  Al2O3 + Cr
19	Ag + HNO3 <-->  NO + H2O + AgNO3
20	CuFeS2 + O2 <-->  SO2 + CuO + FeO

Aldehidos ( 3 de BGU) Realizar diez ejemplos de aldehidos.

Nomenclatura de Aldehídos 

Los aldehídos se nombran reemplazando la terminación -ano del alcano correspondiente por -al. No es necesario especificar la posición del grupo aldehído, puesto que ocupa el extremo de la cadena (localizador 1).
Cuando la cadena contiene dos funciones aldehído se emplea el sufijo -dial.

 

El grupo -CHO unido a un ciclo se llama -carbaldehído. La numeración del ciclo se realiza dando localizador 1 al carbono del ciclo que contiene el grupo aldehído.



Algunos nombres comunes de aldehídos aceptados por la IUPAC son: