CÓDIGO GENÉTICO ( 3 DE BGU) Realizar un organizador gráfico

CÓDIGO GENÉTICO

        Sabemos que el ADN contiene el código genético que ordena el desarrollo, crecimiento y mantenimiento de los seres vivos.

        El ADN está constituido por una doble cadena helicoidal que está formada por parejas de nucleótidos (T-A, C-G) los cuales llevarían inscrito el código genético.
Así pues, el bloque genético de un ser vivo ( genoma ) constaría de un conjunto de cromosomas, formados a su vez por eslabones o genes, todos ellos formados por parejas de nucleótidos que contendrían los datos genéticos según su distribución en la cadena.

        Ahora bien, ¿Cómo funciona el código genético?

        A continuación se exponen resumidas el funcionamiento del código genético:

        - Como hemos dicho, los cromosomas constan de genes cada uno de los cuales tiene la misión de influir en un determinado elemento de las células.

       - Cada gen consta de una porción de código del cual solo podrá acoplarse a un determinado órgano o elemento de una célula.

      - En cada gen podemos distinguir tres características: código, AMP energético y nucleótidos  (Timina-Adenina, Citosina-Guanina) y acumuladores-emisores de electrones.

        Por lo tanto, y simplificando los procesos, podemos definir que: 

        “Un gen es un paquete de alimento energético o combustible con un código de acceso para un elemento determinado de la célula”.

        La misión de los genes y, por tanto, de ADN (o DNA) es la de "alimentar" y desarrollar a los elementos celulares. Por ejemplo, alinear aminoácidos y cederles la energía para soldarlos (>>OH2) y construir así las proteínas.

        La esencia del desarrollo de un ser vivo está en la alimentación energética coordinada de cada uno de sus elementos celulares incluido los elementos inductores de la reproducción celular. Y esta coordinación estará determinada por el ordenamiento de los genes en cada cromosoma y de los cromosomas en el conjunto o cuerpo genético.

        Podemos concluir con que:

        “La funcionalidad genética consiste en el reparto adecuado de los factores energéticos del crecimiento y desarrollo (o genes) mediante un código particular de acceso para cada elemento que estará insertado tanto en el gen”.

       Por lo tanto, el Código Genético representa diferentes posiciones de acoplamiento con otros órganos celulares.

          A continuación se puede observar en el dibujo el proceso de desarrollo de la célula madre hasta el órgano a formarse:  

 

A	Adenina
G	Guanina
C	Citosina
T	Timina

 

 

CLASIFICACIÓN PERIÓDICA (1 bgu) COMPLETE DOS TABLAS QUE FALTAN POR LLENAR

Periodos, grupos, familias, bloques y clases de elementos en la tabla periódica.

PERIODOS.- Son los renglones o filas horizontales de la tabla periódica. Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla periódica.
GRUPOS.- Son las columnas o filas verticales de la tabla periódica. La tabla periódica consta de 18 grupos. Éstos se designan con el número progresivo, pero está muy difundido el designarlos como grupos A y grupos B númerados con con números romanos. Las dos formas de designarlos se señalan en la tabla periódica mostrada al inicio del tema.
CLASES.- Se distinguen 4 clases en la tabla periódica:

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS:	Están formados por los elementos de los grupos "A".
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:	Elementos de los grupos "B", excepto lantánidos y actínidos.
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA:	Lantánidos y actínidos.
GASES NOBLES:	Elementos del grupo VIII A (18)

FAMILIAS.- Están formadas por los elementos representativos (grupos "A") y son:

GRUPO	FAMILIA
I A	Metales alcalinos
II A	Metales alcalinotérreos
III A	Familia del boro
IV A	Familia del carbono
V A	Familia del nitrógeno
VI A	Calcógenos
VII A	Halógenos
VIII A	Gases nobles

BLOQUES.- Es un arreglo de los elementos de acuerdo con el último subnivel que se forma.

BLOQUE "s"		GRUPOS IA Y IIA
BLOQUE "p"		GRUPOS III A al VIII A
BLOQUE "d"		ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
BLOQUE "f"		ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA

EJERCICIO RESUELTO DE TABLA PERIÓDICA.-

Complete la siguiente tabla.

Símbolo	Ni	Li	Sb	Tb
Nombre	Níquel	Litio	Antimonio	Terbio
Grupo	VIII B	I A	V A	III B
Periodo	4	2	5	6
Clase	Transición	Representativo	Representativo	Transición interna
Familia	---------------	Metal alcalino	del nitrógeno	--------------
Bloque	d	s	p	f
Carácter metálico	Metal	Metal	Metaloide	Metal

Ejercicio propuesto.- Complete la siguiente tabla con la información requerida Nombre Yodo Calcio

 

Nombre		Yodo		Calcio
Símbolo	Cd		S
Grupo
Periodo
Clase
Familia
Bloque
Carácter metálico

4. Relación de la tabla periódica con la configuración electrónica.

Periodo		Representa el nivel de energía más externo
Bloque		Representa el último subnivel que se está llenando.
Número de grupo		Representa los electrones de valencia.(para los representativos)
Elementos de grupos "B"		Tienen 2 electrones de valencia

Ejercicio resuelto.-
Complete la siguiente tabla.

Símbolo	Número de energía más externo	Último subnivel que se forma	Electrones de valencia	Estructura de Lewis
Rb	5	s	1	•Rb
Br	3	p	7	.. : Br : .
Cu	4	d	2	: Cu
Os	6	f	2	: Os

Ejercicios propuestos.-
Complete la siguiente tabla con los datos requeridos.
 

Símbolo	Último subnivel que se forma	Nivel de energía más externo	Electrones de valencia	Estructura de Lewis
Fr
F
Gd
Al
Pd

Compuestos binarios Oxigenados (2 de bgu ) Escribir cinco oxidos metalicos y cinco anhidridos diferentes con reacción

COMPUESTOS BINARIOS OXIGENADOS

Compuestos oxigenados u Óxidos

 

ELEMENTO QUÍMICO + OXÍGENO

Tanto los óxidos metálicos como los no metálicos se nombran, según las reglas de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) utilizando la nomenclatura de Stock.

Sistema Stock: números romanos entre paréntesis para representar el estado de oxidación de un elemento. Si el elemento tiene sólo 1 estado de oxidación, este no se indica

Óxidos: Óxidos metálicos

METAL + OXÍGENO

Se nombran óxido de el metal (Nº ox.), según nomenclatura Stock

Cu2O óxido de cobre (I)

CuO óxido de cobre (II)

PbO óxido de plomo (II)

PbO2 óxido de plomo (IV)

NiO óxido de níquel (II)

Ni2O3 óxido de níquel (III)

Óxidos con números de oxidación atípicos: prefijos griegos.Según nomenclatura Sistémica

1	Mono
2	Di
3	Tri	Pb2O3	Trioxido de diplomo
4	Tetra	Pb3O4	Tetroxido de triplomo
5	Penta	Bi2O4	Tetroxido de dibismuto
6	Hexa	Sb2O4	Tetroxido de diantimonio
7	Hepta
8	Octa
9	Nona
10	Deca

Nomenclatura Tradicional:

Terminación “oso” Nº oxidación menor

Terminación “ico” Nº oxidación mayor

FeO	Óxido ferroso
Fe2O3	Óxido férrico
PbO	Óxido plumboso
PbO2	Óxido plúmbico

No es tan precisa y sistémica

En algunos casos utiliza raíces latinas, lo que implica memorizar más nombres, por lo tanto tiende a desaparecer.

Óxidos: óxidos no metálicos o Anhidridos

NO METAL + OXÍGENO

n Enlace fundamentalmente covalente.

n Se nombran igual que los óxidos metálicos.

Óxido de el no metal (Nº ox.)

CO2        óxido de carbono (IV)

Cl2O       óxido de cloro (I)

Cl2O3      óxido de cloro (III)

Cl2O5      óxido de cloro (V)

Cl2O7          óxido de cloro (VII)

n Anhídridos con estados de oxidación atípicos: prefijos griegos.

1	Mono	N2O	Óxido de dinitrogeno
2	Di	NO2	Dióxido de nitrógeno
3	Tri
4	Tetra
5	Penta
6	Hexa
7	Hepta
8	Octa	Br3O8	Octaóxido de tribromo
9	Nona
10	Deca

n  

Nomenclatura :  ANHÍDRIDOS

Anhídrido hipo – no metal – oso Nº oxidación menor

Anhídrido - no metal – oso Nº ox. siguiente

anhídrido - no metal – ico Nº ox. Subsiguiente

anhídrido per – no metal – ico Nº ox. mayor

Cl2O	Anhídrido hipocloroso
Cl2O3	Anhídrido cloroso
Cl2O5	Anhídrido clórico
Cl2O7	Anhídrido perclórico

AMINAS ( 3 bgu ) Realizar un mapa conceptual de aminas primarias secundarias y terciarias

CLASIFICACIÒN DE AMINAS

Las aminas son derivados del amoniaco, uno, dos o los tres hidrógenos de la molécula del amoniaco pueden reemplazarse por estos grupos. El grupo funcional caracteristico de las aminas se denomina “Grupo amino” y se escribe como -NH2 , asì, las aminas se clasifican en primarias, secundarias y terciarias de acuerdo con el nùmero de grupos orgànicos enlazados al nitrógeno.

H ----N----H R----N----H R----N----H

H H R

(Amoniaco) amina primaria amina secundaria

R''

R----N----R'' R----N----R

R' R'

Amina terciaria ** Iones de amonio cuaternario

Esta clasificaciòn se refiere al àtomo de nitrógeno según que tenga dos, uno o ningún enlace NH.

** A causa de la semejanza estructural con las aminas, los derivados del iòn amonio NH4+, los llamados iones de amonio cuaternarios, R4N+, tambièn se incluyen en las aminas.

Las aminas alifàticas son aquellas cuyo carbono o carbonos unidos directamente al nitrógeno tiene o tienen solamente enlaces sencillos con los demas grupos.

O

R----C----CH----NH Tiene una funciòn amina.

Se llama amina aromàtica si por lo menos uno de los grupos unidos directamente al nitrógeno es aromàtico, son aromàticos aquellos cuyas moléculas tienen un anillo de seis carbonos y pocos hidrógenos.

NOMENCLATURA AMINAS

En los nombres de las aminas, se mencionan primero los grupos alquilo unidos al nitrógeno, seguidos del sufijo -amina. Se pueden emplear los prefijos di, tri y tetra para describir a dos, tres o cuatro sustituyentes idénticos.

Al dar nombre a las aminas con estructura más complicadas, al grupo -NH2 se le llama grupo amino. El grupo amino se nombra como cualquier otro constituyente, con un número u otro símbolo que indique su posición en el anillo o cadena de carbonos.

Con este sistema, las aminas secundarias y terciarias se nombran clasificando al átomo de nitrógeno (junto con sus grupos alquilo) como grupo alquilamino. Se toma el grupo alquilo mayor o más complicado como la molécula matriz.

NOMBRES IUPAC

La nomenclatura IUPAC para las aminas es semejante a la correspondiente a los alcoholes. El nombre de la raíz lo determina la cadena continua más larga de átomos de carbono. La terminación -o del nombre del alcano se cambia a la terminación -amina y se emplea un número para indicar la posición del grupo amino en la cadena. A los sustituyentes a lo largo de la cadena de carbonos se les asignan números para especificar sus ubicaciones, y se usa el prefijo N- para cada sustituyente en el átomo de nitrógeno.

1- butamina 2- butamina 3-metil-1-butamina N-metil-2-butamina

2,4N,N-tetrametil-3-hexanamina N,N-dietiletanamina (trietilamina)

A las aminas aromáticas y heterociclicas se les conoce por lo general por sus nombres históricos. Por ejemplo, a la fenilamina se le llama anilina, y sus derivados se nombran como derivados de la anilina.

Anilina p-nitroanilian 3,5-dietilanilina N,N-dietilanilina

A continuación se muestran los nombres y estructuras de algunos heterociclos comunes con nitrógeno y sus derivados. Por lo general se asigna la posición 1 al heteroátomo.

Aziridina pirrol pirrolidina 1-metilpirrolidina imidazol indol

Piridina 2-metilpiridina piperidina pirimidina purina

MÉTODOS DE OBTENCIÓN O RUTAS DE SÍNTESIS

Se dispone de muchos métodos para su sinterización, algunos derivan de las reacciones de las amidas. Los métodos o síntesis se dividen en generales y específicos, que a continuación se describen.

SÍNTESIS POR AMINACIÓN REDUCTIVA.-Este método es el mas general de síntesis de amidas , implica la reducción de la imina u oxima de una acetona o aldeido, esta se reduce con hidruro de litio y aluminio (LiAlH4 )o por hidrogenación catalítica. Este proceso agrega un grupo alquilo al átomo de nitrógeno el producto pude ser una amina primaria secundaria terciaria dependiendo si la amina que se utilizo como materia prima tenia cero, uno o dos grupos alquilos.

a) Aminas primarias, se forman por condensación de la hidroxilamina (cero grupo alquilo) con una cetona o un aldeido seguida de la reducción de la oxima. La mayor parte de las oximas son compuestos estables que se aíslan fácilmente se reduce mediante reducción catalitica con hidruro de litio y aluminio o con cianobrorhiduro de sodio (NaBH3CN )

Aminas secundarias La condensación de una cetona o un aldehído con una amina primaria forma una imina N -sustituida (base de Schiff). La reducción de esta imina produce una amina secundaria.

Aminas terciarias. La condensación de una cetona o un aldehído con una amina secundaria produce una sal de iminio. Estas sales son frecuencia inestable y por o mismo no se aíslan. Un agente reductor en la solución reduce la sal de iminio, pero no se reduce el grupo carbonilo de la cetona o aldehído. El cianoborohidrodruro de sodio (Na BH3CN) trabaja bien en esta reducción, por que es menos reactivo que el borohidroburo de sodio, y no reduce al grupo carbonilo.

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